第一章知識要點
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無色酚酞變色。
2、酸+鹼---鹽+水（復分解反應）
①用胃舒平中和過多胃酸 3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o 。
②硫酸和氫氧化銅反應 cu(oh)2+h2so4 === cuso4+2h2o 。
3、金屬氧化物+酸----鹽+水 （復分解反應）
①用鹽酸除鐵鏽 fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
②變黑的銅絲和稀硫酸反應 cuo+h2so4====cuso4+h2o
4、金屬單質+酸----鹽+氫氣（置換反應）
①生鏽鐵釘在足量鹽酸中產生氣泡 fe+h2so4=feso4+h2↑
②實驗室制氫氣 zn+h2so4=znso4+h2↑
5、酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽（復分解反應）
①檢驗氫氧化鈉已變質（加鹽酸） na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
②檢驗鹽酸中的氯離子 hcl+agno3===agcl↓+hno3
③檢驗硫酸中的硫酸根離子 h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
二、鹼的通性
1、鹼能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
2、酸+鹼-----鹽+水（復分解反應）
①用燒鹼中和石油中的硫酸 h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
3、非金屬氧化物+鹼---鹽+水
①氫氧化鈉放在空氣中變質 2naoh+co2==na2co3+h2o
②用燒鹼溶液吸收工廠二氧化硫 2naoh+ so2==na2so3+h2o
4、鹼+鹽----另一種鹼+另一種鹽（復分解反應）
①配製的波爾多液農藥不能久置 ca(oh)2+cuso4====cu(oh)2↓+caso4
②氯化鐵與燒鹼反應 3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
三、金屬的性質
1、金屬活動性順序 k ca na mg al、zn fe sn pb (h)、 cu hg ag pt au
2、金屬與氧氣的反應
①紅色銅絲在酒精燈上加熱 2cu+o2=== 2cuo
②鐵絲在氧氣中燃燒3fe+2o2===fe3o4
2、金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）
①鎂帶與稀硫酸反應 mg+h2 so4===mg so4+h2
小結：金屬與酸反應條件是：金屬活動順序表排在h前的金屬才能置換出酸中的氫
3、金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽（置換反應）
①濕法煉銅 fe+cuso4===feso4+cu
②紅色銅絲放入硝酸銀溶液 cu+2agno3===cu(no3)2+2ag
小結：金屬與鹽反應的條件金屬加溶鹽強進弱出
四、有機物的性質
1、可燃性
①甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2 ====co2+2h2o
②酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2 ===2co2+3h2o
五、物質鑑別
1、據物質顏色鑑別
cu紅 cuo黑 cuso4粉末白色 cuso4溶液藍色 cuso4·h2o 藍
fe（銀白） fe2o3 （紅） fecl3 （黃） fe(oh)3 （紅褐色）
2、根據反應現象鑑別
（1）鑑別naoh溶液與石灰水 ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
（2）鑑別稀硫酸與稀鹽酸 h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
（3）鑑別肥皂水、食鹽水、鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊試液
3、cu(oh)2藍色絮狀沉澱 fe(oh)3紅褐色絮狀沉澱
六、常見物質化學式及俗稱及重要性質
1.硫磺： s 淡黃色粉末2. kcio3 白色物質易溶於水
3.金剛石、石墨、 活性炭：c 4. 甲烷：ch4 (沼氣、天然氣的主要成分)
5. 高錳酸鉀：kmno4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇c2h6o
7.生石灰：cao 白色固體、易吸水 8. 石灰石大理石（主要成分）：caco3
9. 乾冰（二氧化碳）：co2 10.膽礬、藍礬：cuso45h2o 藍色固體
11. 食鹽----nacl 純鹼蘇打----- na2co3
七、四大反應型別：
1、各舉一例：
化合反應分解反應
置換反應復分解反應
八、物質特性
1、濃h2so4 ：吸水性（用於乾燥劑）、 脫水性（使木材、紙張等炭化變黑）。
2、濃鹽酸：揮發性，產生白霧（鹽酸小液滴）
3、固體naoh：吸水性（用於乾燥劑，不能乾燥co2）、與空氣中co2反應變質。
4、na2co3·10 h2o：在乾燥空氣中風化失去結晶水（屬於化學變化）。
第二章物質轉化與材料利用知識點
一、物質的分類方法：
(一)根據純淨物的物理性質不同。
