一、有機物的結構與性質
1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。
2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質
(1)烷烴
a) 官能團：無 ；通式：**h2n+2；代表物：ch4
b) 結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個c原子的四個價鍵也都如此。
c) 化學性質：
①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）
②燃燒③熱裂解
(2)烯烴：
a) 官能團通式：**h2n(n≥2)；代表物：h2c=ch2
b) 結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連線的四個原子共平面。
c) 化學性質：
①加成反應（與x2、h2、hx、h2o等）
②加聚反應（與自身、其他烯烴）
③燃燒(3)炔烴：
a) 官能團：—c≡c— ；通式：**h2n—2(n≥2)；代表物：hc≡ch
b) 結構特點：碳碳叄鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叄鍵碳原子與其所連線的兩個原子在同一條直線上。
c) 化學性質：（略）
(4)苯及苯的同系物：
a) 通式：**h2n—6(n≥6)；代表物：
b)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個c原子和6個h原子共平面。
c)化學性質：
①取代反應（與液溴、hno3、h2so4等）
②加成反應（與h2、cl2等）
(5)醇類：
a) 官能團：—oh（醇羥基）； 代表物： ch3ch2oh、hoch2ch2oh
b) 結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。
c) 化學性質：
①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應
②跟氫滷酸的反應
③催化氧化（α—h）
（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）
④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）
(6)醛酮
a) 官能團或—cho)、 (或—co—) ；代表物：ch3cho、hcho 、
b) 結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連線的各原子在同一平面上。
c) 化學性質：
①加成反應（加氫、氫化或還原反應）
②氧化反應（醛的還原性）
(7)羧酸
a) 官能團或—cooh)；代表物：ch3cooh
b) 結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連線的各原子在同一平面上。
c) 化學性質：
①具有無機酸的通性
②酯化反應
(8)酯類
a) 官能團或—coor）（r為烴基）； 代表物： ch3cooch2ch3
b) 結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似
c) 化學性質：
水解反應（酸性或鹼性條件下）
(9)氨基酸
a) 官能團：—nh2、—cooh ； 代表物：
b) 化學性質： 因為同時具有鹼性基團—nh2和酸性基團—cooh，所以氨基酸具有酸性和鹼性。
3、常見醣類、蛋白質和油脂的結構和性質
(1)單醣
a) 代表物：葡萄糖、果糖（c6h12o6）
b) 結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
c) 化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。
(2)二糖
a) 代表物：蔗糖、麥芽糖（c12h22o11）
b) 結構特點：蔗糖含有乙個葡萄糖單元和乙個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。
c) 化學性質：
①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。
②水解反應
(3)多醣
a) 代表物：澱粉、纖維素 [ (c6h10o5)n ]
b) 結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。澱粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
c) 化學性質：
①澱粉遇碘變藍。
②水解反應（最終產物均為葡萄糖）
(4)蛋白質
a) 結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。
b) 化學性質：
①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。
②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，採用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）
③變性：蛋白質在熱、酸、鹼、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。
⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。
⑥在酸、鹼或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
a)組成：油脂是高階脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬於混合物，不屬於高分子化合物。
b) 代表物：
油酸甘油酯硬脂酸甘油酯：
c) 結構特點：油脂屬於酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：
r表示飽和或不飽和鏈烴基。r1、r2、r3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。
d) 化學性質：
①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：類似酯類水解。酸性水解可用於製取高階脂肪酸和甘油。鹼性水解又叫作皂化反應（生成高階脂肪酸鈉），皂化後通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。
5、重要有機化學反應的反應機理
(1)醇的催化氧化反應
說明：若醇沒有α—h，則不能進行催化氧化反應。
(2)酯化反應
說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩餘部分結合生成酯。
二、有機化學反應型別
1、取代反應
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：
⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫滷酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、醣類、蛋白質的水解反應。
2、加成反應
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。
常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3、聚合反應
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：
加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。
較常見的加聚反應：
①單烯烴的加聚反應
在方程式中，—ch2—ch2—叫作鏈節中n叫作聚合度，ch2=ch2叫作單體叫作加聚物（或高聚物）
②二烯烴的加聚反應
4、氧化和還原反應
(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。
常見的氧化反應：
①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：r—ch=ch—r′、r—c≡c—r具有α—
h)、—oh、r—cho能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②醇的催化氧化（脫氫）反應
醛的氧化反應
③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生此類反應）
(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。
三、有機化學計算
1、有機物化學式的確定
(1)確定有機物的式量的方法
①根據標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：m = 22.4ρ(標準狀況)
②根據氣體a對氣體b的相對密度d，求算氣體a的式量：ma = dmb
③求混合物的平均式量：m = m(混總)/n(混總)
④根據化學反應方程式計算烴的式量。
⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。
(2)確定化學式的方法
①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。
②根據式量，計算乙個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。
③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。
(3)確定有機物化學式的一般途徑
(4)有關烴的混合物計算的幾條規律
①若平均式量小於26，則一定有ch4
②平均分子組成中，l < n(c) < 2，則一定有ch4。
③平均分子組成中，2 < n(h) < 4，則一定有c2h2。
2、有機物燃燒規律及其運用
(1)物質的量一定的有機物燃燒
規律一：等物質的量的烴和，完全燃燒耗氧量相同。
規律二：等物質的量的不同有機物、、、（其中變數x、y為正整數），完全燃燒耗氧量相同。或者說，一定物質的量的由不同有機物、、、(其中變數x、y為正整數)組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等於同物質的量的任一組分的耗氧量。
符合上述組成的物質常見的有：
①相同碳原子數的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別為
與即；與即。
②相同碳原子數的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。
即、即。
③相同氫原子數的烷烴與飽和一元羧酸或酯
與即規律三：若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的h2o的量相同，則氫原子數相同，符合通式（其中變數x為正整數）；若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的co2的量相同，則碳原子數相同，符合通式（其中變數x為正整數）。
(2)質量一定的有機物燃燒
規律一：從c+o2=co2、6h2+3o2=6h2o可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍。可將→，從而判斷%m(h)或%m(c)。
推知：質量相同的烴（），m/n越大，則生成的co2越少，生成的h2o越多，耗氧量越多。
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