常見金屬的化學性質
一． 鈉及其化合物鈉⑴鈉的化學性質
與氧氣反應在常溫時 4na＋o2＝2na2o （白色） 在點燃時 2na＋o2=na2o2(淡黃色)
.鈉能跟鹵素.硫磷氫等非金屬直接發生反應生成相應化合物,如 2na+cl2＝2nacl 2na＋s＝na2s(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生**。
）2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮定劑）
鈉跟水的反應2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
鈉與酸溶液反應鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2na+2hcl=2nacl+h2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應
鈉與鹽反應a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
b與熔融鹽反應這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti（條件為高溫）
na+kcl=k+nacl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
鈉與有機物反應鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
⑵鈉化學方程式
1 與非金屬單質: 2na＋h2＝高溫＝2nah 4na＋o2＝2na2o （白色固體） 2na＋o2=點燃=na2o2 (淡黃色粉末)
2 與金屬單質; 不反應 ⑶與水: 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ ⑷與酸: 2na+2hcl=2nacl+h2↑
⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4na+ticl4=高溫=4nacl+ti 6na+2nano2=高溫=n2↑+4na2o
na+kcl=高溫=k↑+nacl ②2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
或2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ nh4cl+naoh=nacl+nh3↑＋h2o ⑺與氧化物: 4na+co2=點燃=2na2o+c↓
⒉氧化鈉⑴化學性質①與水的反應na2o+h2o—→2naoh②與二氧化碳反應 na2o+co2--->na2co3
③與酸反應na2o+ｈｃｌ＝nacl＋h2o
⑵合成方法na2co3（碳酸鈉）— △→ na2o＋co2
⒊過氧化鈉
①與最**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2nao＋ 2co══ 2naco＋ o↑ 2nao＋ 2so══ 2naso+ o↑
②與次**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
nao＋ co ══ naco nao＋ so══ naso
③與水反應，生成氧氣： 2nao+2ho ══ 4naoh + o↑，反應放熱
製作na2o+o2＝na2o2
⒋碳酸鈉①其水溶液呈鹼性，能與酸產生一定反應。
na2co3+ 2hcl ==== 2nacl + h2o + co2↑（酸過量） na2co3+ hcl ==== nacl + nahco3（碳酸鈉過
②na2co3與鹼反應。 na2co3+ ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh na2co3與naoh不反應。
③na2co3與鹽反應。 na2co3+ bacl2==== 2nacl + baco3↓
3na2co3+ al2(so4)3+ 3h2o==== 2al(oh)3↓+ 3na2so4+ 3co2↑
④na2co3轉化為nahco3na2co3+h2o+co2=2nahco3
nacl + co2 + nh3 + h2o ==== nahco3↓+ nh4cl
⒌碳酸氫鈉與酸nahco+hcl ==== nacl + ho + co↑與鹼反應anahco+naoh ==== naco+ ho
b與ca(oh)反應：要分過量和少量。 少量：nahco+ ca(oh)==== caco+ naoh + ho
過量：2nahco+ ca(oh)==== naco+ caco+ 2ho
1 雙水解與alcl雙水解：3nahco+ alcl==== al(oh)↓+ 3co+ 3nacl
與al(so4)雙水解：al(so4)+6nahco==3naso4+2al (oh)↓+6co↑
2 與鹽反應2nahco+ cacl==== ca(hco)+ 2nacl
3 受熱分解：2nahco==△== naco+ ho + co↑
二．鋁及其化合物
⒈鋁⑴化學性質與氧氣反應鋁粉可燃鐃4al+3o2=2al2o3（發強白光）（實驗）和非金屬反應：2al+3s＝al2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8a＝l9fe+4al2o3
⑤和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
⑥和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o（實驗）
鋁和水發生置換反應：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。
反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求
⒉氧化鋁與酸反應：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物)與鹼反應：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o
⒊氫氧化鋁
1 與酸反應：al(oh)3+3hcl＝alcl3+3h2o與鹼反應: al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o受熱分解2al(oh)3al2o3+3h2o
⑵製作：溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)3
alcl3＋3nh3·h2o＝al(oh)3↓＋3nh4cl （ alcl3＋3nh3·h2o＝al(oh)3↓＋3nh4＋ ）
al2(so4)3＋6nh3·h2o＝2 al(oh)3↓＋3(nh4)2so4 （ al3＋＋3nh3·h2o＝al(oh)3↓＋3nh4＋ ）
二．鐵及其化合物
①鐵與非金屬單質反應：2fe+3cl22fecl3 fe+sfes fe+i2fei23fe+2o2fe3o4 2fe+3br2＝2febr3 ②鐵與水反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2③鐵與酸反應：
fe+h2s＝fes+h2↑
2fe+6h2so4(濃)＝fe2(so4)3+3so2↑+6h2o fe+h2so4(稀)＝feso4+h2↑ fe+6hno3（濃）＝fe(no3)3+3no2↑+3h2o
fe+4hno3＝fe(no3)3+no↑+2h2o 8fe+30hno3＝8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o 10fe+36hno3＝10fe(no3)3+3n2↑+18h2o 8fe+30hno3＝8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o fe+2hcl＝fecl2+h2↑
2 鐵與鹽反應：
2fecl3+fe＝3fecl2(實驗)fe+cucl2＝fecl2+cufe+sncl4＝fecl2+sncl2
fe+(ch3coo)2cu＝cu+(ch3coo)2fe
⒉氧化亞鐵
⑴化學性質：①與氧氣反應：6feo+o22fe3o4②與活潑金屬反應：3feo+2alal2o3+3fe
③與氧化性酸反應：feo+4hno3＝fe(no3)3+no2↑+2h2o④與酸反應：feo + 2 hcl → fecl2 + h2o
feo + h2so4 → feso4 + h2o⑤分解：feo在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以歧化生成金屬鐵和fe3o4：4 feo → fe + fe3o4
⑥與非金屬單質反應：si + 2 feo → sio2 + 2 fe mn + feo → mno + fe
2 p + 5 feo → p2o5 + 5 fe
⑵製作：在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：fec2o4=feo+co+co2
⒊氧化鐵
⑴化學性質：
1 穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽：fe2o3 + 6hcl=2fecl3+3h2o
2 （高溫下）被co、h2、al、c、si等還原：
fe2o3+2alal2o3+2fe
fe2o3+3co2fe+3co2
⑵製作：① 4fe+6h20+3o2=4fe(oh）3
2fe(oh)3fe2o3+3h2o
③腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裡含有少量的h+和oh-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。
鐵失去電子而被氧化：
負極：2fe-4e-=2fe2+
正極：2h2o+o2+4e-=4oh-
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
在此之後繼續反應：
fe2+2oh-=fe(oh)2
非金屬知識點總結
一 氯及其化合物的轉化關係 1 液氯 新制的氯水和久置的氯水比較 2 氯氣的性質 二 矽及其化合物的轉化關係 si的還原性大於c，但c卻能在高溫下還原出si。2c sio2si 2co si能與naoh溶液反應放出h2，而其他非金屬單質無此性質 非金屬單質一般為非導體，但si為半導體，石墨為良導體 ...
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非金屬知識點總結
一 氯及其化合物的轉化關係 1 液氯 新制的氯水和久置的氯水比較 2 氯氣的性質 二 矽及其化合物的轉化關係 si的還原性大於c，但c卻能在高溫下還原出si。2c sio2si 2co si能與naoh溶液反應放出h2，而其他非金屬單質無此性質 非金屬單質一般為非導體，但si為半導體，石墨為良導體 ...