第一章化學反應及其能量變化
第一節氧化還原反應
一、氧化還原反應的概念：
1、從cuo與h2反應來理解和記憶以下概念：
2、常見氧化劑：
常見還原劑：
二、氧化性、還原性強弱比較：
最常用的方法：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物
三、氧化還原反應的配平：
（包括常規配平、缺項配平、離子方程式配平、簡單的有機反應配平等）
1、正向配平法：若氧化劑和還原劑是「單純」的，則採用正向配平法。
fecl2= fecl3
↑3×22×3
2、逆向配平法：若氧化產物和還原產物產物都是「單純的」，則應用逆向配平法。
cl2+ koh= kclo3+ kcl+h2o
5×1 ↑1×5
3、雙向配平法：若氧化劑和氧化產物都是「單純的」，或還原劑和還原產物都是「單純」的，則應採用雙向配平法。
zn +hno3= zn(no3)2+ n2o+h2o
↑2×44+4)×1
4、缺項配平法：缺項配平是某一反應物或生成物的化學式未寫，缺項常為酸、鹼、水等。
5、離子方程式的配平法：除了依據電子得失守恆法外，還要依據電荷守恆法。
四、電子得失守恆的應用
通常是應用於有關氧化還原反應的計算，特別是氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算。電子守恆法解題步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式：
解題的關鍵是判斷各種元素電子得失的情況以及電子得失的關係：
氧化劑的物質的量×每摩氧化劑得電子數＝還原劑的物質的量×每摩還原劑得電子數
第二節離子反應
一、離子共存：
1、發生復分解反應（生成弱電解質、揮發性物質、難溶性物質）。
2、發生氧化還原反應。
3、發生絡合反應或雙水解反應。
二、離子方程式正誤判斷
1、是否符合反應事實；
2、物質的拆分是否正確；
3、是否符合三大守恆：電荷守恆、電子得失守恆、原子守恆
4、難點：涉及量的離子方程式。
第三節化學反應中的能量變化
一、熱化學方程式的書寫
(1)反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要註明，不註明的指101kpa和25℃時的資料。
（2）物質的聚集狀態不同，反應吸收和放出的熱量不同，因此要註明反應物和生成物的聚集狀態。
（3）熱化學方程式中的熱量資料，是與各化學計量數為物質的量時相對應的，不是幾個分子反應的熱效應。因此式中化學計量數可以是整數，也可以是分數。一般出現分數時是以某一反應物或生成物為「1mol」時其它物質才出現的。
（4）無論熱化學方程式中化學計量數為多少，△h的單位總是kj/mol，但△h的數值與反應式中的係數有關。
第二章鹼金屬
第一節鈉及其化合物
一、na2o2的強氧化性
二、na2co3與nahco3的鑑別方法：（1）加熱；（2）cacl2；（3）稀鹽酸；（4）測ph。
三、以守恆法為中心的計算：
1、na及其氧化物與水反應；2、na2o2與水na2o2與水、co2反應的計算；3、co2與naoh溶液反應的計算；4、nahco3、na2co3混合物的計算。
第二節鹼金屬元素
一、鹼金屬元素的「三個三」
二、焰色反應
第三章物質的量
第一節物質的量與阿伏加德羅常數
一、理解幾個重要的概念：
1、物質的量；2、摩爾；3、摩爾質量；4、氣體摩爾體積；5、物質的量溶度
二、以物質的量為中心的計算（記住最核心部分）
第二節氣體摩爾體積
一、阿伏加德羅定律及其推論
１、阿伏加德羅定律定義： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數。
２、由克拉珀瓏方程推出其推論。
二、氣體相對分子質量的計算方法：
１、定義法：m=m/n
2、標準狀況下：m=22.4ｐ
3、相對密度法：m＝d·mr
4、混合氣體求法：…………（有時對於兩種氣體可使用「十字交叉法」）
三、阿伏加德羅常數的應用
1、使用22.4l/mol時要注意物質狀態和前提條件；
2、物質的結構、微粒：注意審題，看清求什麼微粒，是求分子數、原子數、質子數、電子數還是……，還要注意一些分子的特殊個數，如稀有氣體（單原子分子）、白磷（p4）、臭氧（o3）等。以1l1mol/l碳酸鈉溶液為例，可以求：
na+或co32- 的離子數，離子總數，電子數，質子數等等。
3、氧化還原反應：主要是電子得失情況分析和一些特殊的氧化還原反應（如電化學）的分析、求1mol物質反應轉移的電子數等。最好記憶一些特殊的氧化還原反應，如1 molna2o2與水或二氧化碳反應轉移的電子數為１mol等。
4、電解質溶液：涉及的概念有電離、水解、電解、強弱電解質等。
5、特殊化學鍵數目：幾種1mol物質的化學鍵數目：p4(6mol)；金剛石、晶體矽（2mol）；二氧化矽(4mol)；石墨(1.5mol)。
第三節物質的量濃度溶解度
一、有關物質的量濃度、質量分數、密度、溶解度的計算
１、物質的量濃度溶液的配製：配製的步驟及所用實驗儀器。
２、常用公式：
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/l）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關係：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
第四章鹵素
第一節氯及其化合物
