第二章基礎知識分析
一、物質的分類方法:1)根據純淨物的物理性質不同。如顏色、狀態、氣味，硬度、密度、溶解性等,對純淨物進行分類。
2)根據純淨物的化學性質不同,如可燃性、氧化性、還原性等,對純淨物進行分類。3)根據純淨物的組成、用途的不同,可將純淨物進行分類。
二、常見物質的分類：
1）物質可分為純淨物和混合物。
純淨物:由一種物質組成的物質。混合物:由兩種或兩種以上的物質混合而成。純淨物和混合物判斷的依據:物質是否由一種物質組成。絕對純淨的物質是沒有的
2）純淨物根據元素組成不同,可分為單質和化合物兩大類。
單質:由一種元素組成的純淨物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。注意:由同種元素組成的物質,可能是單質,也可能是混合物。
單質按性質不同分金屬和非金屬:金屬如鐵、銅、鎂等;非金屬如氧氣、碳、硫等。
注意:金屬的導電性強弱順序為:銀》銅》鋁》鐵。
化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。如水、硫酸、燒鹼、食鹽等。
化合物可分為:有機化合物和無機化合物。
有機化合物:含碳的化合物,簡稱有機物。注意:
有機化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物,例如co、co2、h2co3、na2co3等碳酸鹽就屬於無機化合物。最簡單的有機物是甲烷（ch4）。
無機化合物:不含碳元素的化合物。但包括co、co2、h2co3、na2co3等碳酸鹽。
3）無機化合物可分為:氧化物、酸、鹼和鹽。
氧化物:由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物,「二元一氧」。
氧化物可分為:氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物:金屬氧化物如cuo、fe2o3、cao、mgo等。非金屬氧化物如co、co2、h2o、so2等。
酸:電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹼:電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。
三、物質轉化的規律：
1）非金屬單質與其化合物的轉化
非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：
s + o2==點燃== so2 c + o2==點燃== co2c + 2s ==== cs2
某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸，如：
co2+h2o == h2co3 so2+h2o == h2so3so3+h2o == h2so4
2）金屬單質與其化合物的轉化
金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應,生成相應的鹽或金屬氧化物。如:fe + s ====fes 2fe + 3cl2==== 2fecl3 3fe + 2o ==點燃== fe3o4
某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的鹼。如：
cao + h2o ===ca（oh）2 na2o + h2o === 2naoh k2o + h2o === 2koh
3）金屬的冶煉
金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑,奪取金屬氧化物中的氧,從而使其還原成全屬單質。
可以作還原劑的物質主要有碳、一氧化碳和氫氣。
木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：c + 2cuo ==== 2cu + co2
第一節物質的分類和應用
1、分類:有機化合物一般含c、h等元素,因此燃燒後的產物為co2和h2o
2、區別金屬與非金屬：
金屬的特性:金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、硬度大、密度和熔點高等。石墨雖然是非金屬單質,具有良好的導電性。
水銀（汞）是唯一的液態金屬。溴是唯一的液態非金屬。金剛石是自然界硬度最大的物質。
第二節物質轉化的規律
四、化合物間相互轉化規律
任何酸和鹼都能發生中和反應;任何碳酸鹽和酸都能反應產生co2氣體;鹽和鹽、鹽和鹼的反應,反應物必須可溶。
2、以圖為例，選擇製取mgci2的幾種方法：
1）金屬+酸:mg + 2hci === mg ci2+ h2
2）金屬+鹽:mg + cuci2=== mg ci2+ cu
3）酸+鹼:2hci + mg(oh)2==== mg ci2+ 2h2o
4）酸+鹽:2hci + mgco3=== mg ci2+ h2o + co2
5）鹽+鹽:mgso4+ baci2=== baso4+ mg ci2
五、物質的鑑別：
1、鹽酸及鹽酸鹽的檢驗:用agno3溶液和稀硝酸,反應生成不溶於硝酸的白色沉澱
hci+agno3====agci+hno3naci+agno3====agci+nano3
2、硫酸及硫酸鹽的檢驗:用baci2溶液和稀硝酸,反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
h2so4+baci2====baso4+2hci na2so4+baci2====baso4+2naci
3、碳酸鹽的檢驗:用稀鹽酸和澄清石灰水,反應產生使石灰水變渾濁的co2氣體。
caco3+2hci ====caci2+h2o+co2 na2co3+2 hci====2naci+h2o+co2
4、酸和鹼的檢驗:酸鹼指示劑或ph試紙。
六、物質的推斷:尋找突破口。
1、常見沉澱
cu(oh)2藍色沉澱；fe(oh) 3紅褐色沉澱；agci、baso4白色沉澱且不溶於硝酸。
2、溶液顏色
cu2+溶液藍色:cuso4溶液、cuci2溶液為藍色；fe3+溶液黃色:feci3溶液為黃色；
fe2+溶液為淺綠色:feci2溶液、feso4溶液為淺綠色。
3、氧化銅和碳粉為黑色，銅為紅色。
