01 知識管理)
1．溶質的質量分數
定義：溶液中溶質的質量分數是__溶質質量__與__溶液質量__之比，可用小數或百分數表示。
公式：溶質的質量分數＝____×100%＝____×100%。
變形公式：溶質的質量＝__溶液的質量×溶質的質量分數__。
溶液的質量＝____。
注意：溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質質量分數越大的溶液濃度越大。
2．溶液的稀釋與濃縮
依據：溶液稀釋前後，__溶質__質量不變。
注意：兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不能相加。
3．溶液的配製
步驟：(1)計算(溶劑和溶質的質量或體積)；
(2)稱量和量取(固體：用天平稱取；液體：用量筒量取)；
(3)溶解；
(4)裝瓶並貼上標籤。
02 基礎題)
1．溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是(a)
a．100克水中溶解有10克氫氧化鈉
b．10克溶液中含有1克氫氧化鈉
c．溶液中溶質質量與溶劑質量的比為1∶9
d．把5克氫氧化鈉固體溶解在45克水中，可製成10%的氫氧化鈉溶液
2．從100毫公升溶質的質量分數為10%的硫酸溶液中倒出20毫公升，剩下的溶液中溶質的質量分數為(b)
a．8% b．10% c．12.5% d．80%
3．配製50 克質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是(c)
a．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管
b．用托盤天平稱量所需氯化鈉的質量3.0 克
c．用10毫公升量筒量取所需水的體積
d．實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解
4．一定溫度下，蒸發某溶液至有少量晶體析出時，保持不變的是(c)
a．溶液的質量 b．溶質的質量
c．溶質的溶解度 d．溶質的質量分數
5．將100克溶質質量分數為10%的蔗糖溶液稀釋到5%，需加入水的質量為(d)
a．10克 b．50克
c．90克 d．100克
6．(紹興中考)20 ℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，並充分溶解。根據下表實驗資料回答。
(1)實驗所得3杯溶液中，屬於不飽和溶液的是__a__(填編號)。
(2)若將a杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水__941__克。
03 中檔題)
7．現有100克20%的某溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，可採取的方法是(a)
a．蒸發掉50克水 b．蒸發掉一半溶劑
c．加入20克溶質 d．加100克20%的該溶液
8．向200克溶質質量分數為10%的蔗糖溶液中加200克水，攪拌後把所得溶液倒掉一半，剩餘的溶液溶質質量分數為(b)
a．10% b．5% c．2.5% d．20%
9．一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽並充分攪拌，用縱座標表示溶液中食鹽的質量分數(a%)，用橫座標表示實驗進行的時間(t)，其中正確的是(b)
10．在一定的溫度下，某物質的溶解度為s克，飽和溶液的質量分數為a%，則s與a數值上的關係是(c)
a．s＝a b．s＜a
c．s＞a d．無法確定
11．①、②、③、④四個燒杯分別盛有50克水，在20 ℃時，向四個燒杯中依次加入27克、9克、36克、18克的nacl，充分溶解後的情況如圖所示，則下列敘述不正確的是(c)
a．①③溶液的溶質質量分數相等
b．②中所得溶液一定是不飽和溶液
c．④所得溶液的溶質質量分數為36%
d．20 ℃時，如果①②中的物質混合後剛好達到飽和，則④中溶液一定飽和
12．已知硫酸的濃度越大，密度就越大，現將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數為(a)
a．＞50% b．＝50% c．＜50% d．不能確定
