化學是一門建立在實驗基礎上的自然科學，實驗題在高考中所佔比例也逐年上公升。近兩年基本穩定在20%左右，歷年高考試題的統計數字顯示，實驗題的得分率一直偏低，縱觀歷年高考化學實驗題，特別是近幾年的高考題，可以發現，回歸教材是高考化學實驗題的一大命題趨勢。所以對教材中的化學實驗內容作一總結很有必要。
以下是對中學階段化學實驗內容的幾點總結：
一、高考分析及**
1、化學實驗基本操作及課本上的演示實驗是近幾年考試的重要組成部分；
2、實驗室的安全問題及實驗室事故的處理方法也在各級考試中得到體現；
3、物質的分離、檢驗和提純方法是每次考試的必考內容；
4、中學化學常見氣體的製取及性質驗證仍是高考的常規方式
5、物質製備實驗中的問題分析是近幾年高考側重的乙個方面；
6、對不同的實驗方案進行評價並優化最佳的實驗方法是高考的一大亮點；
7、常規儀器的非常規使用能很好的體現學生的創新能力
二、常見氣體的製備方法
（一）、根據中學化學和高考的要求，應掌握以下10餘種氣體的實驗室制法：
1、氧氣的實驗室制法
反應原理：kclo3在mno2作催化劑的作用下製備或者用kmno4直接加熱製取（方程式略）
裝置型別：固體+固體（加熱）
收集方法：排水法或向上排空氣法
2、氨氣的實驗室制法
反應原理：nh4cl和ca(oh)2固體混合加熱（方程式略）
裝置型別：固體+固體（加熱）
收集方法：向下排空氣法
3、氯氣的實驗室制法
反應原理：mno2和濃hcl共熱（方程式略）
裝置型別：固體+液體（加熱）
收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（尾氣用鹼液吸收）
4、乙烯的實驗室制法
反應原理：ch3ch2oh和濃h2so4（體積比1：3）迅速加熱到170℃ （溫度計插入液面下）（方程式略）
裝置型別：液體+液體（加熱）
收集方法：排水法
5、氫氣的實驗室制法
反應原理：zn和稀h2so4（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：排水法或向下排空氣法
6、乙炔的實驗室制法
反應原理：cac2（又稱電石）與水（或飽和食鹽水）（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發生器）
收集方法：排水法
7、二氧化碳的實驗室制法
反應原理：caco3和稀hcl反應（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：排水法或向上排空氣法
8、二氧化硫的實驗試製法
反應原理：naso3和稀h2so4的反應（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：排水法或向上排空氣法
9、一氧化氮的實驗室制法：
反應原理：cu和稀hno3混合（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：排水法
10、二氧化氮的實驗室制法
反應原理：cu和濃hno3混合（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：向上排空氣法
注意：①檢查裝置的氣密性；②裝固體的試管口略向下傾斜；③先均勻加熱，然後固定在放藥品的地方集中加熱；④用排水法收集集體時，停止加熱前應先把導氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；⑤使用長頸漏斗時要把漏斗頸插入液面下
（二）常見氣體的淨化和乾燥
氣體的淨化和乾燥一般選用洗氣瓶、u型管、乾燥管等
1、洗氣瓶一般裝入液體除雜劑，如：
（1）naoh溶液——吸收co2、cl2、so2、h2s、no2等酸性氣體
（2）飽和的naco3溶液——除去二氧化碳中的hcl、so2等強酸性氣體雜質
(3) kmno4(h+)溶液——氧化除去混有還原性的雜質氣體如：h2s、so2等
（4）濃硫酸——常作乾燥劑，但不能乾燥hi、h2s等還原性氣體（可乾燥二氧化硫），也不能乾燥氨氣
2、乾燥管、u型管內常裝入固體乾燥劑，常用的固體乾燥劑主要有：
（1）鹼石灰、生石灰、鹼性乾燥劑——不可乾燥酸性氣體
（2）p2o5酸性乾燥劑——不可乾燥鹼性氣體
（3）cacl2中性乾燥劑——不可乾燥nh3
三、中學化學常見物質性質試驗
1、證明酸性：①利用ph試紙或酸鹼指示劑；②與nahco3反應；③與鋅等反應
2、證明弱酸性：①存在電離平衡；②測定對應鹽溶液顯鹼性；③測量稀釋前後的ph值
3、證明氧化性：與還原劑（如：ki、h2s、so2等）反應，產生明顯的現象
4、證明還原性：與氧化劑（如：kmno4、濃hno3、濃h2so4等）反應
5、證明有碳碳雙鍵或三鍵，用溴水或酸性的kmno4溶液
6、證明酚羥基：①與濃溴水反應產生白色沉澱；②與fecl3溶液發生顯色反應
7、證明醇羥基：與酸發生酯化反應，其產物不溶於水，且有果香味