七、物質的俗稱：燒鹼、苛性鈉(naoh)；純鹼、蘇打(na2co3)；熟石灰、消石灰： ca(oh)2；生石灰：
cao；大理石、石灰石：caco3；膽礬：cuso45h2o
八、物質或離子能否共存問題：
相互間能發生反應產生沉澱、氣體或水的，不能共存。離子間能結合成沉澱、氣體或水的，不能共存。例如:
h+和oh-,ag+和ci-,ba2+和so42-,h+和co32-等離子不能在同一溶液中共存。
3、背景:酸性溶液中有大量的h+，鹼性溶液中有大量的oh-。
第三章基礎知識分析
第一節雪崩時的能量轉化:勢能轉化為動能。人造衛星:
太陽能轉化為電能。青蛙躍起撲食的過程:化學能轉化為動能和勢能。
膠片感光成像:光能轉化為化學能。特技跳傘:
勢能轉化為動能和熱能。森林火災:化學能轉化為熱能。
植物生長:光能轉化為化學能。水電站(工作時):
機械能轉化為電能。
第二節1.功的兩個必要因素:乙個是作用在物體上的力,另乙個是物體在力的方向上移動的距離。
2.功的計算公式：w=fs=pt功的單位：焦
3.功率
1）功率是反映物體做功快慢的物理量。2）功率的定義:單位時間裡完成的功叫功率。
3）功率的計算公式:p=w/t=fv。4）功率的單位:
瓦；常用單位還有:千瓦、兆瓦。5）1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦
第三節一、槓桿
1.槓桿:在力的作用下能繞固定點的硬棒叫做槓桿。
2.槓桿的五要素
1）支點:使槓桿繞著轉動的固定點。2）動力:
使槓桿轉動的力。3）阻力:阻礙槓桿轉動的力。
4）動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離。5）阻力臂:
從支點到阻力作用線的垂直距離。
3、槓桿平衡:指槓桿保持靜止狀態或勻速轉動狀態
4、槓桿平衡原理:動力×動力臂=阻力×阻力臂,，即f1×l1=f2×l2
二、槓桿的分類
1）l1＞l2時,叫省力槓桿,其特點是省了力但費了距離。如開瓶蓋的起子、鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。2）l1＜l2時,叫費力槓桿,其特點是費了力但省了距離。
如釣魚杆、筷子、鑷子、縫紉機腳踏板等。3）l1=l2時,叫等臂槓桿,其特點是不省力也不費力,不省距離也不費距離。如天平、定滑輪等。
三、滑輪
1）定滑輪是等臂槓桿,不省力,但可以改變力的方向。2）動滑輪是動力臂等於阻力臂二倍的槓桿,使用動滑輪可以省一半的力：f=g/2。
3）滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由幾段繩子承擔,提起重物所用的力就是總重力的幾分之一:f=1/ng,拉力所通過的距離為物體上公升距離的幾倍。
三、機械效率
1）有用功:我們把必須要做的這部分功。2）額外功或無用功:
不需要,但又不得不做的那部分功。3）總功:有用功與額外功的總和。
4）機械效率:有用功跟總功的比值。η=w有用/w=gh/fl×100﹪。
5）w總=w有用+w額外；w有用＜w總；η＜1
3.研究槓桿的平衡
1）把槓桿的**支在支架上,調節槓桿兩端的螺母,使槓桿在水平位置處於平衡狀態（便於直接在槓桿上測出力臂大小）。2）在槓桿的兩端分別掛上不同數量的鉤碼,在槓桿上左右移動鉤碼懸掛的位置,直到槓桿再次達到水平位置,處於平衡狀態。3）用直尺量出動力臂l1和阻力臂l2的大小。
4）動力與動力臂的乘積等於阻力與阻力臂的乘積
4.測量斜面的機械效率
1）光滑斜面:fl=ghw額外=0η=100﹪；2）有摩擦的斜面:w總=flw有用=ghw額外=fl η=gh/fl；3）斜面的機械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關。
第四節1.機械能:動能和勢能統稱為機械能。
1）動能:物體由於運動而具有的能。2）重力勢能:物體由於被舉高而具有的能。3）彈性勢能:物體由於發生彈性形變而具有的能。
2、動能和勢能的影響因素
1）影響動能的因素是物體的質量和速度。質量相同時,速度大的物體具有的動能大；速度相同時,質量大的物體具有的動能大。2）影響重力勢能的因素是物體的質量和高度。
質量相同時,高度大的物體重力勢能大；高度相同時,質量大的物體重力勢能大。3）同一物體的彈性形變越大,其彈性勢能越大。
3、動能和勢能的相互轉化
1）動能轉化為重力勢能時,物體的速度不斷減小,高度不斷增加；重力勢能轉化為動能時,高度降低,速度增大。2）動能轉化為彈性勢能時,速度減小,彈性形變增大；彈性勢能轉化為動能時,彈性形變減小,速度增大。
4、機械能守恆
1）物體通常既具有動能,又具有勢能。2）當物體只受重力和彈性力時（不受阻力時）,機械能總量保持不變。即動能減小了多少,勢能就增加多少；勢能減小了多少,動能就增加多少。
科學知識點總結 浙教版七年級上
第一章 科學入門 第一節 科學在我們身邊 1 科學是研究各種並尋找它們的學問。如牛頓發現了瓦特發明了而這些都源於對身邊和自然現象的觀察和 所以從身邊的問題著手就能進入科學世界。2 科學是一門不斷發展的學科，科學技術的發展不斷改變著人們對環境的認識，使人們改造和利用環境的能力不斷提高。3 科學技術使人...
浙教版科學九年級上每章知識點總結
第一章知識要點 一 酸的通性 1 酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無色酚酞變色。2 酸 鹼 鹽 水 復分解反應 用胃舒平中和過多胃酸 3hcl al oh 3 alcl3 3h2o 硫酸和氫氧化銅反應 cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o 3 金屬氧化物 酸 鹽 水 復分解反應 用鹽酸除鐵鏽...
浙教版科學九年級上每章知識點總結
浙教版科學九上 第一章知識要點 一 酸的通性 1 酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無色酚酞變色。2 酸 鹼 鹽 水 復分解反應 用胃舒平中和過多胃酸 3hcl al oh 3 alcl3 3h2o 硫酸和氫氧化銅反應 cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o 3 金屬氧化物 酸 鹽 水 復分解反...