（2課時）
一.知識教學點
1.鹽酸、稀硫酸的性質和用途.2.
常見的酸、鹼指示劑。3.濃硫酸的稀釋及一些特性。
4.硝酸的性質和用途。5.
復分解反應。二.重、難、疑點
1.重點：鹽酸的性質及用途。
2.難點：教會學生學習酸、鹼、鹽知識的基本學習思路。3.疑點：（1）為什麼鋅與濃硫酸或硝酸反應時不產生氫氣？
（2）為什麼稀釋濃硫酸時，必須將酸倒入水中？
三.教學過程
[匯入]：由複習提問引入新課。[板書]：一.鹽酸（hcl）
[演示實驗]：演示實驗8-5，出示一瓶純淨濃鹽酸和一瓶工業鹽酸，並分別開啟瓶蓋。[提問]：
請同學們思考：1.你們觀察到什麼現象？
這種現象是怎樣形成的？2.聯絡硫燃
燒生成二氧化硫氣體，磷燃燒生成五氧化二磷的白煙相對比，氣、煙、霧三者的不同。3.通過觀察，你能得出鹽酸有哪些物理性質？
[學生活動]：在討論的基礎上，得出鹽酸的物理性質。[板書]：1.鹽酸的物理性質
純淨的鹽酸是無色具有刺激氣味的液體，是揮發性的酸。
3+工業鹽酸由於含有fe等雜質而呈黃色。2.鹽酸的化學性質
[演示實驗]：做實驗8-6，並觀察實驗現象，得出兩種指示劑在酸、鹼溶液裡的變色規律。
結果紫色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍。無色酚酞試液遇酸不變色，遇鹼溶液變紅色。並由此得出：
[板書]：（1）與酸鹼指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
[複習提問]：氫氣的實驗室制法，寫出化學方程式，並給各物質進行分類，由此得出規
律：[板書]：（2）與金屬反應（鹽酸+活潑金屬=鹽+氫氣）
[演示實驗]：做實驗8 -7，並觀察實驗現象。教師啟發學生思考：不溶於水的鐵鏽到哪
裡去了，此實驗中反應物、生成物各是什麼？最後經過學生討論加上教師提示，請學生自己寫出化學方程式。
[板書]：（3）與金屬氧化物反應（鹽酸+金屬化合物=鹽+水）
6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o 2hcl+cuo=cucl2+h2o
[教師活動]：根據觀察到生繡的鐵釘放到鹽酸溶液中，過了一會兒變成光亮的鐵釘的實
驗現象，說出此反應在實際生產中的應用。教師趁此機會講：物質的用途是由物質決定。
我們生活在化學的世界裡，學好了化學，能解決許多生活和生產的實際問題。提高學生學習化學的積極性。
[演示實驗]：做實驗8-8，觀察現象並根據教師提出的問題（顏色的變化能否幫助我們判
斷是否發生了化學反應？）
[板書]：（4）跟鹼反應（鹽酸+鹼=鹽+水）
2hcl+cu（oh）2= cucl2+2h2o hcl+naoh=nacl+h2o
[演示實驗]：做實驗8-9，觀察並思考，再做乙個對比實驗：石灰水跟碳酸鈉溶液，並在
反應後的白色沉澱中滴加稀硝酸。通過實驗對比得出重要結論：用硝酸銀溶液和稀硝酸，可檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
[板書]：（5）跟鹽的反應（鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸）
hcl+agno3=agno3↓+hno32hcl+caco3=cacl2+2h2o+co2↑
[教師活動]：下面請同學們分析一下鹽酸與鹼、與鹽反應的化學方程式與已學過的化合、
分解、置換反應對比，看反應物與生成物之間有什麼特點，並引導學生得出復分解反應的定義：
[板書]：3.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。[提問]：通過剛才對鹽酸性質的研究並閱讀課本，總結一下鹽酸有哪些用途？這些用途
是由它的什麼性質決定的？
[板書]：4.鹽酸的用途
重要的化工材料及金屬表面的除鏽等。二.硫酸（h2so4）1.濃硫酸的物理性質
[演示實驗]：做實驗8-11，學生觀察現象及分析討論其本質，最後在教師的引導下得出
結論：[板書]：硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，具有強烈的吸水性，腐蝕性，
脫水性，氧化性；常用的濃硫酸的質量分數為1.84g/ml。2.濃硫酸的稀釋
[演示實驗]：做實驗8-12，觀察實驗現象並分析討論，最後得出結論：[板書]：濃硫酸溶於水時放出大量的熱。
[提問]：根據濃硫酸的性質及其溶於水中放出大量的熱，請同學們互相討論：如何稀釋
濃硫酸？最後根據得出的結果，請一位同學操作實驗8-13。
[板書]：3.稀硫酸的化學性質和用途
