2、在化學反應中，分子分成原子，原子重新結合成新物質的分子；
三、原子的定義與性質
1、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。（用化學方法不能再分）（說明：在化學變化中，分子可以**成原子，而原子不可再分。）
2、原子的性質
（1）原子很小：肉眼看不見，需通過掃瞄隧道顯微鏡等顯微裝置來觀察。
（2）原子是不斷運動的。
（3）原子間有空隙：如由原子構成的金屬也具有熱脹冷縮的性質。
（4）同種物質的原子性質相同，不同種物質的原子性質不同，此處性質是指化學性質。
3、物質的構成
（1）有的物質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。
（2）有的物質是由原子直接構成的。如金屬單質、碳(石墨)、磷等固態非金屬單質（碘除外）、氦氣、氖氣和氬氣等稀有氣體。
（3）有的物質是由離子構成的。如食鹽、燒鹼（氫氧化鈉）等。
則： 物質分子原子離子
四、 不同的分子
1、不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。
2、構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
3、同種原子構成不同物質時結構是不一樣的。
4、物質的性質是由它自身的結構決定的。結構→性質
金剛石中碳原子的排列成網狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。 金剛石和石墨的性質:物理性質「硬度、導電性、熔點、沸點等」不同；化學性質一樣。
(科學家做過的實驗：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結果都生成唯一的產物－－二氧化碳。)
5、分子和原子的區別：化學變化中分子可以再分，原子不能再分。
在化學變化中，分子種類一定改變，分子個數不一定改變，原子種類和個數都不變。
6、分子和原子間的聯絡：分子是由原子構成的。
五、粒子的大小與質量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴ 原子半徑：10－10公尺數量級
⑵ 原子質量：10－26千克、10－27千克數量級
2、不同的分子和原子質量往往不同。
第三節物質與微觀粒子模型
一、原子結構模型建立歷程
道爾頓實心球模型
湯姆生西瓜模型
盧瑟福行星繞太陽模型（核式結構模型）
波爾分層模型
現代科學家電子雲模型
二、原子結構質子：每個質子帶乙個單位正電荷
⑴ 原子中子：不帶電荷(電中性)
核外電子：帶負電荷、繞核高速運動。
⑵ 同乙個原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數
⑶ 原子的質量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質量可以忽略不計。
⑷ 質子和中子又是由更小的微粒「夸克」構成。
(5)原子核內質子數不一定等於中子數。
（6）原子核內質子數可以為零。
三、原子的「孿生兄弟」---同位素
1、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數為6的原子的總稱。元素只有種類而不講個數。
2、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。如氫有氕、
氘、氚三種同尾數原子。大多數元素都有同位素原子。
3、同位素的應用：核設施、化學分析、消除細菌、文物鑑定、醫學診斷等
4、同位素原子的表達：左下角數字表示質子數，左上角數字表示相對原子質量。
四、帶電的原子——離子
1、離子：離子就是帶電的原子或原子團。
2、離子是構成物質的第三種基本微粒：離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
3、離子的分類：
離子：原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負電荷的陰離子。
陽離子---帶正電的原子或原子團
離子如：鈉離子(na+)、銅離子(cu2+)
陰離子---帶負電的原子或原子團
如：氯離子(cl-)、硫酸根離子(so42-)
離子所帶電荷數取決於它得失電子的數目。
4、原子與離子的區別和聯絡
第四節組成物質的元素
一.元素的種類
1.物質由元素組成，目前人類已知的元素有110多種，包括人造元素
2、自然界的物質按組成物質成分的多少，可分為純淨物和混合物。
金屬元素---鐵、銅、鋁…
3、元素的型別非金屬元素---氧、氫、碳…
稀有氣體---氦、氖、氬…
4、元素名稱的由來：金屬元素常用「釒」作偏旁，除汞外；非金屬元素如是氣態的以「氣」作偏旁，液態的以「氵」作偏旁，固態的以「石」作偏旁。
3、單質與化合物………………元素存在形態
單質：由同種元素組成的純淨物。(游離態)
化合物：由不同種元素組成的純淨物。(化合態)
注意點：單質與化合物都是純淨物，所以概念陳述時，必須強調純淨物。若說成同種元素組成的物質，則可能是單質，也可能是混合物，如金剛石和石墨放在一起只有碳元素；若說成不同元素組成的物質，則可能是化合物，也可能是混合物。
單質中元素為一種，化合物中元素為兩種或兩種以上。
二、元素的分布
1、元素在地殼的分布：主要由氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。並：矽＞鋁＞鐵＞鈣
2、在大氣中含量最多的是氮元素(氮氣78%體積百分數，下同)、第二位的是氧元素(氧氣21%)、稀有氣體(0.94%) ……
3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.
