一、選擇題
1、向紫色石蕊溶液中加入過量na2o2粉末，振盪，正確的敘述是
a．最後溶液變藍色
b．溶液先變藍色最後褪色
c．溶液仍為紫色
d．因為na2o2與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生
2、過氧化鈉跟足量的nahco3混合後，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質後冷卻殘留的固體物質是
a． na2o2、na2co3
b． naoh、na2co3
c． na2co3
d．na2o2、naoh、na2co3
3、co與h2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒後，在150 ℃時將混合氣體通過足量的na2o2後， na2o2增重的質量為
a． 1.5 gb．3 g
c． 6 gd．無法計算
4、把co2通入含naoh 0.8 g的鹼溶液中，將產物在減壓條件下蒸乾後，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物1.37 g，則通入co2的質量是
a． 0.44 gb． 0.88 g
c． 0.66 gd．都不是
5、下列試劑中能用來分離mgcl2和alcl3的是
a． 氨水和鹽酸
b． naoh溶液、鹽酸和co2
c． nacl溶液和鹽酸
d．na2so4溶液和鹽酸
6、向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入適量的ba(oh)2溶液，使溶液中的so恰好完全沉澱，則最後生成al(oh)3的物質的量為( )
a． 1 molb． 1.33 mol
c． 0.667 mol d.0 mol
7、現有200 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2＋)＝0.2 mol·l－1，c(cl－)＝1.3 mol·l－1。
要使鎂離子轉化成mg(oh)2，並使mg2＋和al3＋分離開來，至少需要4 mol·l－1的naoh溶液
a．140 mlb．120 ml
c．100 mld．80 ml
8、甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉澱生成，繼續滴加則沉澱消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發生。據此推斷丙物質是
a． al2(so4)3 b． naoh
c． bacl2d．feso4
9、向100 ml 0．25 mol· l－1alcl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是
a．3.45 gb．2.3 g
c． 1.15 gd. 無法計算
10、將1．12 g鐵粉加入25 ml 2 mol·l－1氯化鐵溶液中，充分反應後，其結果是
a．鐵粉有剩餘，溶液呈淺綠色， cl－基本保持不變
b．往溶液中滴入無色kscn溶液，顯紅色
c．fe2＋和fe3＋物質的量之比為1∶1
d．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5
11、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束後，所剩餘的固體濾出後能被磁鐵吸引，則反應後溶液中存在較多的陽離子是
a．cu2b．fe3＋
c．fe2d．h＋
12、某500 ml溶液中含0.1 mol fe2＋、0.2 mol fe3＋，加入0.2 mol 鐵粉，待fe3＋完全還原後，溶液中fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前後體積不變)
a．0.4 mol· l－1 b．0.6 mol· l－1
c．0.8 mol· l－1 d．1.0 mol· l－1
13、向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 mol· l－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現。若用足量的co在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是
a．11.2 gb． 5.6 g
c．2.8 gd．無法計算
二、填空題
14、如圖所示，當容器a中的反應開始後，若分別進行下列操作，請回答有關問題：
(1)若彈簧夾c開啟， b容器中有什麼現象發生
(2)若彈簧夾c關閉一會兒，容器a中的反應還在進行時， b容器中有什麼現象發生寫出b容器中有關反應的化學方程式
(3)若先開啟彈簧夾c一段時間，容器a中的反應還在進行時，再關閉彈簧夾c一會兒， b容器中有什麼現象發生
15、已知x為feo和cuo的混合物，取兩份等質量的x樣品進行下列實驗：
