第一章化學反應與能量
一、反應熱熱化學方程式1、反應熱
（1）任何化學反應在發生物質變化的同時都伴隨著能量的變化。
（2）在生成物回到反應物的起始溫度時，所放出或吸收的熱量稱為化學反應的反應熱。（3）焓變是指生成物與反應物的焓值差。符號：h單位：kjmol12、放熱反應與吸熱反應
（1）放熱反應h0，體系的能量降低，反應物具有的總能量大於生成物具有的總能量。（2）吸熱反應h0，體系的能量公升高，反應物具有的總能量小於生成物具有的總能量。3、熱化學方程式的書寫
（1）在方程式右邊標明反應熱的符號，數值，單位。（2）註明反應熱的測定條件。（3）必須註明物質的聚集狀態。
（4）化學計量數僅表示物質的量，既可以是整數，也可以是分數。
（5）當化學計量數加倍，h隨之加倍；當反應方向變化時，h隨之變號。4、燃燒熱與中和熱
（1）燃燒熱：101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。不同的反應物，燃燒熱不同
（2）中和熱：在稀溶液中，強酸與強鹼發生中和反應生成1molh2o時所放出的熱量叫做中和熱。不同反應的中和熱大致相同，h57.3kjmol15、中和反應反應熱的測定
測定強酸強鹼溫度變化，依據qcmt算出中和熱。
（1）用強酸強鹼的稀溶液。
（2）不能用弱酸弱鹼，因為電離吸熱。（3）使鹼液稍稍過量，保證完全被中和。（4）環形玻璃攪拌棒。
（5）待溫度計示數穩定再讀數（6）取三次資料的平均值。二、蓋斯定律化學反應熱的計算
1、蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或是幾步完成，其反應熱總是相同的。
2、依據熱化學方程式計算反應熱：h與各物質物質的量（質量，氣體體積）對應成比例。3、依據鍵能計算反應熱：反應熱等於反應物鍵能總和與生成物鍵能總和之差。4、反應熱的比較
5、蓋斯定律與物質穩定性
若為放熱反應，則生成物能量較低，生成物穩定；若為吸熱反應，則反應物能量較低，反應物穩定。6、依據蓋斯定律計算反應熱
依據蓋斯定律可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式進行移項，變向，乘以乙個係數，相加減得出乙個新的化學方程式，從而計算反應熱。
化學選修四第一章知識點歸納
新人教版 化學反應原理 全冊知識點歸納 第一章化學反應與能量 一 焓變反應熱 1 反應熱 一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2 焓變 h 的意義 在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應 1 符號 h 2 單位 kj mol 3.產生原因 化學鍵斷裂 吸熱化學鍵形成 放熱 放...
選修2 3第一章知識點總結
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高二化學選修四第一章知識點
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