4、 酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水
6hci + fe2o3 ====2 feci3 +3 h2o (用稀鹽酸清除鐵鏽，鐵鏽溶解，形成黃色溶液)
h2so4 + cuo ==== cuso4 + h2o （氧化銅黑色粉末溶解，形成蘭色溶液）
5、 酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣
fe + 2hci ==== feci2 + h2
zn + h2so4==== zn so4 + h2 （實驗室用於制h2）
（二）酸的個性
1、鹽酸hci：
鹽酸是hci氣體的水溶液，具有揮發性，揮發出的hci氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現白霧。濃鹽酸敞口放置會使質量減輕，濃度變小。工業鹽酸因常含fe而顯黃色。
2、硫酸h2so4：
（1） 濃硫酸有很強的腐蝕性，**不慎沾上濃硫酸後，應立即用乾布拭去，再用大量的水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗。
（2） 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁漫漫流進水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速散失。極易溶於水放出大量的熱。
（3） 濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。
（4） 濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的乾燥劑。濃硫酸敞口放置使質量增加，濃度變小。
第2節鹼
1、鹼：電離時生成的陰離子全部是oh的化合物。
naohca（oh）2====
2、四種可溶性鹼：naoh koh ca（oh）2 ba（oh）2
（一）鹼的通性
1、鹼使指示劑變色；
2、鹼 + 酸 ***** 鹽 + 水
ca（oh）2 +2 hci ***** caci2 + 2h2o
中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼 + 某些非金屬氧化物***** 鹽 + 水
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
ca（oh）2 + co2==== caco3 + h2o （co2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗co2 ）
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o （工業上用鹼溶液吸收so2等有害氣體）
4、鹼 + 某些鹽 ***** 新鹼 + 新鹽
3naoh + feci3 ==== fe（oh）3 + 3naci （生成紅褐色沉澱）
2naoh + cuso4 ====cu（oh）2 + na2so4 （生成蘭色沉澱）
ca（oh）2 + na2co3 ==== caco3 + 2naoh （工業上製取naoh ）
（二）鹼的個性
1、氫氧化鈉naoh ：
（1） 俗稱：燒鹼、苛性鈉。
（2） 易潮解，易和空氣中co2反應而變質，故應密封儲存。
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
（3） 極易溶於水，放出大量的熱。
2、氫氧化鈣ca（oh）2 ：
（1） 俗稱：熟石灰、消石灰。
（2） 區分naoh和ca（oh）2兩種溶液的方法：
方法一：分別通入co2，變渾濁的是ca（oh）2溶液；
ca（oh）2 + co2==== caco3 + h2o
方法二：分別加入na2co3溶液，產生白色沉澱的是ca（oh）2溶液。
ca（oh）2 + na2co3 ==== caco3 + 2naoh
第4節鹽
1、 鹽：由金屬離子（或nh4）和酸根離子組成的化合物。
2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物） naci 、 caci2等
硫酸鹽 na2so4 、 cuso4等
碳酸鹽 na2co3 、 caco3 、baco3等
硝酸鹽 kno3 、 ba（no3）2等
銨鹽 nh4ci 、（nh4）2so4等
3、鹽的溶解性：
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶； 鹽酸鹽中agci不溶；
硫酸鹽中baso4不溶碳酸鹽只有na2co3、k2co3可溶。
（一）幾種重要的鹽
1、碳酸鈉na2co3 ：俗稱純鹼。晶體化學式為na2co3 10h2o ，在乾燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。na2co3雖然是鹽，但水溶液卻顯鹼性，因而俗稱純鹼。
2、碳酸鈣caco3 ：俗稱大理石或石灰石。做建築材料。
3、氯化鈉naci ：俗稱食鹽。
（二）鹽的通性
1、某些鹽和酸的反應；
na2co3 +2 hci==== 2naci + h2o + co2
2、某些鹽和鹼的反應；
na2co3 + ca（oh）2 ==== caco3 + 2naoh （工業上製取naoh ）
3、鹽和某些鹽的反應；
naci + agno3 ==== agci + nano3 na2so4 + baci2 ==== baso4 + 2 na ci
na2co3 + caci2 ==== caco3 + 2naci
（三）復分解反應及其能否發生的條件
1、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。如：