8、證明醛基：①銀鏡反應； ②與新制的cu(oh)2產生紅色沉澱
9、比較金屬的活潑性：①與水反應；②與酸反應；③置換反應；④原電池；⑤最**氧化物的水化物的鹼性強弱；⑥對應鹽的酸性強弱；⑦電解池中的陽極放電順序
10、比較非金屬的活潑性：①與h2反應的快慢；②氣態氫化物的穩定性和還原性；③置換反應；④最**氧化物的水化物的酸性性強弱；⑤電解池中的陰極放電順序
11、比較酸（鹼）的酸（鹼）性強弱：較強的酸（鹼）能制得較弱的酸（鹼）
12、證明膠體分散系：丁達爾現象
四、常見離子和物質的檢驗
（一）常見陽離子的檢驗
1、k+ ：焰色反應（透過藍色co玻璃呈紫色）
2、na+ ：焰色反應（黃色）
3、nh4+ ：加naoh溶液（加熱產生刺激性氣味的氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍）
4、fe3+ ：①kscn溶液（生成血紅色物質）；②naoh溶液（紅褐色沉澱）；③苯酚（紫色）
5、fe2+：①kscn溶液和氯水（加入kscn溶液無明顯現象，滴入氯水後顯血紅色）；②naoh溶液（生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚無現象，滴入新制的氯水顯紫色）
6、al3+ ：naoh溶液（加入適量naoh溶液生成白色沉澱，繼續滴加naoh溶液沉澱溶解）
（二）常見陰離子的檢驗
1、co32-：bacl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入bacl2產生白色沉澱，再加入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）
2、hco32-：bacl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入bacl2無現象，再加入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）
3、so42-：bacl2或ba（no3）2、hcl[加入鹽酸無現象（排除ag+、so32-和co32-等離子的干擾）加入bacl2產生不溶於酸的白色沉澱]
4、so32-：bacl2、hcl、品紅溶液（加入bacl2產生白色沉澱，再加入稀鹽酸產生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）
5、cl-、（br-、i-）：agno3溶液、稀硝酸[加入agno3溶液產生白色（淺黃色或黃色）沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸]
（三）常見氣體的檢驗
1、h2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍色火焰，不純的氫氣點燃時有爆鳴聲
2、o2：可使帶火星的木條復燃
3、cl2：①使濕潤的碘化鉀試紙變藍；②通入agno3溶液中產生白色沉澱
4、nh3：①使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產生白煙
5、hcl：；①用蘸濃氨水的玻棒靠近產生白煙；②通入agno3溶液中產生白色沉澱
6、so2：①通入澄清石灰水變渾濁；②通入品紅溶液，使品紅溶液退色，加熱又變紅
7、co2：①通入澄清石灰水變渾濁；②使燃燒的木條熄滅
8、no：無色氣體，在空氣中變成紅棕色
9、no2：①紅棕色，有刺激性氣味的氣體；②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③溶於水生成無色氣體和無色溶液，該無色氣體遇空氣又變成紅棕色
10、co：燃燒火焰呈藍色，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁
（四）有機物的鑑別方法（即官能團的檢驗）
1、飽和烴和不飽和烴的鑑別：加入溴水或酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為不飽和烴）
2、苯和苯的同系物的鑑別：加入酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為苯的同系物）
3、酚類的檢驗：加入氯化鐵溶液（或溴水）[呈紫色（或產生白色沉澱）]
4、醛類的檢驗：加銀氨溶液（水浴加熱）[或加新制的氫氧化銅溶液（加熱）][有銀鏡（或產生磚紅色沉澱）]
5、醇類的檢驗：加金屬鈉（或醋酸和濃硫酸）[有氣體產生（或有香味的油狀液體產生）]
6、羧酸的檢驗：加紫色的石蕊試液（或碳酸鈉溶液）[呈紅色（或產生無色氣體）]
7、酯：聞氣味（有香味）
8、澱粉的檢驗：加碘水（呈藍色）
9、蛋白質的檢驗：加濃硝酸（或灼燒）[變黃色（燒焦羽毛的氣味）]