13．(金華中考)a、b、c三隻燒杯中分別裝入等質量的水，在相同溫度下，向三隻燒杯中分別加入25克、10克、5克同種固體物質，充分溶解後，靜置，現象如圖所示，回答下列問題(填燒杯編號)。
(1)a、b、c三隻燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是__c__。
(2)a、b、c三隻燒杯中溶液的溶質質量分數的大小關係是__a≥b＞c__。
14．20 ℃時，往25克蒸餾水中加入一定量的食鹽固體，充分攪拌後，濾去未溶解的食鹽固體，得濾液34克，則該溶液中氯化鈉的質量分數為__26.5%__。20 ℃時，氯化鈉的溶解度為__36__克/100克水。
15．下圖是某同學配製50克質量分數為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖。試回答下列問題。
(1)配製溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放。則正確的操作順序是__③②①④__(填序號)。
(2)該實驗中應稱蔗糖的質量是__7.5__克，a操作中實際稱量結果為__6.5__克(1克以下用游碼)。
(3)該實驗中應取__42.5__毫公升水，量筒的規格應為__50__(填「10」或「50」)毫公升，讀數時應使視線與液體凹液面的__最低處__保持水平。
(4)e操作中玻璃棒的作用是__攪拌，加速蔗糖溶解__。
(5)如果配製的蔗糖溶液溶質質量分數小於15%，則造成誤差的原因可能有__①②__。
①稱量時砝碼和蔗糖放反了，並且使用了遊碼
②取水時仰視讀數
③溶解時有少量水濺出
④裝瓶時有溶液灑落
16．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，密度為1.2克/厘公尺3。若要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配製這種稀硫酸630克。求：
(1)630克稀硫酸的體積是多少毫公升？
解：630克稀硫酸的體積是：
＝525厘公尺3，即525毫公升
(2)需要濃硫酸多少克？
解：需要濃硫酸的質量是：630克×＝180克
04 拓展題)
17．向100克水中不斷加入固體a或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤。下列說法正確的是(d)
①②③④⑤
a.②中a的質量分數最大
b．③⑤中a的質量分數相等
c．②④⑤的溶液為飽和溶液
d．①③④⑤中沒有固體存在
18．注射用鏈黴素試驗針的藥液配製方法如下：
①把1.0克鏈黴素溶於水製成4.0毫公升溶液a；
②取0.1毫公升溶液a加水稀釋至1.0毫公升得溶液b；
③取0.1毫公升溶液b加水稀釋至1.0毫公升得溶液c；
④取0.1毫公升溶液c加水稀釋至1.0毫公升得溶液d。
由於在整個過程中藥液很稀，其密度都可近似看作1克/厘公尺3，試求：
(1)溶液a中溶質質量分數為__25%__；
(2)溶液d中溶質質量分數為__0.025%__；
(3)1.0克鏈黴素可配製__4__000__克試驗針藥液(溶液d)。
第4章第2課時第2課時平拋運動
第2課時平拋運動 導學目標 1.理解平拋運動的特點和性質.2.掌握研究平拋運動的方法並能推廣到類平拋運動中 一 平拋運動 基礎導引 1 如圖1所示，用小錘擊打彈性金屬片，金屬片把a球沿水平方向 丟擲，同時b球被鬆開，自由下落 a b兩球同時開始運動 兩 球同時落地，說明什麼問題？2 在圖2所示的裝置...
第4課列夫 托爾斯泰第2課時
時間學習內容 年月日星期大課題本節內容 第一單元 執教人學時 共2學時第2學時 列夫 托爾斯泰 2 通過文字的閱讀，感悟托爾斯泰深邃而卓越的精神世界。3 學習本文欲揚先抑的寫作手法和比喻誇張等修辭手法的運用。感悟托爾斯泰深邃而卓越的精神世界。學習重點 學習本文欲揚先抑的寫作手法和比喻誇張等修辭手法的...
第4節免疫調節第2課時 1
第2章動物和人體生命活動的調節 教學目標 1 概述免疫系統在維持穩態中的作用 2 關注愛滋病的流行和預防 3 關注器官移植所面臨的問題，進一步 科學 技術與社會的關係 自主學習 1 自我檢測 1 B肝疫苗的接種需在一定時期內間隔注射三次，其目的是 a 使機體積累更多數量的疫苗b 使機體產生更多種類的...