初二科學（下）期末基礎知識複習
第1章符號與粒子
一、寫出元素符號或元素的名稱：
氦－he 錳－mn 金－au 鋁－al 氯－cl 矽－si 鐵－fe
h －氫 c －碳 n －氮 o －氧 na －鈉 mg －鎂 p －磷
s －硫 k －鉀 ca －鈣 cu － 銅 zn－鋅 hg －汞 i －碘
二、寫出下列物質的化學式：
水－h2o 二氧化碳－co2 氫氧化鈉—naoh 氧化銅－cuo 硫－s
一氧化氮－no 氧化鋁－al2o3 五氧化二磷－p2o5 ***－hcl 氯氣-- cl2
硫化氫－h2s 氧化鈉－na2o 氧化鎂－mgo 氖氣－ne 金剛石－c
過氧化氫－h2o2 二氧化硫－so2 氧化鈣－cao 碳酸鈣-- caco3 硝酸根離子ca2＋
三、寫出下列物質的名稱：
ch4－甲烷 fe2o3－三氧化二鐵 na2s －硫化鈉fecl3 －三氯化鐵
氧化亞鐵）
fe3o4－四氧化三鐵 zno －氧化鋅nacl －氯化鈉mgcl2－二氯化鎂
kcl－氯化鉀 cacl2－二氯化鈣cuso4－硫酸銅k2mno4—錳酸鉀
四、根據化學式的計算 （看懂、理解）
1.化合物中各元素的質量比：設化學式為axby
ａ元素：ｂ元素＝ａ原子個數(x)×ａ的相對原子質量：ｂ原子個數(y)×ｂ的相對原子質量
2.元素的質量分數＝×100%＝×100
3.物質的質量分數＝×100%＝×100%
（也是計算該物質的純度或百分含量）
4.元素的質量＝物質的質量×元素的質量分數
五：1. 分子是構成物質，並保持物質化學性質的一種微粒；原子是化學變化中最小微粒
2. 核電荷數= 質子數 （帶正電）= 中子數 （帶負電），相對原子質量= 質子數 + 中子數
3. 第乙個提出原子概念的人是道爾頓 ；第乙個發現電子的人是湯姆森
4. h2o有那些意義（1）、表示為水這種物質（物質）；（2）、表示水由氫元素和氧元素組成（元素）；（3）、 表示乙個水分子（分子）；（4）、表示乙個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成（原子）：（5）、 表示水的相對分子質量為18 （相對質量）。
5. 把由同種元素組成的純淨物叫單質 ，如氧氣 ；由不同種元素組成的純淨物叫化合物 ，如水 ；由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物 ，如氧化鈣 。
6. 「2」的含義：２ca2＋ 前２：表示 ２個鈣離子 ，後２：表示每個鈣離子帶２個單位正電荷
h 2o 前２：表示 ２個水分子 ，後２：表示每個水分子中有２個氫原子 。
cao 此上方的2表示氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價 。
7. 地殼中元素含量：氧 > 矽 > 鋁 > 鐵 。
8. 在元素週期表中「行」稱為週期 ，「列」稱為族 ；從左到右，元素原子的質子數逐漸增大 。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。
第2章空氣與生命
1．按體積計算：空氣中氮氣約佔 78% ；氧氣約佔 21% ；二氧化碳約佔 0.03% 。
2．氧氣是一種無色， 無味， 不易溶於水的氣體， 支援燃燒，密度比空氣略大 ，通常用排水集氣法和向上排空氣法方法來收集。
3．二氧化碳是一種無色， 無味， 易溶於水的氣體， 不支援燃燒，能和水反應生成碳酸（hco3） ，遇到紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳的密度比空氣大 ，通常用向上排空氣法方法來收集。通入到澄清石灰水內變渾濁 ;
方程式為 ca（oh）2 + co2 =caco3 ↓+h 2o 。大氣中的二氧化碳增多會造成溫室效應效應。
4．填寫下面氧氣與其他物質反應的**：（條件：點燃或加熱）
5．實驗室裡製取氧氣的方法有：分解 h2o2 和加熱分解 kmno4 或 kcl o3 ，化學方程式為
（1） h2o2 *****= h2o + o2
（22kmno4 *****= k2mno4+ mno2 + o2↑
（3） 2kcl o3 *****== 2kcl + 3 o2
工業上用分離空氣製取氧氣。
