1.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
2. 常見20種氣體：h2、n2、o2、cl2、o3、hcl、hf、co、no、co2、so2、no2、n2o4、h2s、nh3、ch4、c2h4、c2h2、ch3cl、hcho、
3.19個重要的資料
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑的變色範圍：甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃） 酚酞：8.2～10（無粉紅紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％ 發煙硝酸濃度：98％以上
（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
（7）重金屬：密度大於4.5g·cm-3
（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％
（9）同一週期ⅱa與ⅲa元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一週期元素種類
第一週期：2 第二週期：8 第三週期：8 第四週期：18
第五週期：18 第六週期：32 第七週期（未排滿）（最後一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七週期0族）
每一週期（m）非金屬：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）
（12）共價鍵數：c－4 n－3 o－2 h或x－1
（13）正四面體鍵角109°28′ p4鍵角60°
（14）離子或原子個數比
na2o2中陰陽離子個數比為1：2 cac2中陰陽離子個數比為1：1
（15）通式：
烷烴cnh2n+2 烯烴cnh2n 炔烴cnh2n-2 苯的同系物cnh2n-6
飽和一元醇cnh2n+2o 飽和一元醛cnh2no 飽和一元酸cnh2no2
有機物cahbo***cle（其他的滷原子折算為cl）的不飽和度ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各種烴基種類
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中h的質量分數最大為25％
（18）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/m
m=m總/n總 m＝22.4×ρ標
（19）重要的相對分子質量
100 mg3n2 caco3 khco3 c7h16
98 h2so4 h3po4
78 na2o2 al(oh)3 c6h6
16 o～ch4
4.記住常見氣體的製備反應：h2、o2、cl2、no、co2、so2、no2、nh3、c2h4、c2h2
5.20種有色物質
黑色：c、cuo、mno2、feo、fe3o4
黃色：na2o2、s、agi、agbr（淺黃）
紅色：紅磷、cu2o、cu、no2、br2（g）、fe(scn)3
藍色：cu(oh)2、cuso4·5h2o
綠色：cu2(oh)2co3、cucl2溶液、fe2+
6. 18種常見物質的俗名
明礬：kal(so4) 2·12h2o 藍礬、膽礬：cuso4·5h20
熟石膏：2caso4·h2o 石膏：caso4·2h2o 小蘇打：nahco3
純鹼：na2co3 碳銨： nh4hco3 乾冰： co2 水玻璃(泡花鹼) ：na2sio3
氯仿： chcl3 甘油：ch2oh-choh- ch2oh 石炭酸： c6h5oh
蟻醛： hcho 冰醋酸、醋酸： ch3cooh 草酸：hooc—cooh
硬脂酸：c17h35cooh 軟脂酸：c15h31cooh 油酸：c17h33cooh
甘氨酸： h2n—ch2cooh
7.20種重要物質的用途
（1）o3：①漂白劑 ②消毒劑
（2）cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
（3）n2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③儲存糧食作物
（4）白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
（5）na：①制na2o2等 ②冶煉ti等金屬 ③電光源 ④nak合金作原子反應堆導熱劑
（6）al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
（7）nacl：①化工原料 ②調味品 ③醃漬食品
（8）co2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
（9）nahco3：①**胃酸過多 ②發酵粉
（10）agi：①感光材料 ②人工降雨
（11）so2：①漂白劑 ②殺菌消毒
（12）h2o2：①漂白劑、消毒劑、②火箭助燃劑
（13）caso4：①製作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度
（14）sio2：①制石英玻璃、石英鐘錶 ②光導纖維
（15）nh3：①制硝酸銨鹽,純鹼的主要原料 ②用於有機合成 ③製冷劑
（16）al2o3：①冶煉鋁 ②製作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑（果實催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②護膚
（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有機溶劑 ②製備飲料和糖果的香料
8.20個重要的化學方程式
(1)mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2↑+2h2o (2)c+2h2so4（濃） co2↑+2so2↑+2h2o
(3)cu+4hno3（濃）＝cu(no3)2+2no2↑+2h2o
(4)3cu+8hno3（稀）＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o
(5)c＋h2o(g) co＋h26)3fe＋4h2o(g) fe3o4 ＋4h2
(7)8al＋3fe3o4 9fe＋4al2o3 (8)2mg+co2 2mgo+c
(9)c+sio2 si+2co10)2h2o2 2h2o+o2↑
(11)2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑ (12)4nh3+5o2 4no+6h2o
(13)2na2o2+2co2＝2na2co3+o2 (14)4fe(oh)2+o2+2h2o＝4fe(oh)3
(15)n2+3h2 2nh316)2so2+o2 2so3
(17)2c2h5oh ch2＝ch2↑+h2o (18)ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o
(19)ch3cho+2cu(oh)2 ch3cooh+cu2o+2h2o
(20)c2h5br+h2o c2h5oh+hbr
9.實驗5題
i. 化學實驗中的先與後20例
（1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
（2）加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
（3）在試管中加藥品時先加固體後加液體。
（4）做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
（6）製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度後點燃。
（8）收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
（9）除去氣體中雜質時必須先淨化後乾燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水後檢驗其他氣體。
（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，後做下一次實驗。
（11）用h2還原cuo時，先通h2，後加熱cuo，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通h2。
（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
（13）做氯氣的製備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。
（14）檢驗so42-時先用鹽酸酸化，後加bacl2。
（15）檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用澱粉ki試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
（16）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致後測定。
（17）配製fe2+，sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。
（18）檢驗鹵代烴中的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
（19）檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加naoh溶液中和，後加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。
ⅱ幾處使用溫度計的實驗：
（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。
（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。
（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。
（4）kno3溶解度的實驗：水銀球插在kno3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確
ⅲ化學儀器上的「0」刻度
（1）滴定管：「0」刻度在上。（2）量筒：無「0」刻度。 （3）托盤天平：「0」刻度在刻度尺最左邊；標尺**是一道豎線非零刻度。
ⅳ棉花團在化學實驗中的用途
（1）作反應物
① 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。
② 用棉花團包裹na2o2粉末，然後通過長玻璃管用嘴向na2o2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。
（2）作載體
①用浸用naoh溶液的棉花吸收hcl、hbr、hi、h2s、cl2、br2、so2、no2等氣體。
②焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。
（3）作阻擋物
①阻擋氣體：制nh3或hcl時，由於nh3或hcl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣衝入，裡面氣體排出，形成對流，難收集純淨氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓後排出，能防止對流。
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