金屬基礎知識總結
1、金屬元素在週期表中的位置和原子結構
(1)金屬元素分布在週期表的左下方，共有85種金屬，分別分布在第0族、鹵族以外的各族中。(2)最外層電子數大部分少於4個電子，但有六種金屬元素等於或大於4個，即：ge sn pb sb bi po。
2、判斷金屬活動性的強弱
(1)金屬與水或酸的反應越劇烈，該金屬越活潑。
(2)金屬對應的氫氧化物的鹼性越強，該金屬越活潑。
(3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強。
(4)兩金屬構成原電池時，做負極的金屬一般比做正級的金屬活潑。
(5)在電解過程中，一般來說先得電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活動性比後得電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活動性弱。
3．金屬的通性
金屬的化學性質主要表現為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結構有關。常見金屬的主要化學性質列於下表：
二、鎂鋁鐵知識網路
1、鋁及其化合物相互轉化關係
2. 鎂及其化合物的轉化關係
3．fe（ⅱ）和fe(ⅲ)的轉化
4. 金屬的重要化合物
（1）氧化物
（2）氫氧化物
2.⑴nh4＋、al3＋、mg2＋，n(mg2＋)：n(al3＋)：n(nh4＋)＝1：1：3。 ⑵na2o2
（3）a=9。，b=10
3.(1)a的化學式al b的化學式fe2o3
(2)2al + fe2o32fe + al2o3 (3)
(45)
4.⑴ 引發鋁熱反應的實驗操作：加少量kclo3，插上mg條並將其點燃（mg燃燒放出的熱使氧化劑kclo3分解產生氧氣，氧氣燃燒繼續提供較高溫度使反應發生）。
生成單質b為fe。⑵ fe2o3＋6hcl==2fecl3＋3h2o、mgo＋2hcl==mgcl2＋h2o。 ⑶fe＋2h+==fe2+＋h2↑、fe＋2fe3+==3fe2+。
⑷ c(mg2+) =0.1mol/0.15lc(fe2+)=0.35mol/0.15l
2.（1）含有ba2+、ca2+中的一種或兩種。因為baso4不溶於水，caso4微溶於（2）fe(oh)3 （3）
10.(1)h2；(2)4fe2++8nh3·h20+02+2h20=4fe(oh)3↓+8nh3↑或fe2++2nh3·h20= fe(oh)2↓+2nh4+；4fe(oh)2+02 +2h20=4fe(oh)3；(3)a13+和na+；(4)濃h2so4、濃hn03。
11. 1,al3+2,ba2+、al3+ （8）fe2+
7．1, [或]2,
[或]（3）①③④ （4）
可溶性鋅鹽與氨水反應產生的可溶於過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制
7.(1)a．s b．al c． a12s3 d．h2s e．alcl3 f．al(oh)3
(2)a．n2 b．mg c． mg3n2 d．nh3 e．mgcl2 f．mg(oh)2
2、某溶液中可能含有fe2＋、mg2＋、cu2＋、nh4＋、al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體並加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉澱生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫座標）與析出沉澱和產生氣體的物質的量（縱座標）的關係，如右圖所示。請填寫下列空白：
⑴在該溶液中含有的離子是 ，它們的物質的量濃度之比為
⑵所加的淡黃色固體是 （化學式）。
3）圖中a、b的值分別為：
ab3、由單質a與化合物b兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發生轉化:
請回答(1)a的化學式b的化學式 (2)反應①的化學方程式 (3)反應②的離子方程式
(4)反應③的離子方程式5)反應④的離子方程式
4.（2023年全國高考理綜試題雲南、湖南等省市卷）粉末狀試樣a是由等物質的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量a進行鋁熱反應，產物中有單質b生成；②另取20 g a全部溶於0.15 l 6.0 mol·l－1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質b和溶液c反應，放出 l.
12 l（標況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質b；④用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。
請填空：①中引發鋁熱反應的實驗操作是產物中的單質b是_______。
②中所發生的各反應的化學方程式是_______。③中所發生的各反應的離子方程式是
⑷ 若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg2+）為_____， c（fe2+）為_____。
2：某待測液中可能含有等離子，進行了下述實驗（所加酸、鹼、氨水、溴水都是過量的）
根據實驗結果（1）判斷待測液有無離子，並寫出理由
（2）寫出沉澱d的化學式（3）寫出從溶液d生成沉澱e的反應的離子方程式
10．(99全國·28)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒鹼反應生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：
(1)單質f是2)寫出由e生成g的離子反應方程式(或化學方程式3)溶液i中所含金屬離子是
(4)由c→e+f，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式
11、分別含有下列離子的六種溶液：，請用離子符號回答下列問題：（1）半徑最小的離子2）加過量naoh溶液無沉澱的是 （3）加過量naoh溶液仍有白色沉澱的是 （4）加入鐵粉溶液質量增大的是 （5）加入鐵粉溶液質量減少的是 （6）含的溶液，不宜長期儲存（7）含的溶液，若濃度較大便形成硬水（8）加入kscn溶液無變化，再滴入少量溴水後溶液呈紅色的是
7、（04年天津理綜）（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶於強酸，又能溶於強鹼。但是氫氧化鋁不溶於氨水，而氫氧化鋅能溶於氨水，生成。回答下列問題：
（1）單質鋁溶於氫氧化鈉溶液後，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑑別的是 。
① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應製備氫氧化鋅的原因 。
9．（應用題）a、b、c、d、e、f是中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如圖所示．其中 a、b為單質，f為白色沉澱，d為氣體．
(1)若d的水溶液顯弱酸性，則a是_____，b是_____，c是_____，d是_____，e是_____，f是_____．
(2)若d的水溶液顯弱鹼性，則a是_____，b是_____，c是_____，d是_____，e是_____，f是_____．
金屬非金屬知識點總結
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