課題2：氧氣
（一）氧氣的物理性質：通常情況下為無色無味的氣體；密度比空氣大（可以用向上排氣法收集）；不易溶於水（可以用排水法收集）
（二）氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明是氧氣。
驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已經收集滿。
（三）實驗2-3：
現象：硫在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。
硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。
文字表示式：硫+氧氣二氧化硫
實驗2-4：
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放出大量的熱。
文字表示式：鐵+氧氣四氧化三鐵
注意事項：實驗前應預先在集氣瓶底留一些水或鋪一層細沙（防止集氣瓶炸裂）。
（四）氧氣的化學性質：助燃性、氧化性。
（五）化合反應、氧化反應和緩慢氧化的概念和判斷：
1、化合反應：多變一。
2、氧化反應：物質與氧氣的反應全是氧化反應。（有些反應既是化合反應也是氧化反應）
3、緩慢氧化：屬於氧化反應，不劇烈，沒有發光，但會放熱。如：動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生鏽等。
課題3：製取氧氣
（一）過氧化氫制氧氣：
1、文字表示式：過氧化氫水＋氧氣
2、催化劑：化學反應速率改變，質量和化學性質不變。在反應中起催化作用。
（二）用氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣：
1、圖2—15中用到的儀器名稱：酒精燈、試管、鐵架臺、導（氣）管、集氣瓶、水槽。
2、裝置： 發生裝置：
收集裝置：兩種（可選）
3、操作步驟：檢驗氣密性→裝藥品→裝好裝置→預熱→定點加熱→收集氣體→移出導氣管→停止加熱。
4、氣體收集方法：
（1）排水法：（排水法收集到的氣體也不是完全純淨的氣體，因為它裡面仍然含有水蒸氣，但它比排氣法收集到的氣體純淨些）
條件：該氣體不能溶於水；
（2）排空氣法：（排氣法收集時導氣管一定要伸入到集氣瓶的底部，目的是得到比較純淨的氣體）
條件：該氣體無毒，不與空氣中的成分反應，密度大小決定瓶口向上還是向下。
5、用氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣的注意事項：
（1）製取前要先檢驗裝置的氣密性
（2）鐵夾應夾在離試管口大約1/3處。
（3）伸入試管的導管只需伸出橡皮塞一點點（方便氣體的排出）
（4）加熱試管前應先預熱（防止受熱不均而試管炸裂）
（5）酒精燈應用外焰對準有藥品的部位加熱（外焰的溫度最高）
（6）試管口應略向下傾斜（防止可能產生的水倒流回試管底部，引起試管的破裂）
（7）用排水法收集時應等氣泡連續均勻放出時才可收集（先把空氣排出）
（8）用排水法收集完氣體應先把導氣管從水槽中移出再移去酒精燈（防止水倒流回試管引起試管的破裂）
（9）用高錳酸鉀制氧氣時，應在試管口入一團棉花（防止高錳酸鉀進入導氣管）
6、氧氣的工業制法:分離液態空氣法（不是分解反應，是物理變化，利用氣體成分的沸點不同而進行分離）
（三）分解反應：多變一（與化合反應好象相反）
可提前背1~20號元素的元素名稱、元素符號、元素序號。（目的是減輕後面學習的負擔）
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