如顏色 、 狀態 、氣味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性等，對純淨物進行分類。
(二)根據純淨物的化學性質不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純淨物進行分類。
(三)根據純淨物的組成 、 用途的不同，可將純淨物進行分類。
二、常見物質的分類：
（一）、物質可分為純淨物和混合物 。
1．純淨物：由一種物質組成的物質。
2．混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成。
3．純淨物和混合物判斷的依據：物質是否由一種物質組成。（絕對純淨的物質是沒有的）
（二）、純淨物根據元素組成不同，可分為單質和化合物兩大類。
1．單質：由一種元素組成的純淨物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。
注意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物。
1．1單質按性質不同分金屬和非金屬 ：
金屬如鐵，銅、鎂等； 非金屬如：氧氣、碳、硫等。
注意：金屬的導電性強弱順序為：銀》銅》鋁》鐵。
2．化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。如水、硫酸、燒鹼、食鹽等。
化合物可分為：有機化合物和無機化合物 。
2．1 有機化合物：含碳的化合物，簡稱有機物。
注意：a．有機化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如co、co2、h2co3、na2co3 等碳酸鹽就屬於無機化合物。
b．最簡單的有機物是甲烷（ch4）。
2．2 無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括co、co2、h2co3、na2co3 等碳酸鹽。
（三）、無機化合物可分為： 氧化物 、 酸 、 鹼和鹽 。
1．1 氧化物：由兩種元素組成．其中一種是氧元素的化合物，「二元一氧」。
氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物 ：
金屬氧化物如cuo、fe2o3、cao、mgo等。 非金屬氧化物如co、co2、h2o、so2等。
1．2 酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．3 鹼：電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
1．4 鹽：由金屬 （或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。
三、物質轉化的規律：
（一）、非金屬單質與其化合物的轉化
（1） 非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：
點燃點燃
s + o2 ==== so2 c + o2 ==== co2 c + 2s === cs2
（2） 某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸，如：
co2+h2o == h2co3 so2+h2o == h2so3 so3+h2o == h2so4
（二）、金屬單質與其化合物的轉化
（1）金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如：
點燃fe + s === fes 2fe + 3cl2 ==== 2fecl3 3fe + 2o2==== fe3o4
（2）某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的鹼。如：
cao + h2o === ca（oh）2 na2o + h2o === 2naoh k2o + h2o === 2koh
（三）、金屬的冶煉
1．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質。
浙教版科學九年級上每章知識點總結
浙教版科學九上 第一章知識要點 一 酸的通性 1 酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無色酚酞變色。2 酸 鹼 鹽 水 復分解反應 用胃舒平中和過多胃酸 3hcl al oh 3 alcl3 3h2o 硫酸和氫氧化銅反應 cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o 3 金屬氧化物 酸 鹽 水 復分解反...
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第二章基礎知識分析 一 物質的分類方法 1 根據純淨物的物理性質不同。如顏色 狀態 氣味，硬度 密度 溶解性等,對純淨物進行分類。2 根據純淨物的化學性質不同,如可燃性 氧化性 還原性等,對純淨物進行分類。3 根據純淨物的組成 用途的不同,可將純淨物進行分類。二 常見物質的分類 1 物質可分為純淨物...
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浙教版科學八下 八年級下第一章 第1節模型 符號的建立與作用 1 符號 用符號能簡單明瞭地表示事物，可避免由於事物外形不同和表達地文字語言不同而引起地混亂。2 水在三態變化中，分子沒有發生變化 二 水在三態變化中，分子間的距離發生了變化。3 建立模型的意義 可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的...