九年級科學上冊第一章知識點歸納
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第一節物質的變化
知識要點：
1．自然界中物質變化的分類
2．**物質變化的方法
(1)**物質變化的基本方法：通過觀察和實驗等，尋找物質變化的證據，根據物質變化中所獲得的資訊對物質的性質進行分析推測。
(2)物質變化的證據主要有顏色變化、沉澱生成、氣體產生、溫度變化、形狀改變、發光放熱、狀態變化、ph變化等。
(3)判斷物質變化型別：
①向蒸餾水中加入碳酸鈉溶液，無現象發生，此變化是物理變化；
②向澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液，有白色沉澱生成，發生了化學變化。
3．物質變化規律的應用
(1)往氯化鐵溶液中滴入硫***溶液，會生成血紅色物質，因此可用硫氰化
鉀溶液檢驗三價鐵離子的存在。
(2)白色硫酸銅粉末遇水會變成藍色，因此可把它用作某種物質是否含有水分
的檢測劑或吸收少量水分的乾燥劑。
重要提示：
1．物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、氧化性等都屬於化學性質；而不需要化學變化就直接表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度等都屬於物理性質。
2．物質的變化和性質是兩個不同的概念。「變化」強調的是物質的某種運動過程，是正在進行著的或已經發生了的過程；而「性質」是物質本身固有的屬性，往往用「能」「不能」「可以」「不可以」「會」「容易」「難」等描述。
第二節物質的酸鹼性（1）
知識要點
1．電離：一些物質溶解於水中或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。如鹽酸在水中電離會產生自由移動的氫離子(h＋)和氯離子(cl－)。
2．酸性物質和酸
(1)酸性物質：一般具有酸性，如食醋、橘子汁、鹽酸等。
(2)酸：在電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。
如hno3===h＋＋no。
(3)酸根：某種酸電離時產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。
如so是h2so4的酸根離子。
(4)常見的酸有hcl(鹽酸)、h2so4(硫酸)、hno3(硝酸)、ch3cooh(醋酸)等。
3．鹼性物質和鹼
(1)鹼性物質：一般具有澀味和滑膩感，如石灰水、氨水、氫氧化鈉等。
(2)鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如naoh===na＋＋oh－。
(3)常見的鹼有naoh(氫氧化鈉)、ca(oh)2(氫氧化鈣)、ba(oh)2(氫氧化鋇)、
nh3·h2o(氨水)等。
4．判斷物質酸、鹼性的方法
用酸鹼指示劑判斷溶液的酸鹼性。
酸鹼指示劑：在酸性或鹼性溶液裡能顯示出不同顏色的物質，通常簡稱指示劑。
以下是常見的指示劑和它們在酸性或鹼性溶液中的顏色：
重要提示：
1．酸性溶液不一定是酸溶液。酸性溶液是指此溶液能使石蕊變紅，溶液中的h＋的濃度大於oh－的濃度，而其他陽離子是否存在是無關緊要的，如nahso4溶液是酸性溶液，但不是酸溶液。反之，酸溶液肯定呈酸性，酸屬於酸性物質。
2．酸鹼溶液中有大量h＋或oh－，使指示劑結構發生變化而顯示不同顏色，所以變色的是指示劑，而不是酸或鹼，如鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，而不是紫色石蕊試液使鹽酸變紅色。
第二節物質的酸鹼性（2）
知識要點
1．溶液的酸鹼度
(1)ph是反映物質酸鹼性強弱的指標，它的範圍通常在0～14之間，可以是整數，也可以是小數。常溫下，ph<7時，溶液呈酸性，ph越小，酸性越強；ph＝7時，溶液呈中性；ph>7時，溶液呈鹼性，ph越大，鹼性越(2)用ph試紙測定溶液ph的方法：用潔淨的玻璃棒蘸取少量待測液滴在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的ph。
強。2．指示劑的顏色變化與ph值的關係
ph＝7時，石蕊試液顯紫色，酚酞試液顯無色；ph<7時，
石蕊試液顯紅色，酚酞試液顯無色；ph>7時，石蕊試液
顯藍色，酚酞試液顯紅色。
3．測定溶液酸鹼度的意義
通過測定ph，可以了解空氣汙染情況、人體健康狀況、農
作物生長情況等。
正常雨水ph小於7，酸雨是指ph小於5.6的雨水；人體
血液ph為7.39～7.45；人體汗液的ph約為5.5～6.6等。
重要提示：
1．使用ph試紙測定溶液ph時，不能用ph試紙直接蘸取待測液，也不能先用蒸餾水將ph試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸取待測液，會使待測液受到汙染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，相當於待測液被稀釋了，所測的ph就不準確。
2．要使酸性溶液的ph公升高，可向該溶液中加入鹼性溶液；要使鹼性溶液的ph降低，可向該溶液中加入酸性溶液。
3．用ph試紙測試的方法比較粗略，測出的ph一般為整數。精確的酸鹼度測試可使用酸度計(ph計)。
第三節常見的酸（1）
知識要點
1．鹽酸的個性
(1)形成：鹽酸是由***氣體溶於水得到的溶液，屬於混合物。
(2)物理性質：純淨的鹽酸是無色透明的液體；工業上用的鹽酸顯淡黃色，因為其中含有fe3＋等雜質；濃鹽酸具有揮發性，開啟濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，該氣體和空氣中的水蒸氣相結合，使瓶口有白霧形成。