0%，鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等---海洋是資源寶庫，21世紀是「海洋的世紀」。
4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；
5、生物所含的大量的有機化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。
6、宇宙中含量最多的元素是氫。
7、人造元素通過核反應制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以**一些疾病。
第五節表示元素的符號
一、元素符號
1、書寫規則：國際上統一採用的符號，使用該元素拉丁文的第乙個大寫字母來表示。
2、熟記p18**中元素名稱和符號
3、元素符號的意義---以n(氮)為例：
⑴ 「n」表示氮元素---表示一種元素
⑵ 「n」表示乙個氮原子---表示乙個原子
二、元素週期表
1.元素週期表的基本結構：
族---縱行為族：七個主族、七個副族、0族和第八族。
週期---橫行為週期：七個週期和鑭素、錒系。
2.每乙個週期都是金屬元素開始，稀有氣體結束；
3.每一主族基本上是非金屬元素開始，金屬元素結束。
4.第1~4主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第5~7主族以非金屬為
主，0族全部是稀有氣體。
5.在元素週期表的同一週期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。
6.在同一族內，各元素的化學性質都很相似。
第六節表示物質的符號
一、化學式
1、化學式：用元素符號來表示物質分子組成的式子
2、化學式書寫原則
① 物質的化學式是通過實驗來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產物得到的）不是能憑空想像；
② 一種物質(純淨物)只能有一種化學式。
⑴ 單質化學式的寫法：
① 先寫出組成單質的元素符號，再在右下角標出構成1個單質分子的原子個數。
② 稀有氣體、金屬單質和部分非金屬單質，直接用元素符號表示它們的化學式。
⑵ 化合物化學式的寫法及讀法
① 氧與其它元素組成，氧寫在右邊；
讀法：氧化某或幾氧化幾某
如：mgo 、cuo 、co2 、 so2 、fe3o4、p2o5 、mno2
氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物
② 氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；
讀法：某化氫-------氫化物
如：h2o、hcl、h2s。氫與其它元素組合也有例外，如nh3（氨氣）、ch4（甲烷）
③ 金屬元素與非金屬元素組成的物質，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。金屬左，非金屬右。
讀法：某化某
二、化學式的意義
1、表示某種物質
2、表示組成物質的種類
3、表示物質的乙個分子
4、表示物質分子的構成
【例】分析化學式「co2」 表示的意義
⑴ 表示二氧化碳
⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成
⑶ 表示乙個二氧化碳分子
⑷ 表示乙個二氧化碳分子由乙個碳原子和兩個氧原子構成
三、離子的符號
1、離子符號的表示：
⑴ 先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如na+ cl－
⑵ 有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成乙個整體即可，稱為某某離子如：銨根離子nh4＋ 碳酸根離子co32－
原子：核電荷數＝核外電子數不顯電性
離子：核電荷數≠核外電子數顯電性
2、常見的原子團離子
四、化合價
1、化合價的含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數目，用化合價表示這種性質。
⑴ 原子之間相互化合的數目，即化合價是在化合時體現出來的。
⑵ 化合價的種類：有正價和負價之分。
⑶ 化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶「＋」、「－」的小數字表示。
如：鐵的化合價為＋3價，表示為：fe
⑷ 在化合物中所有元素化合價的代數和為零（可根據此來推出各元素的化合價）
2、常見元素的化合價：(見課本p25表)
常見化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四矽五價磷；二三鐵、二四碳。
二四六價硫齊全；二價銅汞最常見。
3、常見原子團化合價：(見p25表)
⑴ 原子團化合價與原子團離子所帶電荷數相同
⑵ 原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
4、化合價的一般規律。
⑴ 在化合物裡氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。
⑵ 金屬元素在化合物中通常顯正價。
⑶ 非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯負價、與氧元素結合時顯正價。
八下第一章
證明 二 1 你能證明它們嗎 一 主要知識點 1 證明三角形全等的判定方法 sss,sas,asa,aas,證直角三角形全等除上述外還有hl 及全等三角形的性質是對應邊相等，對應角相等。2 等腰三角形的有關知識點。等邊對等角 等角對等邊 等腰三角形頂角的平分線 底邊上的中線 底邊上的高互相重合。三線...
八下第一章知識點練習題
4 目前能源 不足與浪費並存，必須貫徹與並舉的方針。5 煤炭是我國第一大能源，的煤炭產量最多。石油是我國第二大能源，是目前我國最大的石油工業基地。6 我國石油工業的 新寵 是 專家 未來10年內，新疆將成為我國石油生產的 龍頭 7 電力工業主要有水力發電 南方 和火力發電 北方 兩種形式。8 我國紡...
八下第一章證明
第一章證明 二 課時安排 1 你能證明它們嗎？3課時 2 直角三角形 2課時 3 線段的垂直平分線 2課時 4 角平分線1課時 1.你能證明它們嗎?一 教學目標 知識與技能目標 1 了解作為證明基礎的幾條公理的內容。2 掌握證明的基本步驟和書寫格式 過程與方法 1 經歷 探索 發現 猜想 證明 的過...