鈉及其化合物
一、na的性質
1．物理性質：化合態、銀白色、質軟、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸點低，導電性良好
2. 化學性質：
o2等單質： 4na＋o2＝2na2o 切面銀白色-迅速變暗-失去金屬光澤
2na＋o2na2o2 （黃色火焰，黃色固體）
（和cl2. s 生成對應的鹽 ）
與h2o ： 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ （現象：浮熔遊響紅）
與h+ ： 2na＋2hcl＝2nacl＋h2↑ 與酸置換
與鹽溶液： 2na＋cuso4 +2h2o＝2nacl＋cu(oh)2 ↓+h2↑
fe3+ mg2+ al3+ 的鹽）
2、na2o與na2o2 的化學性質
1、 化學性質：
與co2 : na2o＋ co2＝ na2co3
2na2o2＋ 2co2＝2na2co3 ＋o2↑
與h2o： na2o＋ h2o＝2naoh
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑
與h+： na2o＋ 2hcl＝ 2nacl+ h2o
2na2o2＋4hcl＝ 4nacl＋2h2o + o2↑
與鹽溶液： na2o＋ cuso4 + h2o ＝na2so4＋cu(oh)2 ↓
2na2o2＋2cuso4 +2h2o＝2na2so4＋2cu(oh)2 ↓ +o2↑
fe3+ mg2+ al3+ 的鹽）
3、na2co3 與nahco3的性質
1.物理性質:
2. 化學性質:
熱穩定性： na2co3 > nahco3
不分解 2nahco3 na2co3＋h2o?＋co2?
與h+： na2co3 慢 < nahco3 快
碳酸鈉與酸反應本質：
na2co3＋hcl ＝nacl＋nahco3 co＋h＋＝hco?
nahco3＋hcl ＝nacl＋h2o＋co2? hco＋h＋ == h2o＋co2
總反應： na2co3＋2hcl ＝2nacl＋h2o＋co2? co＋2h＋＝h2o＋co2?
碳酸鈉與酸反應本質：
總反應： nahco3＋hcl ＝nacl＋h2o＋co2? hco＋h＋ == h2o＋co2?
與naoh： na2co3 nahco3
不反應 nahco3+naoh=na2co3+h2o hco＋oh—== h2o＋co32—?
與ca(oh)2： na2co3 + ca(oh)2 = 2naoh+ caco3?
或ba(oh)2 2nahco3+ca(oh)2 =na2co3+ caco3?+2h2o
與可溶性ca鹽或ba鹽：
nahco3 na2co3
不反應 na2co3+ cacl2=caco3+nacl2
3. 兩者的鑑別： na2co3通入ca(oh)2 無現象
nahco3石灰水變渾濁
na2co3 過量酸慢
nahco3快
na2co3 逐滴酸後出氣體
nahco3先出氣體
可溶性ca鹽或ba鹽
na2co3 鹽溶液
nahco3無現象
4. 兩者的相互轉化
co2+h2o
na2co3nahco3
液oh- 固
4、焰色反應（物理方法）
na+ 黃 k+ （紫--藍色鈷玻璃）
（1）待測液：含有某元素的溶液（不能判別是分子，原子還是離子，只能判斷元素種類）
（2）金屬絲：鉑絲（鐵絲、鎳絲、鎢絲等來熔點高金屬絲代替）．
（3）鹽酸：去除金屬絲表面的氧化物．
（4）藍色的鈷玻璃：觀察鉀的焰色（因為鉀中常混有鈉的化合物雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰）
（5）操作過程：
洗燒蘸燒洗燒（下一組）
金屬絲金屬絲至無色待測液金屬絲，看顏色
鋁及其化合物知識點
鋁原子核外有三個電子，在化學反應中，容易失去最外層的三個電子，顯+3價。
1、物理性質
銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導電導熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐性
2、化學性質
（1）與非金屬單質反應
a、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒。4al+3o2 ==== 2al2o3
b、2al+3cl2====2alcl3
鋁與空氣中的氧氣反應生成緻密的氧化膜並牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內部的鋁與空氣接觸。（防腐蝕）
（2）與鹽溶液反應：2al+3cuso4 ＝3cu+al2(so4)3
（3）與某些氧化物反應—鋁熱反應：2al + fe2o3 == 2fe + al2o3
【現象】：發出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。
鋁熱劑：鋁與金屬氧化物的混合物
也可與mno2 、v2o5 ，cr?o?的反應
（4）與酸反應：：2al+6hcl ====2alcl3+h2↑
2al+3h2so4*****al2(so4)3+ 3h2↑
注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。
【鋁在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成緻密的氧化膜，從而阻止內部金屬進一步發生反應，這種現象稱為鈍化】
（5）與強鹼反應:
現象：產生氣泡，滴加無色酚酞，變紅色。
２al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
本質：２al+6h2o===2al（oh）3+3h2↑
al(oh)3+naoh ====naalo2+2h2o
[, ]
1、氧化鋁（al2o3）
（1）物理性質
白色固體、熔點高（2054℃） 、不溶於水，不與水化合。常作耐火材料。
（2）化學性質
①電解熔融的氧化鋁製備單質鋁但由於氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中新增冰晶石（na3alf6)降低其熔點。
2al2o3=通電==2al + 3 o2 ↑
②與強酸反應：al2o3＋6hcl＝alcl3＋3h2o
③與強鹼反應：al2o3＋2naoh＝2naalo2＋h2o
【既能與強酸反應又能與強鹼反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物】
2、氫氧化鋁（al（oh)3）
（1）物理性質
氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶於水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。
（2）化學性質
①不穩定性：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。
2al(oh)3 ＝ al2o3＋2h2o 這是工業上製取純淨氧化鋁的方法
al(oh)3 具有兩性的原因：h++alo2—+h2o al(oh)3 al3+ + 3oh—
金屬非金屬知識點總結
常見金屬的化學性質 一 鈉及其化合物鈉 鈉的化學性質 與氧氣反應在常溫時 4na o2 2na2o 白色 在點燃時 2na o2 na2o2 淡黃色 鈉能跟鹵素.硫磷氫等非金屬直接發生反應生成相應化合物,如 2na cl2 2nacl 2na s na2s 硫化鈉 跟硫化合時甚至發生 2na br2...
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非金屬知識點總結
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