基礎知識第一章第一節物質的變化
一、物質是在不斷變化著的
1.物理變化：在變化中產生的變化叫物理變化。
2.化學變化：在變化中產生的變化叫化學變化。
3. （1）硫酸銅晶體化學式是硫酸銅晶體是純淨物或混合物）。（2）硫酸銅晶體的物理性質是色晶體， 溶於水。
（3）化學性質：加熱時失去結晶水而變成色粉末，化學方程式該粉末遇水又變成色晶體，化學方程式藍色硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的現象化學方程式
二、物質變化規律的應用：
1.硫酸銅能使蛋白質 ，硫酸銅溶液檢驗蛋白質的存在，使其產生沉澱；波爾多液不能用鐵器裝原因是化學方程式是
2. 白色硫酸銅粉末遇水會變成的晶體，因此白色硫酸銅粉末檢驗的存在或少量的吸收劑。
基礎知識第一章第二節酸
一、電離：一些物質在水溶液或融化狀態下電離成自由移動離子的過程。
二、酸：
1.一些物質電離時，其陽離子全部是的化合物。
寫出酸的電離方程式：hcih2so4hno3—
2．常見的酸：寫出常見酸的化學式。鹽酸硫酸硝酸
碳酸三、測定物質的酸鹼性的方法
1.檢驗物質酸鹼性用酸性溶液能使紫色石蕊試液變色，鹼性溶液能使紫色石蕊試液變色；酸性溶液能使無色酚酞試液色，鹼性溶液能使無色酚酞試液變色。
2.測溶液的酸鹼度用潔淨的蘸取溶液，滴在ph試紙上，然後將ph試紙的顏色與比色比得出ph。
三、稀鹽酸的化學性質
1.與鹼性物質反應
（1）①與氫氧化鈉反應：化學方程式現象：在氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變色，在逐漸滴入鹽酸，溶液由色變色，再逐漸滴入鹽酸，溶液最終變成色。
②與氫氧化鋁反應：「胃舒平」的主要成分是胃酸的主要成分是胃舒平」**胃酸過多的原理是
（2）與碳酸鈣反應的現象：碳酸鈣逐漸 ，產生 ，化學方程式
這是實驗室製取氣體的原理。
（3）與鐵鏽反應的現象：鐵鏽逐漸 ，溶液變成色，化學方程式
（4）與氧化銅反應的現象： 色粉末逐漸消失，溶液變成色。化學方程式
四、稀硫酸的化學性質
1與鋅反應現象：鋅粒表面有大量的產生。化學方程式這是實驗室製取的原理。
2.與氧化鐵反應的現象： 色的氧化鐵逐漸溶解，溶液變成色。化學方程式
3.與氧化銅反應的現象： 色的氧化銅逐漸消失，溶液變成色。化學方程式
4.與氫氧化銅反應的化學方程式
5.與氯化鋇反應現象：會產生色沉澱，再加入稀硝酸色沉澱不溶解。
化學方程式
五、酸的通性酸具有通性的原因：酸電離時生成的陽離子全部是 。
1.酸使指示劑變色：酸性溶液能使紫色石蕊試液變色，能使無色酚酞試液色。
2.酸 + 鹼 ***** 鹽 + 水
hcl+ al（oh）3h2so4 + naoh——
3.酸 + 某些鹽 ***** 新鹽 + 新酸
2hcl + caco3hcl + agno3h2so4 + bacl2 —
4.酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水
hcl+ fe2o3h2so4 + cuo—
5.酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣
fe + 2hclzn + h2so4—
六、酸的個性
1、鹽酸hcl：鹽酸是氣體的水溶液，具有性，揮發出的氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現 。濃鹽酸敞口放置會使質量 ，濃度變 。
工業鹽酸因常含fe3+而顯色。
2、硫酸h2so4：
（1） 濃硫酸有很強的性，**不慎沾上濃硫酸後，應立即用拭去，再用大量的沖洗，最後用溶液沖洗。
（2） 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁漫漫流進中，並不斷用攪拌，使產生的熱量迅速散失。極易溶於水放出大量的熱。
（3） 濃硫酸的性：使紙上字跡變黑。
（4） 濃硫酸的性：可做某些氣體（氫氣、氧氣）的乾燥劑。濃硫酸敞口放置使質量會 ，濃度 。