[教師活動]：學習這一部分知識時，邊複習鹽酸的化學性質，邊做實驗邊討論，得出稀
硫酸的化學性質。這樣既學習了稀硫酸的化學性質，又鞏固了鹽酸的化學性質，並為下一節「酸的通性」做了準備。
[板書]：（1）與酸鹼指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。（2）與金屬反應
稀硫酸+活潑金屬=鹽+氫氣（3）與金屬氧化物反應
3h2so4+fe2o3=fe2（so4）3+3h2o h2so4+cuo=cuso4+h2o稀硫酸+金屬化合物=鹽+水（4）跟鹼反應
h2so4+cu（oh）2= cuso4+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o稀硫酸+鹼=鹽+水（5）跟鹽的反應
h2so4+ba（oh）2= baso4↓+2h2oh2so4+na2co3=na2so4+2h2o+co2↑鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸
[板書]：三.硝酸（hno3）
[教師活動]：這部分知識，採取與鹽酸，稀硫酸的化學性質相比較的方法，**硝酸跟
金屬、金屬氧化物、鹼、鹽及酸鹼指示劑的反應，最後實驗加以驗證，得出硝酸與鹽酸、稀硫酸化學性質的相似點和不同點。
[板書]：1.硝酸的物理性質
純淨的濃硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發性，能在空氣中形成白霧。
2.硝酸的化學性質（1）與酸鹼指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。（2）與金屬反應：不生成氫氣
（3）與金屬氧化物反應（硝酸+金屬化合物=鹽+水）
2hno3+zno=zn（no3）2+h2o（4）跟鹼反應（硝酸+鹼=鹽+水）
2hno3+mg（oh）2=mg（no3）2+h2o
（5）跟鹽的反應[鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸]
2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2↑
[板書]：四.磷酸（h3po4）
[教師活動]：這部分知識學習通過學生看書自學而掌握。四.總結、擴充套件
鹽酸稀硫酸硝酸
純淨的鹽酸是無色無
純淨的濃硫酸是
味有刺激性氣味的液
沒有顏色、粘稠的油狀純淨的濃硝酸是
體。常用濃鹽酸的質量
物理液體，不易揮發，有吸無色、有刺激性氣味的
分數為37%-38%，密度
性質水性。常用的濃硫酸的液體，具有揮發性，能
為1.19克/毫公升，有揮
質量分數是1.84克/在空氣中形成白霧。
發性，能在空氣中形成
毫公升。白霧。
使紫色石蕊試液變紅使紫色石蕊試液變紅使紫色石蕊試液變紅
酸鹼色色色化
指示使無色酚酞試液不變使無色酚酞試液不變使無色酚酞試液不變學
劑色色色性
質與金屬反應不生成氫
金屬以與鋅和鋁反應為例以與鎂和鐵反應為例
氣鹼性氧化物鹼
以與氧化銅、氧化鐵反應為例。以與氧化銅、氧化鐵反應為例。
以與氧化鈣反應為例。以與氫氧化鈉反應為例。
以與碳酸鈣反應為例。
以與氫氧化鈉、氫以與氫氧化鈉反
氧化銅反應為例。應為例。以與硝酸銀、碳酸以與氯化鋇、碳酸鹽
鈉反應為例。鈉反應為例。
五.作業：教材第160頁習題4-8題。
第二節常見題型解析
專題一綜合分析 專項二人際關係型 1 答題原則 陽光思維 不管是初次參加面試還是老面試考生，想必對 陽光思維 並不陌生，但是卻沒有真正理解陽光思維，包括一些輔導機構對於陽光思維的理解也存在著一定的誤區。以前你們所理解的陽光思維無非就是 我會如何如何 我不會如何如何 或者是 我相信我的同事和領導悟性比...
第二節 醣類
教學目標 1.使學生掌握醣類的主要代表物 葡萄糖 蔗糖 澱粉 纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關係.2.了解合理攝入營養物質的重要性，認識營養均衡與人體健康的關係。3.使學生掌握葡萄糖蔗糖澱粉的鑑別方法.教學重點 難點 認識醣類的組成和性質特點。教學方法 討論 實驗 調...
第二節原子
教師活動 對比分子的特徵，引導學生歸納出原子的特徵。學生活動 閱讀教材，思考 討論並找出原子的特徵。板書 2.特徵 1 原子有一定的體積和質量。2 原子在不停地運動。3 原子間有一定間隔。4 原子是構成物質的一種微粒。5 原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。鞏固提問 1 用原子和分子的概念解...