(1)寫出①、②和③步所有反應的方程式：
(2)設從③步所得固體d的質量為32 g，溶液e只含有一種金屬離子，氣體f在標準狀況**積為5.6 l，試計算取用的每份x的質量和x中feo與cuo的質量比。
參***：
1、答案：b 解析：氧化還原反應是乙個比較慢的過程，而酸鹼之間的反應較快。
紫色石蕊溶液中加入過量na2o2粉末，首先會部分與水反應生成naoh和o2，naoh使紫色石蕊溶液變藍色；由於na2o2有強氧化性，會慢慢將有機色素氧化為無色物質，所以最後溶液變為無色。
2、答案：c
解析：nahco3不穩定，受熱易分解生成na2co3、co2和h2o∶2nahco3na2co3＋h2o＋co2↑。產生的co2和h2o均能跟na2o2反應分別生成na2co3和naoh∶2co2＋2na2o2===2na2co3＋o2,2h2o＋2na2o2===4naoh＋o2↑，同時還存在co2與naoh的反應：
co2＋2naoh===na2co3＋h2o。由於nahco3足量，亦即co2足量，naoh將全部反應生成na2co3，故密閉容器中的殘留固體只有na2co3。
3、答案：b
解析：2co＋o22co2①
2h2＋o2===2h2o②
2co2＋2na2o2===2na2co3＋o2③
2h2o＋2na2o2===4naoh＋o2↑④
將①③合併得：co＋na2o2===na2co3⑤
將②④合併得：h2＋na2o2===2naoh⑥
由⑤⑥式可以看出na2o2固體增重的質量就是co和h2的質量。
4、答案：c
解析：設得到na2co3、nahco3的物質的量分別是x、y，則有
解之得x＝0.005 mol，y＝0.01 mol
m(co2)＝44 g·mol－1×(0.005 mol＋0.01 mol)＝0.66 g
5、答案：b
解析：分離方法是mgcl2、alcl3溶液。
6、答案：d
解析：當so恰好完全沉澱時，需ba(oh)2 2 mol，則n(al3＋)∶n(oh－)＝1∶4，恰好發生反應：al3＋＋4oh－===alo＋2h2o，d正確。
7、答案：d
解析：由電荷守恆c(al3＋)＝×(1×1.3 mol·l－1)－0．2 mol·l－1×2＝0．3 mol·l－1，所以溶液中n(al3＋)＝0.
06 mol，n(mg2＋)＝0.04 mol，由mg2＋＋2oh－===mg(oh)2↓，al3＋＋4oh－===alo＋2h2o得，需要n(oh－)＝0.04 mol×2＋0.
06 mol×4＝0.32 mol，所以v(naoh)＝＝0.08 l＝80 ml。
8、答案：d
解析：由題設乙和丁的反應現象可知，丁必為naoh，乙必為al2(so4)3。(注意：
此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現象的關係)，由「丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發生」可推出甲為bacl2，故丙為feso4。
9、答案：b
解析：n(alcl3)＝0.1 l×0.
25 mol·l－1＝0.025 mol，則n(al3＋)＝0.025 mol，n(cl－)＝3×0.
025 mol＝0.075 mol，加入鈉反應後，根據原子守恆，n(naalo2)＝n(al3＋)＝0.025 mol，n(nacl)＝n(cl－)＝0.
075 mol。因溶液中只有nacl、naalo2則據na守恆有n(na)＝n(na＋)＝n(naalo2)＋n(nacl)＝0.025 mol＋0．075 mol＝0．1 mol，所以加入鈉的質量為m(na)＝0.
1 mol×23 g·mol－1＝2.3 g，故選b。
10、答案：b
解析：本題以鐵鹽的氧化性為載體考查學生的判斷能力。
n(fe)＝0.02 mol，n(fecl3)＝0.05 mol，由2fe3＋＋fe===3fe2＋知，fe3＋過量0.
01 mol，鐵粉全部溶解，反應生成0.06 mol fe2＋，fe2＋和fe3＋物質的量之比為6∶1，fe3＋特徵反應之一是遇scn－溶液變紅色；氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2。
11、答案：c
解析：因所剩固體能被磁鐵吸引，說明fe有剩餘，2fe3＋＋fe===3fe2＋，cu2＋＋fe===cu＋fe2＋，2h＋＋fe===fe2＋＋h2↑，即fe3＋、cu2＋、h＋等可與fe反應，不可能存在較多。
12、答案：c
解析：本題主要考查鐵及其化合物的性質和有關計算。由反應2fe3＋＋fe===3fe2＋可知fe粉過量，0.
2 mol fe3＋與過量fe粉作用生成0.3 mol fe2＋，故反應後fe2＋的總物質的量為0.4 mol，溶液中c(fe2＋)＝＝0.
8 mol·l－1。
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