考點十七 「鐵三角」及其應用
由於fe是變價元素，在反應中可以失去2個電子，也可以失去3個電子，所以呈不同的價態。鐵遇弱氧化劑(如s、h+、cu2+、i2等)時，鐵只能失去最外層的電子，而生成價鐵的化合物，當遇到強氧化劑(如cl2、br2、hno3等)時，鐵原子可以再失去次外層上的電子而生成價鐵的化合物。並且價比價穩定。
「鐵三角」指的是fe、fe2+、fe3+三者相互轉化的三角關係，具體應用有以下幾個方面：
1．共存問題
（1）fe2+在酸性條件下不能與強氧化性離子共存，如等。不能與發生復分解和雙水解反應的離子共存，如等。
（2）fe3+：不能與還原性離子共存，如等。不能與發生復分解和雙水解反應的離子共存，如等；不能與scn共存；不能與苯酚共存。
2．分離與提純
（1）fecl2（雜質fecl3），加入或後過濾。
（2）fecl3（雜質fecl2），通入或滴加或加入「綠色」氧化劑
3．製備物質
（1）工業冶煉鐵，如：fe3o4+4co3fe+4co2
（2）製取氫氧化亞鐵
實驗原理
實驗現象
要制得白色的fe(oh)2沉澱，要注意以下幾點：
①硫酸亞鐵溶液中不能含有fe3+，因此，硫酸亞鐵溶液應是 。
②實驗用的氫氧化鈉溶液，溶解亞鐵鹽的蒸餾水應煮沸，以
③實驗時，用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液後，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的 ，再輕輕擠膠頭滴管的膠頭，逐滴加入氫氧化鈉溶液，這時就會析出feoh2白色絮狀沉澱。
[例1]（2011 屆金湖中學第二次質量檢測）由於fe(oh)2在空氣中易
被氧化，同學們為了觀察到白色的fe(oh)2固體想了很多方法。甲同
學：在如圖所示的裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等製備
（1）在試管i裡加入的試劑是
（2）ii中的試劑加入前應如何處理
（3）為了制得白色fe(oh)2沉澱，在試管i和ii中加入試劑，開啟止水夾，塞緊後的實驗步驟是
（4）這樣生成的fe(oh)2沉澱能較長時間保持白色，其理由是
乙同學：只是將甲同學所用藥品中的鐵屑改為fes固體，其餘都與甲相同。
（5）對乙同學的這一改變請你作出評價
丙同學：認為甲乙兩同學所用的裝置太複雜，難以組裝，該同學應用試管取了一些不含fe3+的feso4溶液，然後向其中加入經煮沸並冷卻的nahco3溶液，結果也制得了白色沉澱並較長時間保持白色。
（6）請你解釋原因並寫出相關反應的離子方程式
[解析]用feso4溶液與naoh溶液反應製備fe(oh)2並觀察沉澱的顏色變化是必修ⅰ重要的演示實驗。fe(oh)2、feso4均易被氧化，feso4又易水解，應避免生成的fe(oh)2沉澱接觸o2，可得答案。
乙同學將藥品中的鐵屑改為fes固體，與稀h2so4反應生成h2s，h2s有強還原性。
[答案]（1）稀h2so4和鐵屑 （2）煮沸 （3）稍等片刻後關閉止水夾
（4）試管ⅰ中反應生成的h2充滿了試管ⅰ和試管ⅱ，且外界空氣不易進入。
（5）反應中生成的h2s也能防止fe(oh)2被氧化，白色沉澱能存在較長時間，但易產生空氣汙染。（6）因雙水解反應：fe2++2hco3–fe(oh)2↓+2co2↑，co2既能排淨試管中的空氣，也能防止空氣進入試管。
【規律總結】製備方法**
①在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶於水的有機溶劑，如汽油、苯等物質滴加在反應液面上進行液封，以減少fe(oh)2與o2接觸。（不能用四氯化碳，因為四氯化碳比水密度大，加入它後會處於試管底部，起不到隔離空氣的作用。
）②用右圖裝置
向試管中加入煮沸過的稀硫酸，加入稍過量的還原鐵粉，充分反應後得到feso4溶液，靜置。液面上充滿氫氣。開啟止水夾可見白色沉澱
③用電解實驗
電極材料：石墨碳棒和鐵片，（注：鐵片表面氧化膜要去掉）將鐵片
與直流電源的正極連線，石墨棒與直流電源的負極連線。
電解液：可選擇na2so4溶液或naoh溶液。
方法：在進行電解前應對電解液進行簡單處理：加熱一段時間驅趕溶液中氧氣，然後再
向電解液中加入苯，隔絕空氣，防止fe(oh)2被氧化。
