一、 概念：
酸的組成——氫離子＋酸根離子
鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應， 叫做復分解反應。
ab+cd=ad+cb
稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡， 並不斷攪動， 使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。
中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、 熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（oh），硝酸根（no3），氯酸根（clo3），高錳酸根（mno4）；
負二價：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亞硫酸根（so3），錳酸根（mno4）；
負三價：磷酸根（po4）；
正一價：銨根（nh4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
鋅跟稀鹽酸反應： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
鋅跟稀硫酸反應： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
鐵跟稀鹽酸反應： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
鐵跟稀硫酸反應： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
鐵鏽跟稀鹽酸反應：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵鏽逐漸消失，
鐵鏽跟稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色
氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化銅逐漸消失，
氧化銅跟稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2= na2so3+ h2o
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3= na2so4+ h2o
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2+ co2= caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4= na2so4+ 2h2o
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
7、生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4+ fe = znso4+fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3+ 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3+ hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應：caco3+ 2hcl = cacl2+h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3+ hcl = agcl↓ +hno3有白色沉澱產生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2+ h2so4= baso4↓ + 2hcl 有白色沉澱產生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2+ na2co3= 2naoh + caco3↓ 有白色沉澱產生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3+ nacl = agcl↓ + nano3有白色沉澱產生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2+ na2so4= 2nacl + baso4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
五、溶解性表：
（1）大多數酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。）
（2）鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。
（3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、硝、銨溶。
氯化物除agcl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、金屬跟酸反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）k、ca、na、ba 等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— cao熟石灰—— ca(oh)2
火鹼、燒鹼、苛性鈉—— naoh 鐵鏽—— fe2o3
赤鐵礦—— fe3o4乾冰——co2
天然氣（甲烷）——ch4醋酸（乙酸）——ch3cooh
食鹽——nacl石灰石、大理石—— caco3
小蘇打—— nahco3純鹼、蘇打—— na2co3
金剛石、石墨—— c冰—— h2o
酒精（乙醇）—— c2h5oh
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——cu、fe2o3 、p（紅磷）
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（無水硫酸銅）、kcl、nacl 等
暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s
藍色的固體——cuso45h2o藍色絮狀沉澱——cu（oh）2
紅褐色絮狀沉澱——fe（oh）3常見不溶於酸的白色沉澱——baso4、agcl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——baco3、 caco3 等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——mg（oh）2、al（oh）3 等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu（no3）2 等含 cu2＋溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2 等含 fe2＋溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3 等含 fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑑別：
檢驗稀鹽酸（或 cl－）——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴 agno3 溶液和稀 hno3，有白色沉澱產生。
檢驗稀硫酸（或 so42－）——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴 bacl2 溶液和稀 hno3，有白色沉澱產生。
檢驗 co32－——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴稀 hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
檢驗 nh4＋——取少量待檢物於潔淨的試管中，滴入適量 naoh 溶液並加熱，有使溼的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
鑑別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴 bacl2 溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
鑑別 ca（oh）2 和 naoh 溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，分別通入 co2 氣體（或各滴入幾滴 na2co3 溶液），有白色沉澱產生的原溶液是 ca（oh）2，無現象產生的原溶液是 naoh。
◎ 補充下列反應方程式：
氫氧化銅跟稀鹽酸反應： cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 藍色沉澱消失
氫氧化銅跟稀硫酸反應： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 變成藍色溶液
氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有藍色沉澱產生
氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用 ph 來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性
浙教版九年級科學第一章知識歸納
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