重點：1、區別金屬與非金屬，舉例說明常見金屬的性質和用途。
2、列舉金屬與非金屬主要的性質差異（如導電性、導熱性、金屬光澤、延展性等）。
3、概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件。
4、比較金屬的活動性順序，用金屬的活動性順序說明某些現象。
5、了解置換反應的特點， 認識電子在化學反應中的作用。
難點：比較金屬的活動性順序，用金屬的活動性順序說明某些現象。
教學內容：
區別金屬與非金屬，**常見金屬的性質和用途。
1、區別金屬與非金屬：在元素週期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。比如金、銀、銅、鐵等。
2、**金屬的用途與金屬性質的關係
根據常見金屬的一些物理性質，我們可以推測：
有金屬光澤——可以做裝飾品
比較硬——可以做鑽頭、機器等
有延展性——拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等
有導電性——鋁絲、銅絲等做導線
導熱性——鐵鍋、鋁茶壺等
鐵磁性——永久磁鐵等
小結：金屬的物理性質：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導電性、導熱性，具有一定的熔點和沸點等特點。
3、金屬的化學性質
（1）有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層緻密的保護膜。
2mg+o22mgo2cu+o22cuo
（2）金屬跟酸的反應：
mg+2hcl==mgcl2+h2zn+2hcl==zncl2+h2↑
mg+h2so4==mgso4+h2↑ zn+h2so4==znso4+h2↑
（3）金屬跟某些鹽溶液的反應：
fe+cuso4==feso4+cu cu+2agno3==cu（no3）2+2ag
金屬活動性順序，置換反應，化學反應中的電子轉移。
1、金屬活動性順序：
經過許多實驗，人們總結出一些金屬的活動性順序如下：
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序的應用規律：
①金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。
②金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
2、置換反應：
（1）由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
（2）通式：a＋bc＝ac＋b或a＋bc＝ba＋c
（3）金屬跟酸、金屬跟鹽的反應都是置換反應。濕法煉銅技術就是用置換反應製取金屬：
fe+cuso4==feso4+cu
3、化學反應中的電子轉移：
2ezn + cuso4 ==znso4+cu
說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強。或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應就發生了。
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