【基礎知識】
一、金屬氧化物
寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
al2o3 + hcl離子方程式：
al2o3 + naoh離子方程式：
二、氫氧化物
1.鐵的氫氧化物
2．鋁的氫氧化物
氫氧化鋁的製取：
離子方程式：
化學方程式：al(oh)3 + hcl離子方程式：
化學方程式：al(oh)3 + naoh離子方程式：
al(oh)3
在alcl3中逐滴加入naoh溶液，實驗現象是什麼？寫出相關的化學反應方程式。
在naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，實驗現象是什麼？寫出相關的化學反應方程式。
【練習】
一、選擇題
1．下列有關廚房鋁製品的使用中，你認為合理的是（ ）
a．盛放食醋 b.燒煮開水 c.用金屬絲擦表面的汙垢 d.用鹼水洗滌
2．下列關於氧化物的敘述中，正確的是（ ）
a．酸性氧化物都可以與強鹼溶液反應 b．與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物
c．金屬氧化物都是鹼性氧化物或兩性氧化物 d．不能與酸反應的氧化物一定能與鹼反應
3．有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑑別開來，這種試劑是（ ）
a．鹽酸 b.燒鹼溶液 c.氯化鈉溶液 d.硫酸溶液
4．下列酸或鹼溶液，不能溶解al2o3和al(oh)3的是（ ）
a.氨水 b.氫氧化鉀 c.碳酸 d.硫酸
5．某溶液中有mg2+、fe2+、nh4+、al3+四種離子，若向其中加入過量的naoh溶液，微熱並攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
6．實驗室中要在坩堝內加熱氫氧化鈉，下列坩堝中不可採用的是（ ）
a.氧化鋁坩堝 b.氧化鎂坩堝 c.粘土坩堝（主要成分為sio2） d.鐵坩堝
7．下列物質中既能與強酸溶液反應，又能與強鹼溶液反應，且都有氣體逸出的是（ ）
8．將fe(oh)2露置在空氣中加熱灼燒所得產物為（ ）
9．能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應的黑色固體是（ ）
b.石墨粉
10．胃舒平是一種可用於**胃酸過多的藥物，胃舒平中一定不含有的物質（ ）
a.氫氧化鋁 b.碳酸氫鈉 c.醋酸 d.澱粉
二、填空題
1．下列物質易溶於水的有填寫編號，下同）；微溶於水的有 ；不溶於水的是
①naoh②koh③ca(oh)2④fe(oh)3⑤na2co3⑥nahco3⑦baso4⑧caso4⑨ag2so4⑩kal(so4)2
2．（1）用al2(so4)3製取al(oh)3，實驗室常用氨水，而不用naoh(aq)，是何原因？
（2）alcl3與naoh溶液反應時，當al3+與oh-物質的量之比為時沉澱最多，物質的量之比為時沉澱全部溶解時沉澱為最多時的一半。
3．用下面兩種方法可以制得白色的fe(oh)2沉澱。
方法一：用不含fe3＋的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配製的naoh溶液反應製備。
（1）除去蒸餾水中溶解的o2常採用的方法。
（2）生成白色fe(oh)2沉澱的操作是用長滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再擠出naoh溶液。這樣操作的理由是
方法二：在如圖裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等試劑製備。
（1）在試管ⅰ裡加入的試劑是
（2）在試管ⅱ裡加入的試劑是
（3）為了制得白色fe(oh)2沉澱，在試管ⅰ和ⅱ中加入試劑，開啟止水夾，塞緊塞子後的實驗步驟是
（4）這樣生成的fe(oh)2沉澱能較長時間保持白色，其理由是
三、計算題
向20ml2mol/l的alcl3溶液中加入30mlnaoh溶液，充分反應後，得0.78g沉澱，求naoh溶液物質的量濃度是多少？
【基礎知識】
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
二、設計實驗方案鑑別na2co3和nahco3
【配套練習】
一、選擇題
1．下列關於na2co3和nahco3的性質的比較中，不正確的是（ ）
a.熱穩定性：na2co3>nahco3 b.常溫時的溶解度：nahco3>na2co3
c.與稀鹽酸反應的劇烈程式：na2co3>nahco3
d.等質量的固體與足量鹽酸反應放出co2的質量nahco3>na2co3
2．為確定nahco3固體中是否含na2co3，下列實驗操作及判斷正確的是（ ）
a.觀察加熱時能否放出氣體b.觀察加鹽酸時能否放出氣體
c.溶於水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉澱生成
d.溶於水中，滴加少量bacl2溶液，觀察是否有白色沉澱生成
3．欲除去小蘇打溶液中混有的少量蘇打，最好向溶液中加入（ ）
a.熟石灰 d.鹽酸
4．胃酸的主要成分是鹽酸，在醫療上，用以**胃酸過多的藥劑是（ ）
a.小蘇打 b.純鹼 c.燒鹼 d.氫氧化鋁
5．在一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌後靜置，最終所得晶體的質量（ ）
a.等於1.06g b.大於1.06g而小於2.86g c.等於2.86g d.大於2.86g
6．一定量的鹽酸，分別與下列物質反應，產生co2最多的是（ ）
7．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的鹽是（ ）
二、填空題
1.如何除去下列物質中含有的少量雜質，並寫出相關的化學方程式
（1）na2co3(nahco3)
（2）nahco3溶液中混有na2co3
（3）na2co3中混有na2o2
（4）nacl溶液中混有nahco3
（5）co2氣體中混有hcl氣體
（6）naoh(aq)中混有na2co3
（7）mgo粉末中的al2o3
【基礎知識】
一、fe3+的氧化性
（1）fe3+的檢驗
結論：fe3+溶液遇到時變為紅色，可以利用這一反應檢驗fe3+的存在
（2）fe3+的氧化性
完成下列方程式
fe3+ + fe
fe3+ + cu
fe2+ + cl2
（3）鋁鹽和鐵鹽的淨水作用
鋁鹽和鐵鹽都有淨水作用
4．焰色反應
在時使火焰呈為焰色反應
實驗注意事項：做焰色反應前， 絲（ 絲）應先用洗滌，再在上灼燒至 。
實驗現象：鈉鹽： 色；
鉀鹽：透過觀察為色
【配套練習】
一、選擇題
1．實驗室中為妥善儲存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（ ）
a.鎂粉 b.鋅粉 c.鐵粉 d.銅片
2．將鐵片投入下列溶液中，鐵片質量減少，且沒有氣體產生，此溶液是（ ）
3．將鐵屑溶於過量鹽酸後，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅 d.氯化銅
4．在常溫下，下列溶液不能溶解fe的是（ ）
a.稀硫酸 溶液
5．將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應後，溶液中的fe2+和fe3+濃度相等，則反應前的fe3+和未反應的fe3+的物質的量之比為（ ）
a.2:3 b.3:2 c.1:2 d.1:1
6．只用一種試劑就可將agno3、kscn、稀h2so4、naoh 四種無色溶液分開，這種試劑是（ ）
7．要證明某溶液中不含fe3+可能含有fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入少量氯水 ②加入少量的kmno4溶液 ③加入少量nh4scn溶液
a.①③ bc.③① d.①②③
8．將下列四種化合物溶於稀鹽酸，滴加硫***溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）
9．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束後，所剩餘的固體濾出後能被磁鐵吸引，則反應後溶液中存在較多的陽離子是（ ）
幾種重要的金屬化合物教案
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