九上第一章基礎知識歸納
一、概念:
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡,並不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸裡。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:
(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四矽、五氮磷。
(負價)負一價:氟、氯、溴、碘;
負二價:氧和硫。
(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團的化合價
負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
負三價:磷酸根(po4);
正一價:銨根(nh4)。
三、熟記下列反應方程式:
(一)酸的性質(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
2)酸 + 鹼 = 鹽 + 水。
3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生,鐵逐漸減少,
4、 鐵跟稀硫酸反應: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵鏽跟稀鹽酸反應:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色鐵鏽逐漸消失,
6、 鐵鏽跟稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失,
氧化銅跟稀硫酸反應:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍色。
(二)鹼的性質:(1)鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。
2)鹼 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
3)鹼 + 酸 = 鹽 + 水
4)鹼+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應:2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應:2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應:2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應:cao + h2o =ca(oh)2
(三)鹽的性質:(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
3)鹽 + 某些鹼 = 另一種鹽 + 另一種鹼
4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應:cuso4 + fe = feso4 +cu 鐵表面覆蓋紅色物質,溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1) 大多數酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。)
(2) 鹼的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其餘鹼全不溶。
(3) 鹽的溶解性:
鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽,全部都是可溶鹽;
硫酸鹽不溶鋇和鉛,(酸易溶,鹼難溶);
氯化物不溶銀、亞汞;碳酸鹽,多不溶。
六、反應條件:
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出,或有氣體放出,或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
(1) 在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。
(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
(3) 鐵發生置換反應時,生成+2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
(1)在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應物中的鹽要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式:
生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2
石灰石、大理石—— caco3食鹽——nacl
火鹼、燒鹼、苛性鈉—— naoh純鹼、蘇打——na2co3
小蘇打—— nahco3鐵鏽、赤鐵礦——fe2o3
磁鐵礦—— fe3o4金剛石、石墨—— c
乾冰——co2冰—— h2o
天然氣(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh
醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟記常見物質的顏色:
紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等
暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s
藍色的固體——cuso4·5h2o藍色絮狀沉澱——cu(oh)2
紅褐色絮狀沉澱——fe(oh)3常見不溶於酸的白色沉澱——baso4、agcl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物質的檢驗和鑑別:
1、 檢驗稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體於潔淨的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體於潔淨的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉澱產生。
3、 檢驗co32-——取少量待檢液體於潔淨的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗nh4+——取少量待檢物於潔淨的試管中,滴入適量naoh溶液並加熱,有使溼的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑑別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸,無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑑別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉澱產生的原溶液是ca(oh)2,無現象產生的原溶液是naoh。
◎補充下列反應方程式:
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑,溶液的酸鹼度——用ph來表示。
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