3.硝酸是無色刺激性氣味的液體，易揮發，具有強性，跟金屬反應一般不生成氫氣而生成水。
七、clˉ和so42-的檢驗:
1.clˉ的檢驗：試劑和 。向溶液中加入溶液，產生色沉澱，繼續加入 ，如果白色沉澱不溶解，則溶液中有 。
2. so42-的檢驗：試劑和 。向溶液中加入溶液，產生色沉澱，繼續加入 ，如果白色沉澱不溶解，則溶液中有 。
基礎知識第一章第三節鹼
一、鹼：
1.電離時生成的陰離子全部是的化合物叫鹼。寫出下列兩種鹼的電離方程式：
naohca（oh）2—
2、寫出四種常見可溶性鹼的化學式：
氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇
二、鹼的通性
1、鹼使指示劑變色：鹼性溶液能使紫色石蕊試液變色，能使無色酚酞試液變色。
2、鹼 + 酸 ***** 鹽 + 水
ca（oh）2 + hcl —— naoh + h2so4 ——
中和反應： 和反應，生成和的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼 + 某些非金屬氧化物***** 鹽 + 水
naoh + co2 ——
ca（oh）2 + co2co2能使澄清石灰水變 ，以此檢驗 ）
naoh + so2工業上用鹼溶液吸收等有害氣體）
4、鹼 + 某些鹽 ***** 新鹼 + 新鹽
naoh + fecl3生成色沉澱）
naoh + cuso4生成色沉澱）
ca（oh）2 + na2co3工業上製取
三、鹼的個性
1、氫氧化鈉naoh ：
（1） 俗稱
（2） 易 ，易和空氣中反應而變質，故應密封儲存。naoh + co2——
極易溶於水，放出大量的熱。
2、氫氧化鈣ca（oh）2 ：
（1） 俗稱
（2） 區分naoh和ca（oh）2兩種溶液的方法：
方法一：分別通入co2，變渾濁的是溶液；
ca（oh）2 + co2——
方法二：分別加入na2co3溶液，產生白色沉澱的是溶液。
ca（oh）2 + na2co3 ——
基礎知識第一章第四節幾種重要的鹽
一、鹽1.鹽：由 （或 ）和組成的化合物。食鹽只是鹽的一種。
2、鹽的分類： 鹽（氯化物）：naci 、 cacl2等。 鹽：na2so4 、 cuso4等。
鹽：na2co3 、 caco3 、baco3等。 鹽 kno3 、 ba（no3）2等。
鹽：nh4cl 、（nh4）2so4等。
3、鹽的溶解性：鹽在水中溶解性的順口溜：
二、幾種的鹽的性質
1、碳酸鈉（化學式俗稱或 。晶體化學式為在乾燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末（這種現象叫 ，屬於變化。na2co3雖然是鹽，但水溶液卻顯性，因而俗稱 。
在碳酸鈉溶液中加入無色的酚酞試液，溶液呈色。
九年級科學第一章基礎知識提綱
第一節物質的變化 1 物理變化和化學變化的根本區別是什麼？2 化學變化的實質是什麼？3 物理性質指 4 化學性質通常是指 5 活動 硫酸銅晶體 化學式 藍色晶體 易溶於水 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有何現象？加熱硫酸銅晶體，有何現象？說明硫酸銅晶體有何性質？怎麼表示？向無水硫酸銅粉末中滴加水，...
九年級上科學第一章知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 nh4 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，...
九上科學第一章知識歸納
一 概念 1.酸的構成 氫離子 酸根離子 2.鹼的構成 金屬離子 氫氧根離子 3.鹽的構成 金屬離子 酸根離子 4.復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5.稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的...