第一章§1物質的變化§2物質的酸鹼性
1.物質是不斷變化著的
2.變化過程中不會產生新物質屬於物理變化； 變化過程中會產生新物質屬於化學變化；
兩者的本質區別是：是否有新物質生成
3.化學變化的實質是構成物質分子的原子重新組合，形成新的分子；物理變化中分子本身沒有變化。
4.物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如物質的顏色、狀態、溶解性、硬度、導電性、導熱性、磁性等。
化學性質：物質只有發生化學變化才能表現出來的性質。如可燃性、還原性等
5.**物質變化的方法：實驗、觀察
物質變化的證據：狀態、顏色、形狀、 溫度、 沉澱、氣體等等
6.澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液： 澄清石灰水變渾濁
ca(oh)2 + na2co3=caco3 + 2naoh
7.氯化鐵溶液中滴加硫***溶液： 黃色溶液變血紅色
應用：利用硫***溶液檢驗三價鐵離子（fe3+)的存在
8.白色硫酸銅（cuso4）粉末遇水變藍色(硫酸銅晶體cuso4·5h2o）
cuso4+h2o=cuso4·5h2o
應用：利用白色硫酸銅（cuso4）粉末檢驗水的存在
9.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液： 有藍色絮狀沉澱生成
cuso4 + naoh = cu(oh)2 + na2so4
10.物質溶解於水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程，叫做電離。
11.在電離時生成的陽離子只有氫離子（ h+ ）的一類物質我們稱之為酸。常見的酸有硫酸（ h2so4 ）鹽酸（ hcl ）、硝酸（hno3）等。
它們的電離方程式是： h2so4 =2 h+ +so42-
hcl = h+ +cl-
hno3 = h+ +no3-
12.在電離時生成的陰離子只有氫氧離子（ oh- ）的一類物質我們稱之為鹼。常見的鹼有氫氧化鈉（ naoh ）氫氧化鈣（ ca(oh)2 ）氫氧化鉀（koh）氫氧化鋇（ ba(oh)2 ）氨水（nh3·h2o）等。
它們的電離方程式是： naoh =na+ +oh -
ca(oh)2 = ca2+ +2 oh - koh=k+ +oh - ba(oh)2 = ba2+ +2 oh -
nh3·h2o = nh4+ + oh -
13.酸鹼指示劑：
紫色石蕊試液遇酸(性)變紅色，遇鹼(性)變藍色
無色酚酞試液遇酸(性)不變色，遇鹼(性)變紅色
14.物質酸鹼性強弱程度，即酸鹼度（用ph表示）ph的範圍為0 ～ 14。
15.用ph試紙測定溶液酸鹼度（ph值）的方法：
用潔淨的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在ph試紙上，然後將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。
16. ph ﹤5.6的雨水叫酸雨，酸雨危害很大
§3常見的酸
一、鹽酸：化學式為hcl
（一）濃鹽酸：有揮發性
所以①開啟瓶蓋可以看到有白霧②密封儲存③敞口放置質量減小，質量分數減小
（二）稀鹽酸的化學性質：
1.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色；不能使無色酚酞試液變色。
2.鹽酸與硝酸銀反應（出現不溶於稀hno3的白色沉澱）
hcl + agno3= agcl + hno3
3.鹽酸與碳酸鈣反應（產生氣體）
2hcl + caco3 = cacl2 + h2o + co2
4.鹽酸除鐵鏽（鐵鏽逐漸消失，溶液變黃色）
6hcl + fe2o3 = 2fecl3 + 3h2o
5.鹽酸與氧化銅反應（黑色粉末逐漸消失，溶液變藍色）
2hcl + cuo = cucl2 + h2o
6.鹽酸與鐵反應（產生氣體）
2hcl + fe= fecl2 + h2
7.鹽酸與氫氧化鈉反應
hcl + naoh= nacl + h2o
8.胃舒平**胃酸過多
3hcl + al(oh)3= alcl3 +3 h2o
二、硫酸：化學式為h2so4
（一）濃硫酸：無色、粘稠、油狀液體 （很強的腐蝕性）
⑴吸水性 。 ——做乾燥劑（o2、h2、co2)
⑵ 脫水性。
⑶易溶於水，溶於水會放出大量的熱。
（二）稀硫酸的化學性質：
1.稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色；不能使無色酚酞試液變色。
2.硫酸與氯化鋇反應（出現不溶於稀hno3的白色沉澱）
h2so4+ bacl2= baso4 + 2hcl
3.硫酸與碳酸鈉反應（產生氣體）
h2so4 + na2co3 = na2so4 + h2o + co2
4.硫酸除鐵鏽（鐵鏽逐漸消失，溶液變黃色）
