◆ 原子
原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等於中子數。
原子的種類由核電荷數（質子數）決定。
構成原子的各種粒子間的關係
在原子中，原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
由於原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。
◆ 分子和原子的關係
◆ 從微觀角度解釋問題
1. 用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化
物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化
化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）
2. 純淨物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純淨物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。
3. 分子和原子的聯絡：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。
4. 分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
◆ 離子
離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。
帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用
互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。
1. 離子內質子數不等於核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩定結構。
原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。
2. 離子符號
離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在後），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如na+（鈉離子）、ca2+（鈣離子）、h+（氫離子）、cl-（氯離子）、o2-（氧離子）、oh-（氫氧根離子）等。
離子符號表示的意義：mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2o2-表示2個氧離子。
離子符號只有微觀含義，沒有巨集觀含義。
3. 一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子
一定帶負電的粒子：電子、陰離子
不帶電的粒子有：中子、原子、分子
4. 物質與其構成粒子之間的關係：
① 原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。
② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成
③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。
◆ 元素
定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。
元素與原子的區別和聯絡：
1. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
2. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的乙個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。
如果元素符號前加上係數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。
如：h表示氫元素、1個氫原子。2h表示2個氫原子。cu表示銅元素、乙個銅原子、金屬銅。
3. 元素週期表：元素週期表的每一橫行叫做乙個週期，共7個週期；每一縱行叫做乙個族，共16個族。
週期序數等於核外電子層數，主族序數等於最外層電子數。
週期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多。除第一週期以外，每一週期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最後以稀有氣體元素結束。同一週期元素的原子的電子層數相等。
◆ 描述物質巨集觀組成和微觀構成
① 巨集觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的
② 微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。
物質、元素用於巨集觀角度分析問題，分子、原子、離子用於在微觀角度分析問題。巨集觀和微觀不可以混淆。
◆ 化學式與化合價
1. 化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。
2. 化學式（如h2o）的意義：
表示一種物質（巨集觀意義）——表示水這種物質；
表示乙個分子（微觀意義）——表示1個水分子；
表示某物質是由什麼元素組成的（巨集觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成；
表示某物質是由什麼粒子構成（微觀意義）——表示水由水分子構成；
表示某物質的分子由什麼粒子構成（微觀意義）——表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；
3. 化學式的寫法：書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點：
① 這種物質由哪種物質組成；
② 化合物中各元素的原子個數比是多少，可根據化合價推斷。
4. 化合價：元素化合價是乙個原子在化合時表現出來的性質。在元素符號或原子團的上方標出化合價，「+」、「-」寫在前，數字寫在後。
5. 化合價的一般規律：
金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物裡正負化合價的代數和為0。在單質中元素的化合價為0。
同一元素在不同物質裡可顯不同的化合價。在同一種物質裡，同一元素也可顯不同的化合價（如nh4no3）。
6. 根據化合價寫化學式：「正價前，負價後，十字交叉右下處，化簡才是原子數」。如p2o5 → p2o5
7. 數字的意義：
① 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2h中的「2」表示2個氫原子。
② 化學式前的數字表示幾個某分子。如2h2o中的「2」表示2個水分子。
③ 元素符號右下角數字表示乙個某分子或離子中有幾個某原子。如co2中的「2」表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。
④ 元素符號右上角的數字表示乙個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如fe3+中的「3」表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。
⑤ 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如fe表示鐵元素的化合價是+3。
◆ 根據化學式進行計算
根據化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）
1) 相對分子質量＝（相對原子質量×原子個數）之和
2) 組成元素的質量比＝（相對原子質量×原子個數）之比
在計算時要注意標清元素的順序。
3) 原子個數之比＝（元素質量÷相對原子質量）之比
4) 化合物中某元素的質量分數＝
5) 某元素的質量＝某化合物的質量×某元素質量分數＝
◆ 質量守恆定律
1．質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
質量守恆定律應用於化學變化，不能應用於物理變化。
質量守恆定律說的是「質量守恆」而不是其他方面的守恆。
化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中。
2. 質量守恆的原因：從微觀上看，在化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。
3. 質量守恆定律的應用：
求某個反應物或生成物的質量；
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
推斷反應物或生成物的組成（化學式）；
判斷反應物是否全部參加了反應。
4. 化學反應前後：
一定不變——（巨集觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
一定不變——（微觀）原子的種類、數目、質量。
一定改變——（巨集觀）物質的種類。
一定改變——（微觀）分子的種類。
可能改變——分子總數。
◆ 如何正確書寫化學方程式
1．化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2．化學方程式的意義
質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
量的方面：① 各物質間反應時的微粒個數比； ② 各物質間反應時的質量比。
質量比等於化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。
3. 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2h2 + o2 = 2h2o
4 ：32 ： 36
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。
每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
4. 書寫化學方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質量守恆定律。
5. 寫化學方程式時常出現的錯誤：
不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。不遵守質量守恆定律、沒有配平或計量數不是最簡比。化學式書寫錯誤。
寫錯或漏寫反應條件。錯標或漏標「↑」（氣體生成符號）、「↓」（沉澱符號）。
「↑」：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那麼應該在生成氣體的化學式後面標「↑」
「↓」：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉澱，才在生成沉澱的化學式後標「↓」。
6. 配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。
一般情況下，可以按照書98頁上介紹的「最小公倍數」法配平。
如果化學方程式中有單質，一般留到最後配平。
配平時一般從最複雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。
九年級化學知識點
1.簡介 化學是研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的科學。化學變化的基本特徵 有其他物質生成及能量變化。例如 顏色改變，生成氣體 沉澱，伴隨著吸熱放熱或者發光現象 物質可以簡單分為純淨物和混合物，純淨物都能用化學式表示，其中由同種元素組成的叫單質，組成中含有不同種元素的叫做化合物。2.空氣 空氣...
初中化學九年級下冊知識點總結
第一節金屬材料 金屬材料 金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質 在常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤 大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色 導電性 導熱性 熔點較高 有延展性 能夠彎曲 硬度較大 密度較大。金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 人體中含量最多的金屬元素 鈣 目前...
初中九年級化學單元知識點經典總結
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 1 化學是研究物質的組成 結構 性質及變化規律的科學。2 原子論 道爾頓 和分子學說 阿伏加德羅 的創立，奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3 1869年，的化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。物質的種類...