2023年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試（化學）
第ⅰ卷（選擇題共126分）
本試卷共21小題，每小題6分，共126分。
以下資料可供解題時參考：
相對原子質量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.下列敘述正確的是
a.1.00mol nacl中含有6.02×1023個nacl分子
b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
c.欲配置1.00l ,的nacl溶液，可將58.5g nacl溶於1.00l水中
d.電解58.5g 熔融的nacl，能產生22.4l氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉
答案：b
解釋：a項中無nacl分子，c項中不是溶於1.00l水，而應是配成1.00l溶液，d項中產生的氯氣只有0.5mol即11.2l（標準狀況）。b正確。
8.分子式為c5h11cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）
a.6種 b.7種 c. 8種 d.9種
答案：c
解釋：考慮碳鏈異構和氯原子的位置異構。主鏈5碳的有3種，主鏈4碳的有4種，主鏈3碳的有1種。共8種。
9.下列反應中，屬於取代反應的是
①ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br
②ch3ch2oh ch2=ch2+h2o
③ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o
④c6h6+hno3c6h5no2+h2o
abcd.②④
答案：b
解釋：①是加成反應，②是消去反應，③是酯化反應，④是硝化反應。酯化反應和硝化反應為取代反應。b正確。
10.將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
a. c（hb. ka（hfcd.
答案：d
解釋：加水不斷稀釋過程中，hf的電離程度不斷增大，h+的數目不斷增多，hf分子數目不斷減少，c(h+)/c(hf) 始終保持增大。
11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：
fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2
下列有關該電池的說法不正確的是
a. 電池的電解液為鹼性溶液，正極為ni2o3、負極為fe
b. 電池放電時，負極反應為fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c. 電池充電過程中，陰極附近溶液的ph降低
d. 電池充電時，陽極反應為2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
答案：c
解釋：根據電池的總反應，由元素的化合價的公升降判斷，fe失去電子，發生了氧化反應生成fe(oh)2故為負極，ni2o3得到電子，發生了還原反應生成ni(oh)2為正極。電池充電時電極反應與放電時的反應相反，陰極上fe(oh)2發生了還原反應產生oh-，陰極附近溶液的ph公升高，故c錯。
12.能正確表示下列反應的離子方程式為
a. 硫化亞鐵溶於稀硝酸中：fes+2h+=fe2++h2s↑
b. nh4hco3溶於過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o
c. 少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-
d. 大理石溶於醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o
答案：d
解釋：a中硝酸有強氧化性，-2價的硫被氧化，不能生成h2s。b中漏掉了nh4+與oh-的反應。c中應生成so32-。d caco3中不溶於水，ch3cooh為弱酸，正確。
13.短週期元素w、x、y和z的原子序數依次增大。元素w是製備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
下列說法錯誤的是
a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
b. 元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
c. 元素y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
d. 元素z可與元素x形成共價化合物xz2
答案：a
解釋：x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是碳元素，y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短週期元素，且w、x、y和z的原子序數依次增大，z為硫元素，w是製備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。
a中licl中li+的最外層只有兩個電子，a錯。b中元素x與氫形成的化合物有c2h2,c6h6等，c中元素y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，d中硫和碳可形成共價化合物cs2。
第ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答。
（一）必考題（11題，共129分）
26.（14分）
0.80gcuso4·5h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式__ ___（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，於570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為 。把該黑色粉末溶解於稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ，其存在的最高溫度是 ；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時發生反應的化學方程式為
（4）在0.10mol·l-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉澱生成，當溶液的ph=8時，c（cu2mol·l-1（kap[cu(oh)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·l-1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2+完全沉澱為cus，此時溶液中的h+濃度是mol·l-1。
解釋：(1)由圖分析可知，cuso4·5h2o受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩定的一種中間物，到258℃時才會繼續分解。在200℃時失去的水的質量為0.
57g，有差量法可以計算。
cuso4·5h2ocuso4·(5-n)h2o+n h2o
25018n
0.80g0.80g-0.57g=0.23g
n=4(2) 570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，是cuo和so3。cuo與稀硫酸反應的產物是硫酸銅和水，蒸發濃縮的晶體為cuso4·5h2o。其存在的最高溫度為102℃。
(3) so3與水反應生成硫酸，與銅加熱反應：2h2so4(濃)+ cucuso4 +so2↑+h2o
(4)根據溶度積的概念可以直接計算。ph=8時，c(oh-)=10-6，由c(cu2+)·c(oh-)2= kap[cu(oh)2]可得，c(cu2+)=(2.2×10-20)/10-12=2.
2×10-8 。在0.1mol·l-1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2+完全沉澱為cus，溶液中溶質為硫酸，c(so42-)不變，為0.
1mol·l-1 ，c(h+)為0.2mol·l-1。
答案：（1）cuso4·h2o
cuso4·5h2ocuso4·(5-n)h2o+n h2o
25018n
0.80g0.80g-0.57g=0.23g
n=4(2) cuso4 cuo+so3↑，cuso4·5h2o， 102℃
(3) 2h2so4(濃)+ cucuso4 +so2↑+h2o
(4)2.2×10-8 ，0.2
27.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，並開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃燒熱△h分別為-285.
8kj·mol-1、-283.0kj·mol-1和-726.5kj·mol-1。
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kj；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為
（3）在容積為2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：t1、t2均大於300℃）；
下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為t1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(ch3oh)= mol·l-1·min-1
②該反應在t1時的平衡常數比t2時的小
③該反應為放熱反應
④處於a點的反應體系從t1變到t2，達到平衡時增大
（4）在t1溫度時，將1molco2和3molh2充入一密閉恆容器中，充分反應達到平衡後，若co2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
解釋：(1)由h2（g）的燃燒熱△h為-285.8kj·mol-1知，1mol h2（g）完全燃燒生成1mol h2o(g)放出熱量285.
8kj，即分解1mol h2o(g)為1mol h2（g）消耗的能量為285.8kj，分解10mol h2o(g)為10mol h2（g）消耗的能量為2858kj。
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