一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質：
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵》鋁》銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀》銅》金》鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械效能好
（3）抗腐蝕效能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
6co + fe2o3高溫2fe + 3co2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）
2、鐵的鏽蝕
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵鏽的主要成分：fe2o3·xh2o）
（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3）
（2）防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
（3）鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②**利用廢舊金屬
合理開採礦物
尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境汙染
初中化學第八單元知識點
一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為 態 為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 為紫紅色，為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 地殼中含量最多的金屬元素2 人體中含量最多的金屬元素 3 目前世界年產量最多的金屬 鐵 鋁 銅 4 ...
初三化學第八單元知識點
第八單元金屬和金屬材料 考點梳理 考點1 金屬材料 1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬於金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2.金屬製品是由金屬材料製成的，鐵 銅 鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。考點2 金屬材料的發展史 根據歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發展過程。商朝，...
第八單元金屬和金屬材料知識點複習
4 銅在乾燥的空氣中不與氧氣反應，在潮濕的空氣中能與氧氣 二氧化碳和水反應，所以在紅色物質表面還生成一種綠色物質，反應方程式為2cu co2 o2 h2o cu2 oh 2co3。但在空氣中加熱時，銅絲表面會變黑，反應方程式為2cu o2 2cuo。二 金屬和酸的反應 1 金屬能和鹽酸或稀硫酸反應，...