新人教版《化學反應原理》全冊知識點歸納
第一章化學反應與能量
一、焓變反應熱
1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2．焓變(δh)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
（1）.符號： △h（2）.單位：kj/mol
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱》吸熱) △h 為「-」或△h <0
吸收熱量的化學反應。（吸熱》放熱）△h 為「+」或△h >0
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應酸鹼中和反應
③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體ba(oh)2?6?18h2o與nh4cl ② 大多數的分解反應
③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
二、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△h加倍；反應逆向進行，△h改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。
※注意以下幾點：
①研究條件：101 kpa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1 mol
④研究內容：放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）
四、中和熱
1．概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol h2o，這時的反應熱叫中和熱。
2．強酸與強鹼的中和反應其實質是h+和oh-反應，其熱化學方程式為：
h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) δh=－57.3kj/mol
3．弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kj/mol。
4．中和熱的測定實驗
五、蓋斯定律
1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果乙個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
高二化學選修四第一章知識點
第一章知識點 1 焓變是恆壓下的反應熱，符號為 h，單位是kj mol。2 熱化學方程式 標明每種物質的狀態，標明焓變即 h的數值，且正負號。3 h的三種演算法 1 生成物的總能量 反應物的總能量。2 反應物斷鍵所吸收的能量 生成物成鍵所釋放的能量 3 反應物的鍵能 生成物的鍵能 ps 這些能量值都...
第一章知識點歸納
九年級科學上冊第一章知識點歸納 班級姓名 第一節物質的變化 知識要點 1 自然界中物質變化的分類 2 物質變化的方法 1 物質變化的基本方法 通過觀察和實驗等，尋找物質變化的證據，根據物質變化中所獲得的資訊對物質的性質進行分析推測。2 物質變化的證據主要有顏色變化 沉澱生成 氣體產生 溫度變化 形狀...
化學選修4第一章知識點總結
第一章化學反應與能量 一 反應熱熱化學方程式1 反應熱 1 任何化學反應在發生物質變化的同時都伴隨著能量的變化。2 在生成物回到反應物的起始溫度時，所放出或吸收的熱量稱為化學反應的反應熱。3 焓變是指生成物與反應物的焓值差。符號 h單位 kjmol12 放熱反應與吸熱反應 1 放熱反應h0，體系的能...