na2co3 + ca（oh）2 ==== caco3 + 2naoh
2、發生的條件：反應後只要有沉澱、水或氣體生成，復分解反應就能發生。
（四）化學肥料（按含n、p、k等營養元素分類）
1、 氮肥（n）：nh4ci 、（nh4）2so4等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2、 磷肥（p）：ca（h2po4）2等。使作物根系發達，增強抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒飽滿
3、 鉀肥（k）：草木灰k2co3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和澱粉的生成。
4、複合肥：含n、p、k元素中的兩種或三種，如kno3
第5節金屬
（一）金屬的物理性質：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、具有一定硬度和熔點。
（二）金屬的化學性質：
1、金屬和氧氣反應：
2mg + o2==== 2mgo 2cu + o2 ==== 2cuo
2、金屬與酸的置換反應：
fe + 2hci ==== feci2 + h2
zn + h2so4==== zn so4 + h2 （實驗室用於制h2）
只有排在金屬活動性順序氫前面的金屬才能和酸發生置換反應。
3、金屬和鹽的置換反應：
fe + cuso4 ==== fe so4 + cu（我國古代濕法煉銅）
cu + 2agno3 ==== cu（ no3）2 + 2ag
只有排前面的金屬才能把排在它後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
第6節有機物
1、無機物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）
2、有機物：主要含碳元素，通常還含有h、o、n等元素。
3、常見有機物：最簡單的有機物是甲烷。
天然氣（沼氣）甲烷ch4 、家庭液化氣丁烷c4h10 、 酒精c2h5oh 、
醋酸ch3cooh 、汽油、醣類、澱粉、蛋白質、脂肪等。
4、有機物特點：易揮發、易燃燒、難溶於水、易溶於酒精、汽油等有機溶劑中。
第二章知識點
第一節物質的分類和應用
1、分類：
有機化合物一般含c、h等元素，因此燃燒後的產物為co2和h2o
2、區別金屬與非金屬：
金屬的特性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、硬度大、密度和熔點高等。石墨雖然是非金屬單質，具有良好的導電性。
水銀（汞）是唯一的液態金屬。溴是唯一的液態非金屬。金剛石是自然界硬度最大的物質。
第二節物質轉化的規律
四、化合物間相互轉化規律
（1）酸+鹼—鹽+水 （任何鹼都能與酸反應）
（2）任何碳酸鹽和酸都能反應產生co2氣體。
（3）鹽和鹽、鹽和鹼的反應，要求反應物都可溶，生成物中有沉澱。
2、以圖為例，選擇製取mgci2的幾種方法：
（1）金屬+酸：mg + 2hci === mg ci2 + h2
（2）金屬+鹽：mg + cuci2 === mg ci2 + cu
（3）酸+鹼： 2hci + mg（oh）2 ==== mg ci2 + 2h2o
（4）酸+鹽： 2hci + mgco3 === mg ci2 + h2o + co2
（5）鹽+鹽： mgso4 + baci2 === baso4 + mg ci2
五、物質的鑑別：
1、鹽酸及鹽酸鹽的檢驗：用agno3溶液和稀硝酸，反應生成不溶於硝酸的白色沉澱
hci + agno3 ==== agci + hno3
naci + agno3 ==== agci + nano3
2、硫酸及硫酸鹽的檢驗：用baci2溶液和稀硝酸，反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
h2so4 + baci2 ==== baso4 + 2hci
na2so4 + baci2 ==== baso4 + 2 na ci
3、碳酸鹽的檢驗：用稀鹽酸和澄清石灰水，反應產生使石灰水變渾濁的co2氣體。
caco3+ 2hci ====caci2 + h2o + co2
na2co3 +2 hci==== 2naci + h2o + co2
4、酸和鹼的檢驗：酸鹼指示劑或ph試紙。
六、物質的推斷：尋找突破口。
1、常見沉澱
cu（oh）2蘭色沉澱；fe（oh）3紅褐色沉澱；agci、baso4白色沉澱且不溶於硝酸。
2、溶液顏色
cu2+溶液藍色：cuso4溶液、cuci2溶液為藍色；
fe3+溶液黃色：feci3溶液為黃色；
fe2+溶液為淺綠色：feci2溶液、feso4溶液為淺綠色。
科學九年級上第一章知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 銨根離子 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動...
浙教版九年級科學上第一章知識點小結
第一章 1物質的變化 2物質的酸鹼性 1.物質是不斷變化著的 2.變化過程中不會產生新物質屬於物理變化 變化過程中會產生新物質屬於化學變化 兩者的本質區別是 是否有新物質生成 3.化學變化的實質是構成物質分子的原子重新組合，形成新的分子 物理變化中分子本身沒有變化。4.物理性質 物質不需要發生化學變...
九 上 第一章 證明 二 試題
第一部分 基礎複習 九年級數學 上 第一章 證明 二 一 中考要求 1 經歷探索 猜測 證明的過程，進一步體會證明的必要性，發展學生初步的演繹推理能力 2 進一步掌握綜合法的證明方法，結合例項體會反證法的含義 3 了解作為證明基礎的幾條公理的內容，能夠證明與三角形 線段垂直平分線 角平分線等有關的性...