五、物質的分離和提純
物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開，從而得到幾種純淨物的過程：
物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純淨物的過程：
其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原）
常見的物質分離和提純方法有：
1、常見的物理方法：
根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、昇華凝華等
2、常見的化學方法：
（1）吸收法：常用於氣體的淨化和乾燥，可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或液體作為吸收劑
（2）沉澱法：在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應，生成沉澱過濾除去
（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去
（4）轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質，以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見
（5）溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然後過濾除去，以雜質為兩性物質常見
3、綜合法
綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質加以分離或提純
六、物質推斷題
1火焰的顏色
（1）蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒
（2）藍色：co在空氣中燃燒
(3) 淺藍色：ch4、h2在空氣中燃燒
（4）金屬元素的焰色反應
2、沉澱的顏色變化
（1）fe2+：遇鹼液生成沉澱，其顏色變化為白色→灰綠色→紅褐色
（2）ag+：遇鹼液生成沉澱，其顏色變化為白色→黑色
3、煙、霧
（1）在空氣中能出現白霧的有：hcl、hbr、hi、nh3、hno3
（2）在空氣**現白煙的有：hcl+nh3、hno3+nh3
（3）燃燒時產生白煙的有：p+cl2
（4）燃燒時產生棕黃色煙的有：cu+cl2 、fe+cl2
4、具有唯一性的現象
（1）溶於水顯鹼性的氣體：nh3
（2）空氣中由無色變成紅棕色氣體：no2
（3）具有漂白作用的淡黃色氣體：cl2
（4）遇scn-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇oh-生成紅褐色沉澱：fe3+
（5）在空氣中能自燃的固體物質：白磷
（6）遇ag+有沉澱，且不溶於稀硝酸，若沉澱為白色為cl-，若沉澱為淺黃色為br-，若沉澱為黃色：i-
（7）可溶於naoh溶液的白色沉澱：al（oh）3，可溶於naoh溶液的金屬氧化物：al2o3
（8）能與naoh溶液產生氫氣的金屬：al；能與naoh溶液產出氫氣的非金屬：si
（9）能與鹽酸反應產生無色刺激性氣味的氣體且同入品紅溶液使之退色，加熱又復原的：含so32-或hso32-
（10）某溶液能與鹽酸溶液反應生成無色無味氣體：該溶液一般含co32-或hco32-
（11）能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成紅色沉澱的酸性液體：甲酸
例：有一無色晶體a，將其研碎後做如下實驗
①取少量晶體a的粉末溶於水，得到無色溶液，用ph試紙檢測a的溶液，發現其溶液呈酸性
②取a溶液做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃看到淺紫色火焰③向少量a溶液中加過量氨水，得白色沉澱b，過濾
④取少量沉澱b，滴加少量hcl，得無色溶液c
⑤另取少量b加naoh溶液，得d的無色溶液
⑥取實驗③所得濾液，滴加硝酸鋇溶液，生成白色沉澱e，再加稀硝酸e不溶解
⑦取a晶體加熱時，有大量水蒸氣放出
據此判斷a～e各是什麼物質，寫出其化學式
abcde
【解析】由①判斷a是強酸弱鹼鹽或強酸的酸式鹽，據②判斷可知a中含有k元素，據③④⑤可知a中含有al3+，因為al3+可與過量氨水反應生成al(oh)3白色沉澱，al(oh)3則既能溶於強酸又能溶於強鹼，據⑥推斷a中含有so42-，據⑦推斷a中含有結晶水。綜合以上可推知a為明礬kal(so4)212h2o，據此可推斷其餘各物質。
（注：掌握幾種常見物質的特殊性質和現象對物質推斷題有很大的幫助）
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