考點17 「鐵三角」及其應用
兩個 +2 乙個 +3 ＋3 ＋2
1．（1）no3、mno4、clo oh、co32、hco3、s2、so32
（2）i、s2、so32 oh、co32、hco3、alo2
2．（1）鐵釘鐵粉 （2）cl2 氯水 h2o2 2fe2++h2o2+2h+2 fe3++2h2o
3．（2）feso4 + 2naohfe(oh)2↓+ na2so4 生成灰白色沉澱，迅速轉化為灰綠色，最後變成紅褐色 ①新製備的 ②除去溶解在水中的氧氣 ③底部
考點十八金、銀、銅等金屬材料
1．物理性質
①特性：金是色金屬；銀是色金屬；銅是色金屬。
②共性：硬度較小，熔點較高，密度較大，有金屬光澤、良好的延展性、導電和導熱性。
2．化學性質：金、銀、銅都屬於金屬，相對而言，其活潑程度依次 。
①金：金是最穩定的金屬之一，在高溫下與氧氣反應， 被硝酸等強氧化性酸
氧化。但金溶解在王水中。
②銀：銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應，但卻能溶解在硝酸等強氧化性酸中：
ag＋2hno3 (濃3ag＋4hno3 (稀
③銅：a．與非金屬單質反應：2cu＋o22cuo；2cu＋s ；cu＋cl2cucl2
b．與酸反應：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應，但卻能溶解在硝酸等強氧化性
酸中：cu＋2h2so4(濃cu＋4hno3(濃
c．與鹽溶液反應：cu＋2fecl3＝cucl2＋2fecl2
d．銅的鏽蝕：銅在乾燥空氣中性質穩定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形
成一層綠色的銅鏽：2cu＋o2＋h2o＋co2＝cu2(oh)2co3
3．銅的常見化合物顏色、溶解性：cuo—— 色、難溶；cu2o—— 色、難溶；cu2s——
色、難溶；cuso4—— 色、易溶；cuso4·5h2o—— 色、易溶；
cu2(oh)2co3—— 色、難溶；cu(oh)2—— 色、難溶。
[例2]（南通市2010屆高三第一次調研測試）研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體並夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩餘固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌後，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加bacl2溶液後有白色沉澱生成。
下列所得結論正確的是（ ）
a．銅與濃硫酸反應所得白色固體是cuso4
b．加bacl2溶液後所得白色沉澱是baso3
c．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是cuo
d．白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素cu、s
[解析]黑色物質不可能是cuo，原因是燒杯中有硫酸，黑色固體不溶於硫酸；加bacl2溶液用硝酸酸化後所得白色沉澱是baso4。
[答案]ad
考點18 金、銀、銅等金屬材料
1．①黃白紫紅 2．不活潑增強 ①也不能不能能 ②agno3＋no2↑＋h2o
3agno3＋no↑＋2h2o ③cu2s cuso4＋so2↑＋2h2o cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3．黑紅黑白藍綠
高考化學知識點考點總結 氧化還原反應
考點十氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 例1 2011 茂名一模 金屬鈦 ti 效能優越，被稱為繼鐵 鋁製後的 第三金屬 工業上以金紅石為原料製取ti的反應為 atio2 bcl2 ccaticl4 cco 反應 ticl4 2mgti 2mgcl2反應 關於反應 的分析不正確的是 ...
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