有機化學知識點總結

化學:高中有機化學知識點總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）（4）鹼性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多醣、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶於水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與naoh溶液發生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．kmno4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色； 4．澱粉遇碘單質變藍色。 5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：

無色無味微溶（電石生成：含h2s、ph3 特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：

無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室制法

甲烷：ch3coona + naoh →(cao,加熱) → ch4↑+na2co3 注：無水醋酸鈉：

鹼石灰=1：3 固固加熱（同o2、nh3）無水（不能用naac晶體）cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑

乙烯：c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o 注：v酒精：

v濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同cl2、hcl）控溫170℃（140℃：乙醚）鹼石灰除雜so2、co2碎瓷片：

防止暴沸

乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ + ca(oh)2 注：排水收集無除雜不能用啟普發生器飽和nacl：

降低反應速率導管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導管

乙醇：ch2=ch2 + h2o →（催化劑,加熱,加壓）→ch3ch2oh 注：無水cuso4驗水（白→藍）提公升濃度：加cao 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性kmno4&溴水

烷：都不褪色烯、炔：都褪色（前者氧化後者加成）苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代 ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l) + hcl

ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作滅火劑

烯（炔）：1、加成ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br ch2=ch2 + hcl →(催化劑) → ch3ch2cl

ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱) → ch3ch3 ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓) → ch3ch2oh

2、聚合（加聚） nch2=ch2 →(一定條件) → [－ch2－ch2－]n（單體→高聚物）注：斷雙鍵→兩個「半鍵」高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

苯：1.1、取代（溴）◎+ br2 →（fe或febr3）→ ◎-br + hbr注：v苯：v溴=4：1

長導管：冷凝回流導氣防倒吸 naoh除雜現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（agbr）、ccl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）◎ + hno3 → （濃h2so4,60℃）→ ◎-no2 + h2o

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】溫度計插入燒杯除混酸：naoh

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）◎ + h2so4(濃) →（70－80度）→ ◎-so3h + h2o

2、加成◎+ 3h2 →（ni,加熱）→ ○（環己烷）

醇：1、置換（活潑金屬）2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑鈉密度大於醇反應平穩（不同水）

2、消去（分子內脫水）c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o

3、取代（分子間脫水）ch3ch2oh →(濃h2so4,140度）→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+ h2o

（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）

4、催化氧化2ch3ch2oh + o2 →（cu,加熱）→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o

現象：銅絲表面變黑浸入乙醇後變紅液體有特殊刺激性氣味

酸：取代（酯化）ch3cooh + c2h5oh →（濃h2so4,加熱）→ ch3cooc2h5 + h2o

（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和na2co3：便於分離和提純

鹵代烴：1、取代（水解）【naoh水溶液】ch3ch2x + naoh →（h2o,加熱）→ ch3ch2oh + nax

注：naoh作用：中和hbr 加快反應速率檢驗x：加入硝酸酸化的agno3 觀察沉澱

2、消去【naoh醇溶液】ch3ch2cl + naoh →（醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o

注：相鄰c原子上有h才可消去加h加在h多處，脫h脫在h少處（馬氏規律）

醇溶液：抑制水解（抑制naoh電離）

六、通式

cnh2n+2 烷烴 cnh2n 烯烴 / 環烷烴 cnh2n-2炔烴 / 二烯烴cnh2n-6（n≥6）苯及其同系物

cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚cnh2no飽和一元醛 / 酮cnh2n-6o芳香醇 / 酚cnh2no2羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天乾命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：cxhy + (x+y/4)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o

3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等v）：c越多耗氧越多等質量：c%越高耗氧越少

5、不飽和度（ω）=（c原子數×2+2 – h原子數）/ 2 雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、1）工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）2）乙酸酸性介於hcl和h2co3之間食醋：3%~5% 冰醋酸：

純乙酸（純淨物）3）醫用酒精：75% 工業酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：

99% 4）甘油：丙三醇木醇：甲醇

7、烷基、苯環不屬於官能團

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