6．在過氧化氫製取氧氣的反應中，用二氧化錳作為催化劑 ，它的作用是改變反應速度 ，本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變。
7．我們把物質和氧氣發生的反應叫做氧化反應，我們把發光 、 發熱的劇烈的氧化反應叫燃燒 ，如果這種反應以極快的速率在有限的空間裡發生，就會引起** 。而自燃是緩慢氧化引起的。
8．可燃物自燃的2個條件是達到可燃物的著火點有充足的氧氣 。
9．質量守恆定律從巨集觀上看，就是參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和 。從微觀上看，就是反應前後元素種類 、 原子個數和質量總和既沒有改變也沒有增加，所以可知在化學反應中最小的微粒是原子而保持物質化學性質的微粒是分子 。化學反應的本質就是反應物原子重新組合成生成新物質的過程
10．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，這個化學反應中參加反應的物質是碳（c） 和氧氣（o2）
，條件是點燃 ，參加反應的氧氣分子和碳原子的比為 1 ：1 ，氧氣，碳和二氧化碳的質量比為 8 ：3 ：11 。
11．人體的呼吸系統包括呼吸道和肺 ，呼吸道包括鼻、咽、喉、氣管、支氣管 。
12．人體的呼吸運動包括吸氣和呼氣 2個過程，是靠膈肌和肋間肌的活動而產生的。
13．光合作用就是綠色植物在光的作用下，利用二氧化碳（co2） 和水（h2o） 等物質製造有機物 ，並釋放氧氣（o2） 的過程，其發生的場所是葉綠體 。
14．在鑑定光合作用的產物之一是澱粉的實驗中，檢驗澱粉的物質是碘液 ，遇到澱粉會變藍色 。在**光合作用的產物和條件時我們用的方法是控制變數法
15．光合作用的文字表示式是：
16．檢驗二氧化碳，空氣，氧氣，氮氣的方法是：將點燃的火柴放入集氣瓶內， 劇烈燃燒的是氧氣， 無變化是空氣，熄滅的是二氧化碳（co2） 和氮氣（n2） 。這2者再用澄清石灰水（ca（oh）2） 檢驗，變渾濁的是二氧化碳（co2） ，不變的是氮氣（n2） 。
17．實驗室裡用鹽酸和碳酸鈣製取二氧化碳，化學方程式 caco3+2hcl=cacl2+ h2o +co2↑ 。
18．呼吸作用的實質是生物通過呼吸作用分解有機物 ，從而釋放能量提供給生物生命活動所需要的能量 。寫出呼吸作用的文字表示式酶
葡萄糖＋氧氣--→二氧化碳＋水＋能量
19．大氣中能阻擋和削弱過強的紫外線的氣體是臭氧 ，分子式為 o3 ，近年來由於人類大量排放氯氟烴 ，而使其遭到破壞。
20．大氣中的二氧化碳通過綠色植物的光合作用形成含有碳元素的有機物 ，同時又通過生物的分解作用將其分解，重新變為二氧化碳，另外呼吸作用（碳物質燃燒） 也是產生二氧化碳的乙個重要途徑。它們使得碳通過二氧化碳的形式來完成迴圈。
21．大氣的汙染物主要有： co ， o3 ， so2 ， no2 。雨，雪在形成和降落過程中，吸收並溶解了空氣中的 so2 ， no2 等物質，形成了酸雨，造成嚴重汙染。
第三章基本內容複習
1.土壤是植物生長的搖籃，土壤由水 、 空氣 、 礦物質顆粒和腐殖質組成。
2.土壤生物包括生活在土壤中的動物 、 植物 、 微生物 。
3.土壤中的有機物主要**於死亡的生物體和動物體的排洩物 。
4.構成土壤的物質有固體 、 氣體和液體三類。土壤固體部分主要由礦物質顆粒和有機物組成，其中礦物質顆粒佔固體部分的95％左右。
5. 大小不等礦物質顆粒的多少和排列方式是影響土壤結構最重要的因素。
6.土壤礦物質顆粒有粗有細，一般分為砂粒 、 黏粒和粉砂粒 。根據它們比例不同，可將土壤分為壤土類土壤 、 砂土類土壤 、 黏土類土壤三類，其中最適合植物生長的土壤是壤土類土壤 ，原因是壤土類土壤的保肥、保水、透氣、透水性能最好 。
浙教版科學八下知識點總結 版
初二科學 下 期末基礎知識複習 第1章符號與粒子 一 寫出元素符號或元素的名稱 氦 he 錳 mn 金 au 鋁 al 氯 cl 矽 si 鐵 fe h 氫 c 碳 n 氮 o 氧 na 鈉 mg 鎂 p 磷 s 硫 k 鉀 ca 鈣 cu 銅 zn 鋅 hg 汞 i 碘 二 寫出下列物質的化學式 ...
浙教版科學八下知識點總結
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