3h2so4 + fe2o3 = fe2 ( so4 ) 3 + 3h2o
5.硫酸與氧化銅反應（黑色粉末逐漸消失，溶液變藍色）
h2so4 + cuo = cuso4 + h2o
6.硫酸與鋅反應（產生氣體）
h2so4+ zn= znso4 + h2
7.硫酸與氫氧化銅反應（藍色固體逐漸消失，溶液變藍色）
h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
三、硝酸（hno3）：腐蝕性、揮發性
§4常見的鹼
一、氫氧化鈉：化學式為naoh
（一）1.俗稱：燒鹼或苛性鈉；2.白色固體，易潮解；3.極易溶於水，溶解時會放出大量的熱；4.有很強的腐蝕性，能溶解有機物；5.水溶液有滑膩感。
（二）氫氧化鈉的化學性質：
1.水溶液能使紫色石蕊試液藍色；使無色酚酞試液變紅色。
2.能與某些非金屬氧化物反應：
2naoh+ co2= na2co3 + h2o
2naoh+ so2= na2so3 + h2o
2naoh+ sio2= na2sio3 + h2o
3.能與某些鹽反應：
2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl
3naoh + fe cl3 = fe (oh)3 + 3nacl
4.能與酸反應
2naoh+ h2so2= na2so4 + 2h2o
naoh+ hcl= nacl + h2o
二、氫氧化鈣：化學式為ca(oh)2
（一）1.俗稱：熟石灰或消石灰；2.白色固體；3.微溶於水；4.有很強的腐蝕性。
（二）氫氧化鈣的化學性質：
1.水溶液能使紫色石蕊試液藍色；使無色酚酞試液變紅色。
2.能與某些非金屬氧化物反應：
ca(oh) 2+ co2= caco3 + h2o
3.能與某些鹽反應：
ca(oh) 2 + cucl2 = cu(oh)2 + cacl2
3ca(oh) 2 + 2fe cl3 = 2fe (oh)3 + 3cacl2
4.能與酸反應
ca(oh) 2 + h2so2= caso4 + 2h2o
ca(oh) 2 + 2hcl= cacl2 + 2h2o
§5酸鹼之間發生的反應
一、酸鹼反應的實質：
naoh+ hcl= nacl + h2o
2naoh+ h2so2= na2so4 + 2h2o
可以表示為：h+ + oh- = h2o，即酸鹼反應的實質是酸中的氫離子與鹼中的氫氧根離子結合成水。
二、酸鹼反應的應用：
1.用熟石灰ca(oh)2降低土壤的酸性； 2.精製石油時，用氫氧化鈉naoh中和過量的酸。
§6幾種重要的鹽
一、 鹽：由金屬陽離子(或銨根離子nh4+)與酸根陰離子組合而成的化合物。例：
硝酸銨nh4no3 氯化銨nh4cl 硫酸銨(nh4)2so4 碳酸銨(nh4)2co3
硝酸鉀kno3 氯化鉀kcl 硫酸鉀k2so4 碳酸鉀k2co3
硝酸鈉nano3 氯化鈉nacl 硫酸鈉na2so4 碳酸鈉na2co3
硝酸銀agno3 氯化銀agcl 硫酸銀ag2so4 碳酸銀ag2co3
硝酸鈣ga(no3)2氯化鈣gacl2 硫酸鈣gaso4 碳酸鈣gaco3
硝酸鎂mg(no3)2氯化鎂mgcl2 硫酸鎂mgso4 碳酸鎂mgco3
硝酸鋇ba(no3)2氯化鋇bacl2 硫酸鋇baso4 碳酸鋇baco3
硝酸鋅zn(no3)2氯化鋅zncl2 硫酸鋅znso4 碳酸鋅znco3
硝酸銅cu(no3)2氯化銅cucl2 硫酸銅cuso4 碳酸銅cuco3
硝酸亞鐵fe (no3)2氯化亞鐵fecl2硫酸亞鐵feso4碳酸亞鐵feco3
硝酸鐵fe (no3)3氯化鐵fecl3硫酸鐵fe2(so4)3
硝酸鋁al(no3)3氯化鋁alcl3 硫酸鋁al2 (so4 )3
碳酸氫銨nh4hco3
硫酸銅晶體cuso4 ·5h2o碳酸鈉晶體na2co3 ·10h2o
硫酸亞鐵晶體feso4 ·7h2o（結晶水合物）
二、幾種鹽的性質：
（一）碳酸鈉（ na2co3 ）：
1.俗名：純鹼或蘇打
2.白色固體，易溶於水
3.水溶液呈鹼性
4.碳酸鈉晶體（na2co3 ·10h2o）易風化，即失去結晶水成為碳酸鈉粉末。
na2co3 ·10h2o = na2co3 + 10h2o
（二）碳酸鈣（ caco3 ）：
1.漢白玉，石灰石，大理石，螺殼，雞蛋殼等主要成分為caco3
2.碳酸鈣形成的岩石是重要的建築材料
3.檢驗碳酸鹽（即檢驗co32-）：
（三）氯化鈉（ nacl）：
1.俗名：食鹽
浙教版九年級科學第一章知識提綱
一 概念 酸的組成 氫離子 酸根離子 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 鹽的組成 金屬離子 酸根離子 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不...
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