第一章知識點
1、焓變是恆壓下的反應熱，符號為△h，單位是kj/mol。
2、熱化學方程式：標明每種物質的狀態，標明焓變即△h的數值，且正負號。
3、△h的三種演算法：（1）生成物的總能量---反應物的總能量。
2）反應物斷鍵所吸收的能量—生成物成鍵所釋放的能量
3）反應物的鍵能—生成物的鍵能 ps：這些能量值都是數值
4、常見放熱反應：燃燒反應，中和反應，活潑金屬與水，酸的反應，多數化合反應除：c+co2=2co）常見吸熱反應：多數分解反應。
5、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量。
表示：某物質的燃燒熱為a(數值)kj/mol或△h=- akj/mol.
6、中和熱：酸和鹼發生中和反應生成1mol液態水所放出的熱量。
表示：某物質的中和熱為a(數值)kj/mol或△h=- akj/mol.
7、中和熱的實驗測定：（1）整個實驗要注意保溫，儘量減少熱量的散失。一般熱量的散失會使中和熱的測定值偏低。
2）引起熱量散失：未蓋蓋子；攪拌棒用銅棒；酸緩慢的倒入鹼中；量過酸的溫度計未洗滌就量取鹼溶液的溫度。
3）引起測量值偏低的行為：（2）中引起熱量散失的行為。酸和鹼漏出燒杯。
4）引起測量值偏大的行為：仰視讀取量筒。
8、普通分子吸收一定能量之後成為活化分子，活化分子與普通分子相差的能量叫做活化能。
活化分子發生定向碰撞稱之為有效碰撞。所以不是所有的活化分子都發生有效碰撞，而發
生有效碰撞的分子一定是活化分子。活化分子的百分數增加的措施：公升高溫度和加催化劑
（降低活化能）。增大壓強只是總分子數增加來提高活化分子數，未改變活化分子的百分數
9、蓋斯定律：運用規律：（1）找到目標方程式，並分析各物質處於等號的左邊還是右邊並觀察每種物質的係數。
2）觀察已知方程式中各物質的位置，並根據目標方程式進行係數的乘除和位置的調換。
3）將已知方程式處理之後進行相加。
化學選修四第一章知識點歸納
新人教版 化學反應原理 全冊知識點歸納 第一章化學反應與能量 一 焓變反應熱 1 反應熱 一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2 焓變 h 的意義 在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應 1 符號 h 2 單位 kj mol 3.產生原因 化學鍵斷裂 吸熱化學鍵形成 放熱 放...
化學選修4第一章知識點總結
第一章化學反應與能量 一 反應熱熱化學方程式1 反應熱 1 任何化學反應在發生物質變化的同時都伴隨著能量的變化。2 在生成物回到反應物的起始溫度時，所放出或吸收的熱量稱為化學反應的反應熱。3 焓變是指生成物與反應物的焓值差。符號 h單位 kjmol12 放熱反應與吸熱反應 1 放熱反應h0，體系的能...
選修2 3第一章知識點總結
選修2 3 第一章排列 組合 二項式定理 一 備考知識點 排列數公式 排列排列應用題 分類計數原理 分步計數原理 排列 組合應用題 組合數公式及性質 組合組合應用題 二項式係數的性質 二項式定理 二項式定理的應用 二 知識點 1 兩個基本原理 1 分類計數原理 完成一件事，有類辦法，在第1類辦法中有...