1. [2013·山東理綜，9]足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是( )
a．氫氧化鈉溶液 b．稀硫酸
c．鹽酸 d．稀硝酸
2. [2013·四川理綜，7]1.52 g銅鎂合金完全溶解於50 ml密度為1.
40 g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120 ml(標準狀況)，向反應後的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，當金屬離子全部沉澱時，得到2.54 g沉澱。
下列說法不正確的是( )
a．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
b．該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0 mol/l
c．no2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分數是80%
d．得到2.54 g沉澱時，加入naoh溶液的體積是600 ml
3. [2013·重慶理綜，8]合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母公升降機可由鋁合金製造。
①鋁元素在週期表中的位置為
工業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。
②al－mg合金焊接前用naoh溶液處理al2o3膜，其化學方程式為
焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。
(2)航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為________。
②航母用鋼可由低矽生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低矽含量需加入的物質為________。
(3)航母螺旋槳主要用銅合金製造。
①80.0 g cu－al合金用酸完全溶解後，加入過量氨水，過濾得白色沉澱39.0 g，則合金中cu的質量分數為________。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解後，用naoh溶液調節ph，當ph＝3.4時開始出現沉澱。分別在ph為7.
0、8.0時過濾沉澱。結合下圖資訊推斷該合金中除銅外一定含有________。
4. [2013·山東理綜，28]金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時採用電解法的是________。
a．fe2o3 b．nacl
c．cu2s d．al2o3
(2)輝銅礦(cu2s)可發生反應：2cu2s＋2h2so4＋5o2===4cuso4＋2h2o，該反應的還原劑是________。當1 mol o2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。
向cuso4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。
(3)右圖為電解精煉銀的示意圖填「a」或「b」)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為
(4)為處理銀器表面的黑斑(ag2s)，將銀器浸於鋁質容器裡的食鹽水中並與鋁接觸，ag2s轉化為ag，食鹽水的作用是
5. [2013·天津理綜，9]fecl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程製備無水fecl3，再用副產品fecl3溶液吸收有毒的h2s。
ⅰ.經查閱資料得知：無水fecl3在空氣中易潮解，加熱易昇華。他們設計了製備無水fecl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入乾燥的cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……⑤體系冷卻後，停止通入cl2，並用乾燥的n2趕盡cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置a中反應的化學方程式為
(2)第③步加熱後，生成的煙狀fecl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管a右端。要使沉積的fecl3進入收集器，第④步操作是
(3)操作步驟中，為防止fecl3潮解所採取的措施有(填步驟序號
(4)裝置b中冷水浴的作用為
裝置c的名稱為________；裝置d中fecl2全部反應後，因失去吸收cl2的作用而失效，寫出檢驗fecl2是否失效的試劑：________
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置e並註明試劑。
ⅱ.該組同學用裝置d中的副產品fecl3溶液吸收h2s，得到單質硫；過濾後，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)fecl3與h2s反應的離子方程式為
(7)電解池中h＋在陰極放電產生h2，陽極的電極反應式為______
(8)綜合分析實驗ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①h2s的原子利用率為100
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