一、氯水的成分及性質
二、氯氣實驗室制法及實驗室製取氣體方法及裝置的選擇依據
實驗裝置的安裝順序可用下圖表示
第二節鹵族元素
一、鹵素的「三個三」。
二、鹵素性質的遷移應用：1、鹵素互化物（ibr等）；2、擬鹵素（(cn）2等）；3、如何區別溴蒸氣和no2氣體？
第五章物質結構元素週期律
第一節原子結構和同位素
一、原子組成的相關概念及其關係
二、原子的核外電子排布
1、排布規律；2、能寫出1-20號元素的原子（或離子）核外電子排布示意圖。
第二節元素週期律和元素週期表
一、元素週期表的結構
1、表3個短週期 （1、2、3週期）
週期（7個） 3個長週期 （4、5、6週期）
1個不完全週期（7週期）
元素週期表主族（7個） ia~viia
副族（7個） ib~viib
族（16個） viii族（1個） 8、9、10三個縱行
零族 （1個） 最右邊乙個縱行（惰性氣體元素）
歸納：七主七副一零三八；三長三短一不完全。
2、元素週期表與原子結構的關係
原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數
週期序數=電子層數
主族序數=最外層電子數=元素的最高正價數
*|最高正價數|+|負價數|=8
3、由原子序數推斷元素在週期表中的位置
（1）記住稀有氣體原子序數（2、10、18、36、54、86）及所在位置；
（2）根據加減法進行。
二、元素週期律
定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化！
元素的性質包括哪些性質？
1、最外層電子數、主要化合價、原子半徑、原子得失電子能力；
(1)隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層上的電子數從1個遞增到8個，達到稀有氣體元素原子的穩定結構，然後又重複出現原子最外層電子數從1個遞增到8個的變化規律。
(2)隨著原子序數的增加，元素的原子半徑由大逐漸變小(稀有氣體元素除外)，然後又重複出現原子半徑由大到小的變化規律。
(3)隨著原子序數的遞增，元素的最高正價從+1價依次遞增到+7，經過稀有氣體，然後又重複出現由+1價遞增到+7價的變化規律。
2、金屬性與非金屬性
3、最**氧化物對應水化物的酸鹼性
4、非金屬氣態氫化物的穩定性
*金屬性強弱判斷原則
①與水或酸反應置換出氫的難易：金屬單質與水或酸(非氧化性酸)置換出氫的速率越快(反應越劇烈)，表明元素金屬性越強。
②最**氧化物對應水化物的鹼性強弱：鹼性越強，表明元素金屬性越強。
③置換反應：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液裡置換出來，表明前一種金屬元素金屬性較強，被置換出的金屬元素金屬性較弱。
④原電池中正負極：一般地，負極為金屬性強的元素的單質。
⑤單質的還原性及離子的氧化性：還原性越強，離子氧化性越弱，其對應元素的金屬性越強。
*非金屬性強弱判斷原則
①單質與氫氣化合及氫化物的穩定性：非金屬單質與氫氣化合越容易，形成氣態氫化物越穩定，表明元素非金屬性越強。
②氣態氫化物的還原性：元素氣態氫化物的還原性越強，元素非金屬性越弱；氣態氫化物的還原性越弱，元素非金屬性越強。
③最**氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，表明元素非金屬性越強。
④置換反應：對於特定的置換反應，一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液置換出來，表明前一種元素非金屬性較強，被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。
小結：可以把第三點和第四點歸結為金屬性或非金屬性強弱比較。所以在理解元素週期律時主要從原子結構（內因：
含最外層電子數，原子半徑，主要化合價，電子得失能力）特別是最外層電子數，以及元素的性質（內因的外面表現：化學性質。主要是金屬性或非金屬性強弱實驗標誌）
三、微粒半徑大小的比較規律
1. 層數相同，核大半徑小。即電子層數相同時，結構相似的微粒中核電荷數大的微粒半徑小。例如：。
2023年高考化學複習各章節知識點
第一章化學反應及其能量變化 第一節氧化還原反應 一 氧化還原反應的概念 1 從cuo與h2反應來理解和記憶以下概念 2 常見氧化劑 常見還原劑 二 氧化性 還原性強弱比較 最常用的方法 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 三 氧化還原反應的配平 包括常規配平 缺項配平 離子方程式配平...
歷年高考縣200縣2023年高考化學複習計畫
教師在平時練習和訓練中對學生要嚴格要求，對學生做題時產生的類似問題必須指出，並讓學生改正。2 重視對學生進行讀題和審題的訓練 許多學生讀題和審題不仔細，很容易失分。如第27題看似容易，正確答案有很多組，也很靈活，但很多學生答題時不注意題目要求6種單質分屬6個不同的主族，結果答案中就有重複導致失分。教...
2023年高考化學複習計畫
3 注重學法，構建知識網路 化學學科有別於數學 物理，知識點多而且碎，識記量較大。但在零亂瑣碎的知識背後，仍有著嚴密的知識體系，解題方法有章可循。化學學科能力是建立在知識積累的基礎之上，所以學好化學首先要有 背功 要 先死後活，死去活來 記憶有法可尋的，在複習中教師要指導學生歸納知識，挖掘內在聯絡，...