(3)鹽酸能與硝酸銀溶液發生反應(在盛有少量稀鹽酸的試管裡滴入幾滴硝酸銀溶液)。
化學方程式：hcl＋agno3===agcl↓＋hno3
現象：產生白色沉澱，且該沉澱不溶於稀硝酸。
應用：agno3溶液和稀硝酸用於檢驗cl－的存在。
2．稀鹽酸的化學性質
(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
(2)與氫氧化鈉(naoh)反應
化學方程式：naoh＋hcl===nacl＋h2o
現象：在氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，
再逐滴滴入鹽酸，溶液由藍色變為紫色，繼續滴加鹽酸，溶
液最終變成紅色。
(3)與碳酸鈣(caco3)反應
化學方程式：caco3＋2hcl===cacl2＋co2↑＋h2o
現象：碳酸鈣固體溶解，表面有大量氣泡產生，該氣體能使燃著的木條熄滅。
(4)與某些金屬氧化物反應
①與鐵鏽(fe2o3)反應(用於除鐵鏽)
化學方程式：fe2o3＋6hcl===2fecl3＋3h2o
現象：鐵鏽漸漸溶解，溶液變成黃色。
②與氧化銅(cuo)反應
化學方程式：cuo＋2hcl===cucl2＋h2o
現象：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍綠色。
(5)與較活潑的金屬(如fe)反應
化學方程式：fe＋2hcl===fecl2＋h2↑
現象：鐵釘表面有氣泡產生，溶液變成淺綠色。
重要提示：
1．濃鹽酸具有揮發性，須密封儲存。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質質量減少，溶質質量分數減小。稀鹽酸不具有揮發性。
2．鐵單質與稀鹽酸反應時生成氯化亞鐵，即形成淺綠色的亞鐵離子(fe2＋)水溶液，而不是鐵離子(fe3＋)。氧化鐵與稀鹽酸反應時生成氯化鐵，即黃色的鐵離子(fe3＋)水溶液。
3．檢驗cl－的存在時，滴加agno3溶液後，還要滴加稀hno3，目的是防止co的干擾。
第三節常見的酸（2）
知識要點
1．稀硫酸的化學性質
(1)與酸鹼指示劑反應：能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
(2)與金屬鋅反應
化學方程式：zn＋h2so4=== znso4＋h2↑
現象：鋅粒表面有大量的氣泡產生，試管壁變熱。
(3)與某些金屬氧化物反應
①與氧化鐵(fe2o3)反應
化學方程式：fe2o3＋3h2so4=== fe2(so4)3＋3h2o
現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸溶解，溶液變為黃色。
②與氧化銅(cuo)反應
化學方程式：cuo＋h2so4=== cuso4＋h2o
現象：黑色氧化銅粉末逐漸消失，溶液變成藍色。
(4)與氫氧化銅反應
化學方程式：cu(oh)2＋h2so4=== cuso4＋2h2o
現象：藍色氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
(5)與氯化鋇反應
化學方程式：bacl2＋h2so4=== baso4↓＋2hcl
現象：產生白色沉澱，加入稀硝酸，白色沉澱不溶解。
注：鑑別硫酸可用硝酸鋇溶液(或氯化鋇溶液)和稀硝酸，看是否生成不溶於稀
硝酸的白色沉澱。
2．酸的通性
(1)酸能使酸鹼指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
(2)酸＋鹼―→鹽＋水
(3)酸＋某些金屬氧化物―→鹽＋水
(4)酸＋某些金屬―→鹽＋氫氣
(5)酸＋某些鹽―→新鹽＋新酸
3．硫酸的個性
(1)純淨的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，常見的濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84克/厘公尺3，無揮發性。
(2)濃硫酸有很強的腐蝕性，實驗時**上不小心沾上濃硫酸，應立即用乾布拭去，再用大量水沖洗，最後用小蘇打溶液(nahco3)沖洗，嚴重時應及時送往醫院。
(3)濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的乾燥劑。如氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體都可用濃硫酸乾燥。
(4)濃硫酸具有脫水性，會使紙張或**等物質中的氫元素和氧元素「脫出」結合成水而炭化。
(5)濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，並不斷攪拌。
4.酸的用途：除鏽、做炸藥、精煉銅、配製農藥等。
5．硝酸的個性：硝酸具有很強的腐蝕性和氧化性，濃硝酸具有揮發性。濃硝酸見光易分解，故實驗室中濃硝酸一般密封儲存在棕色瓶中。
重要提示：
1．稀釋濃硫酸時必須把濃硫酸緩慢加入水中。濃硫酸溶於水時會產生大量的熱，若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大於水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導致滴水部位形成區域性高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。
2．酸具有共性是因為酸在電離時都能生成相同的一陽離子——h＋，而具有個性是因為不同的酸電離時生成了不同的酸根離子。
第一章科學入門知識點歸納
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