4．保護空氣
1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。
2）空氣汙染
空氣汙染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學煙霧。
3） 空氣汙染物
固體汙染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸杆等）
氣體汙染物：二氧化硫（so2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）
二氧化氮（no2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）
一氧化碳（co）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）
臭氧（o3）（低空臭氧是一種氣體汙染物，主要由汽車排放的碳氫化合物和氮氧化物在太陽光下產生的）
4）改善空氣質素的措施：
煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產生的廢氣經處理達標排放、在汽車尾氣系統安裝催化轉化裝置等。
二、氧氣(o2)
1．氧氣的物理性質：
氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶於水。
收集氧氣的方法：
氧氣不易溶於水， 可用排水法收集氧氣；
氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。
★2．氧氣的化學性質
（1）氧氣能供呼吸
（2）氧氣能支援燃燒
物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。
※ 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物汙染空氣。
※ 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。
※ 石蠟燃燒的文字表示式是：石蠟 + 氧氣 ——→ 水 +二氧化碳 （氧化反應）
石蠟在空氣中燃燒，當空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。
氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。
3．氧氣的制法
1）工業制法
方法1：分離液態空氣
氮氣空氣液態空氣
液氧液態氧貯存於藍色鋼瓶中。
利用液態空氣中各種氣體的沸點不同，經過減壓公升溫，沸點低的先氣化，沸點高的後氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態空氣的蒸餾。是物理變化。
方法2：膜分離技術
讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經多級分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。
★2）氧氣的實驗室制法
操作步驟：（用氯酸鉀製取氧氣）
（1）（查）檢查裝置氣密性；
（2）（裝）將藥品放進試管，平鋪在試管的底部（怎樣把藥品放進試管？）用帶導管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導管）
（3）（定）將試管固定在鐵架台上；（試管口要略向下傾斜.）
（4）（點）加熱（先預熱，再把外焰固定在放藥品的部位）
（5）（收）收集氣體（導管口開始有氣泡時不宜收集，當氣泡連續均勻地放出時再收集。）
（6）（移）應先將導管移出水面，
（7）（熄）再熄滅酒精燈。
怎樣證明收集到的氣體是氧氣？
能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣。
若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？
將帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃，則氧氣集滿。
工業制氧氣物理變化實驗室制氧氣化學變化
實驗室用過氧化氫製取氧氣的優點是不需加熱、操作簡單，生成物無汙染
用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀製取氧氣，這三種反應都屬於分解反應。
三、基本概念
（一）化學反應
1．化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫做化合反應。
2．分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。
3．氧化反應物質跟氧的反應，是氧化反應。氧氣在氧化反應中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。
4．燃燒燃燒是一種劇烈的發光發熱的氧化反應。
5．緩慢氧化氧化反應進行得很慢，不易察覺
物理變化
化合反應
物質變化分解反應
基本反應
化學變化置換反應
復分解反應
燃燒劇烈氧化**
氧化反應自燃
緩慢氧化
6．自燃若緩慢氧化產生的熱量不能及時散失，越積越多，使溫度逐漸公升高，達到
可燃物的著火點不經點火而引起的自發燃燒。
7．**在有限空間內發生的急速燃燒，在短時間內放出大量的熱並產生大量的氣
體，氣體體積迅速膨脹而引起**
物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應。化合反應也不一定是氧化反應。
（二）催化劑
在化學反應中能改變其它物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。
催化劑在化學反應中所起的作用（改變其它物質的反應速率）叫催化作用。
怎樣證明二氧化錳在過氧化氫分解反應中是催化劑？
（1）往過氧化氫溶液中新增二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對比分解反應速率
（驗證二氧化錳能改變化學反應速率）
（2）待上述反應停止後重新新增過氧化氫，重複多次仍能加快過氧化氫的分解速率
（驗證二氧化錳在化學反應前後化學性質不變）
（3）反應前稱量二氧化錳的質量 ，反應後過濾、洗滌、烘乾，再稱量二氧化錳的質量。
（驗證二氧化錳在化學反應前後質量不變）
人教版化學九年級上冊 第二單元知識點總結
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九年級化學單元知識點梳理第二單元
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九上化學知識點總結第一單元
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