教學目標：
1、知識與技能：了解鹽的概念，了解幾種重要的鹽的性質與用途，掌握co32—、cl—的檢驗方法。
2、過程與方法：運用多**展示的方法介紹鹽，重在介紹鹽的個性。
3、情感、態度與價值觀：進一步實驗方法與實驗技能，了解鹽對生命的重要作用。
重點難點：
1、碳酸鈉、碳酸鈣與食鹽的性質與用途。
2、結晶水合物與風化的概念。
教學過程：
一、什麼是鹽？
1、展示重鉻酸鉀晶體、硝酸鉀晶體、硫酸銅晶體等。
2、討論科學中的鹽是不是單純指食鹽？
3、鹽的概念：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。
二、幾種鹽的性質
（一）碳酸鈉（na2co3）
1、俗名：純鹼、蘇打
2、結晶水合物：含有一定數目水分子的物質
結晶水：晶體裡結合是一定數量的水分子
3、常見的結晶水合物：
硫酸銅晶體：cuso4.5h2o，讀作：五水硫酸銅，俗稱：膽礬、藍礬
硫酸亞鐵晶體：feso4.7h2o，讀作：七水硫酸亞鐵，俗稱：綠礬
碳酸鈉晶體：na2co3.10h2o，讀作：十水碳酸鈉
1、風化：
（1）概念：在常溫下，放在乾燥的空氣裡，有些結晶水合物會逐漸失去部分或全部結晶水的現象。
（2）說明：加熱條件下失去結晶水，不能叫風化。
2、碳酸鈉的性質：
（1）與指示劑作用
（2）與鹼反應：na2co3＋ca（oh）2＝caco3↓＋2naoh
（3）與酸反應：
na2co3+2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
3、碳酸鈉的用途
碳酸鈉可用來製造肥皂、玻璃、洗滌劑以及在紡織工業上都利用它的鹼性。
（二）碳酸鈣（caco3）——漢白玉、大理石、石灰石的主要成分
1、caco3的物理性質：白色固體難溶於水
2、caco3化學性質：
（1）碳酸鈣與酸反應（實驗室製取co2）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
（2）碳酸鈣高溫分解（工業製取co2）
caco3 cao＋co2↑
3、co32—的鑑定
向樣品中滴加稀鹽酸，若能產生一種無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中含有co32—。
（三）氯化鈉nacl
1、俗稱食鹽。
2、物理性質：白色固體、易溶於水。
3、cl—的鑑定：向未知溶液中滴加硝酸銀（agno3），若產生白色沉澱，且加入適量稀硝酸後白色沉澱不消失，則含有cl—。
4、用途：
①食用；
②化工原料，可製氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；
③配製生理鹽水（0.9%）。
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