一、概念：
1.酸的構成——氫離子＋酸根離子 2.鹼的構成——金屬離子＋氫氧根離子
3.鹽的構成——金屬離子＋酸根離子
4.復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
5.稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。
6.中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
正價：一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。
負價：負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。
可變正價：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
原子團的化合價：負一價：氫氧根(oh)，硝酸根(no3)，氯酸根(clo3)，高錳酸根(mno4)；
負二價：硫酸根(so4)，碳酸根(co3)，亞硫酸根(so3)，錳酸根(mno4)；
負三價：磷酸根(po4)； 正一價：銨根(nh4)。
三、熟記下列規律和反應方程式：
(一)酸的性質
(1)與指示劑反應：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+鹼＝鹽+水 (3)酸+某些金屬氧化物＝鹽+水
(4)酸+活潑金屬＝鹽+氫氣 (5)酸+鹽＝新鹽+新酸
1.鋅跟稀鹽酸反應：zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少
2.鋅跟稀硫酸反應：zn+h2so4＝znso4+h2↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少
3.鐵跟稀鹽酸反應： fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少, 溶液變成淺綠色
4.鐵跟稀硫酸反應：fe+h2so4＝feso4+h2↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少, 溶液變成淺綠色
5.鐵鏽跟稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o 鐵鏽逐漸消失，溶液變成黃色
6.鐵鏽跟稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4＝fe2(so4)3+3h2o 鐵鏽逐漸消失，溶液變成黃色
7.氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo+2hcl＝cucl2+h2o 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍色
8.氧化銅跟稀硫酸反應：cuo+h2so4＝cuso4+h2o 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍色
(二)鹼的性質：
(1)鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)鹼+多數非金屬氧化物＝鹽+水 (3)鹼+酸＝鹽+水
(4)鹼+某些鹽＝另一種鹽+另一種鹼
1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh+co2＝na2co3+h2o
2.氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh+so2＝na2so3+ h2o
3.氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh+so3＝na2so4+ h2o
4.氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2+co2＝caco3↓+h2o 使澄清石灰水變渾濁
5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh+h2so4＝na2so4+2h2o
6.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh+hcl＝nacl+h2o
7.生石灰跟水反應：cao+h2o＝ca(oh)2
(三)鹽的性質：
(1)鹽+某些金屬＝另一種鹽+另一種金屬 (2)鹽+某些酸＝另一種鹽+另一種酸
(3)鹽+某些鹼＝另一種鹽+另一種鹼 (4)鹽+某些鹽＝另一種鹽+另一種鹽
1.碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑ 有氣泡產生，固體逐漸減少
2.碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ 有氣泡產生，固體逐漸減少
3.石灰石跟鹽酸反應：caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2↑ 有氣泡產生，固體逐漸減少
4.硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3+hcl＝agcl↓+hno3 有白色沉澱產生
5.氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl 有白色沉澱產生
6.氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2+na2co3＝2naoh +caco3↓ 有白色沉澱產生
7.硝酸銀溶液跟氯化鈉溶液反應：agno3+nacl＝agcl↓+nano3 有白色沉澱產生
8.氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2+na2so4＝nacl+baso4↓ 有白色沉澱產生
四、溶解性表：
1.大多數酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性)
2.鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。
3.鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除agcl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其餘全不溶。
五、復分解反應的條件：
1.生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2.鹽跟鹽反應的條件: 反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
3.鹽跟鹼反應的條件: 反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
六、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰cao 熟石灰ca(oh)2 石灰石、大理石caco3 食鹽nacl 火鹼、燒鹼、苛性鈉naoh 純鹼、蘇打na2co3 小蘇打nahco3 鐵鏽、赤鐵礦fe2o3 磁鐵礦fe3o4 金剛石、石墨 c 乾冰co2 冰h2o 天然氣(甲烷)ch4 酒精(乙醇)c2h5oh 醋酸(乙酸)ch3cooh
七、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體cu、fe2o3 、p(紅磷) 黑色的固體c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等
紫褐色的固體kmno4 黃色的固體s 藍色的固體cuso4·5h2o 藍色絮狀沉澱cu(oh)2
紅褐色絮狀沉澱fe(oh)3 常見不溶於酸的白色沉澱baso4、agcl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱：baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱：mg(oh)2、al(oh)3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2＋溶液
淺綠色的溶液feso4、fecl2等含fe2＋溶液黃色的溶液fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3＋溶液
八、物質的檢驗和鑑別：
1.檢驗稀鹽酸(或cl－):
取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉澱產生。
2.檢驗稀硫酸(或so42－):
取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱產生。
3.檢驗co32－:
取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴稀hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4.檢驗nh4＋: 取少量待檢物於潔淨的試管中，滴入適量naoh溶液並加熱，有使溼的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5.鑑別稀鹽酸和稀硫酸: 分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6.鑑別ca(oh)2和naoh溶液:
分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液)，有白色沉澱產生的原溶液是ca(oh)2，無現象產生的原溶液是naoh。
◎補充下列反應方程式：
1.氫氧化銅跟稀鹽酸反應：cu(oh)2+2hcl＝cucl2+2h2o 藍色沉澱消失, 變成藍色溶液
2.氫氧化銅跟稀硫酸反應：cu(oh)2+h2so4＝cuso4+2h2o 藍色沉澱消失, 變成藍色溶液
3.氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應： 2naoh+cuso4＝na2so4+cu(oh)2↓ 有藍色沉澱產生
4.氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應： 3naoh+fecl3＝fe(oh)3↓+3nacl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑
溶液的酸鹼度——用ph來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
← 酸性增強中性鹼性增強 →
◎乾燥劑的選擇：
1.濃硫酸可乾燥：酸性氣體(如：co2、so2、so3、no2、hcl) 中性氣體(如：h2、o2、n2、co)
※不能乾燥鹼性氣體(如：nh3)
2.氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體(如：nh3) 中性氣體(如：h2、o2、n2、co)
※不能乾燥酸性氣體(如：co2、so2、so3、no2、hcl)
3.無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色: 可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣
九、金屬活動性順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
反應條件和現象：1.金屬跟酸反應的條件：
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
2.金屬跟鹽反應的條件：
(1)在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應物中的鹽要可溶。
(3) k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
3.硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4+fe＝znso4+fe
鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
十、有機物
1、無機物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）
2、有機物：主要含碳元素，通常還含有h、o、n等元素。
3、常見有機物：最簡單的有機物是甲烷。
天然氣（沼氣）甲烷ch4、家庭液化氣丁烷c4h10、酒精c2h5oh、醋酸ch3cooh、汽油、醣類、澱粉、蛋白質、脂肪等。
4、有機物特點：易揮發、易燃燒、難溶於水、易溶於酒精、汽油等有機溶劑中。
5、三大營養物質：醣類、蛋白質、脂肪
6、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2 o2點燃 co2 + 2 h2o 《藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 》
九年級上科學第一章知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 nh4 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，...
九年級科學第一章知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的...
九年級科學第一章知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬 或銨根 離子 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動...