第四單元物質構成的奧秘
知識要點
1、原子由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子（每乙個電子帶乙個單位
的負電荷）構成，原子核又由質子（每乙個質子帶乙個單位的正電荷）和中子（中子不
帶電）構成。在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數，這樣原子核和核外電子所帶
的電量相等、電性相反，因而整個原子不顯電性。（注意：質子數不一定等於中子數；
普通氫原子核中無中子）
2、以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原
子的相對原子質量。（符號為ar）計算式是：ar＝某原子的實際質量/乙個碳12原子質量的1/12。它不是原子的真實質量，它只是乙個相對比值，單位為1。
3、原子的質量主要集中在原子核上，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數，相對
原子質量＝質子數＋中子數。相對原子質量最小的原子是氫原子。
4、元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質
子數，一種元素與另一種元素最根本的區別是質子數不同。
5、元素是巨集觀概念，只講種類，不講個數，通常用來描述物質的巨集觀組成；如水由氫元
素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念，既講種類，又講個數，通常用來描述物質或分子的微觀構成。如水由水分子構成，每乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子構成。
6、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是：
o、si、al、fe 地殼中含量最多的金屬元素是al；地殼中含量最多的非金屬元素是o；
空氣中含量最多的元素是n；生物細胞中含量最多的元素是o。
7、元素符號的意義：①表示一種元素；②表示該元素的乙個原子。如o：①表示氧元素；
②表示乙個氧原子。2o表示兩個氧原子。
8、元素週期表共有7個橫行，18個縱行。每乙個橫行叫做乙個週期，每乙個縱行叫做一
個族（8 910三個縱行為一族）。元素週期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了
號，叫做原子序數，原子序數等於核電荷數。元素週期表是學習和研究化學的重要工具。
9、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不
超過8個電子。（第一層為最外層不超過2個電子）且由裡向外依次排滿。最外層具有8
個電子（he為2個）的結構，屬於相對穩定結構。
10、核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示。如：na 其中圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示各層上的電子數。
1－20號元素的順序：
h he li be b , c n o f ne, na mg al si p, s cl ar k ca。
11、稀有氣體元素的原子最外層電子數都是8個（he為2個），屬於穩定結構。不易得失
電子，所以稀有氣體的化學性質比較穩定；金屬元素的原子最外層電子數一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數一般等於或多於4個，在化學反應中易得到電子形成陰離子。
12、決定元素化學性質的主要是最外層電子數（最外層電子數相同化學性質相似），決定
元素種類的是質子數，決定相對原子質量大小的是質子數和中子數。
13、帶電荷的原子或原子團叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質子數》核外電子數，所帶
電荷數＝最外層電子數），帶負電荷的叫陰離子（質子數《核外電子數，所帶電荷數＝8－最外層電子數）。離子的核外電子排布可用離子結構示意圖表示，如：na+
14、常見離子的離子符號：h+、na+ 、mg2+ 、al3+、k+、ca2+、fe2+(亞鐵離子)
fe3+、nh4+、o2－、s2－、cl－、f－、oh－、no3－、so42－、co32-。mg2+表示鎂離子，2mg2+表示2個鎂離子，「前2」表示2個鎂離子，「右上角的2」表示每乙個鎂離子帶2個單位的正電荷。
15、電子層結構相同即核外電子數相等。通常與ne電子層結構相同的有：na+ 、mg2+、al3+、o2－、f－， 通常與ar電子層結構相同的有：s2－、cl－。
16、構成物質的粒子有：分子、原子、離子。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成。如
金屬、稀有氣體由原子直接構成。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。
17、用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。如水——h2o。混合物組成不固定沒有
化學式，純淨物具有固定的組成，因而一種純淨物只有乙個化學式。
18、化學式的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的組成元素；③表示該物質的乙個
分子；④表示這種物質的分子構成。如co2：①表示二氧化碳這種物質；②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；③表示乙個二氧化碳分子；④表示每乙個二氧化碳分子由乙個碳原子和兩個氧原子構成。
19、單質化學式的寫法：①稀有氣體、金屬和固態非金屬的化學式一般直接用元素符號表示；如he、ne、ar、fe、cu、hg、c、s、p等；②氣態非金屬、液態非金屬由分子構成，每乙個分子又由2個（或多個）原子構成，因此在元素符號右下角標出原子個數來表示它們的化學式。如h2、n2、o2、f2、cl2等。
化合物化學式的寫法要注意：①元素種類；②原子個數；（符合化合價原則）③排列順序；（一般金左氧右或正左負右）④角號部位。
20、化合價是元素在形成化合物時表現出來的性質（單質中元素化合價一律為零。），用來
表示原子之間相互化合的數目。化合價有正價和負價之分，化合價的表示與離子符號不同，但數值及正負與離子所帶的電荷一致，數值等於乙個原子得失電子的數目，失去電子顯正價，得到電子顯負價。（常見元素的化合價按照老師教的口訣記。
）21、化合價的一般規律：①在化合物中氫通常顯＋1價，氧通常顯－2價，金屬元素通常
顯正價，非金屬元素通常顯負價；②常作為乙個整體參加反應的原子集團叫做原子團，
也叫根。如nh4 oh no3 so4 co3，原子團也顯示一定的化合價；③某些元素具有可
變化合價。如fe有＋2價和＋3價。
22、化合價原則：在化合物中，正負化合價代數和為零。依據化合價原則：①可根據化學
式計算未知元素的化合價；②可根據化合價書寫化學式；③可判斷化學式的正誤。
23、相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和（符號為mr）。它也是以乙個
c-12原子質量的1/12為標準得到的相對比值，單位為1。
24、根據化學式的計算：（若某物質化學式為axby,a、b的相對原子質量分別為a，b）
①計算相對分子質量：mr=ax+by.
②計算化合物組成元素的質量比：a/b=ax/by.
③計算化合物中某元素的質量分數：a%=ax/(ax+by)×100％。
④計算化合物中某元素的質量：a元素的質量＝化合物的質量×a％。
九年級化學第四單元知識點總結
3.過濾池的作用是過濾較大的沉澱物 結論 1 城市中的生活用水可以經自來水廠淨化處理。2 在某些鄉村，可以利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降，從而達到淨水的目的。二 過濾 1 過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶於水的固體雜質與水分離開來。裝置圖 p75，圖4...
人教版九年級化學第四單元單元分析
第四單元分析 本單元主要介紹了原子的構成 元素 離子 化學式和化學價四大部分知識。這些知識對學生來說幾乎是全新的內容，是學生從未接觸甚至是無從想起的內容，而且又比較抽象 難懂，因此是初中化學教學中的乙個難點。同時，本單元對於學生學習又是十分重要的，因此本單元在全書中占有特殊地位，是整個初中化學的教學...
新九年級化學《第二單元知識要點》
煙塵 可吸入顆粒物 pm2.5 空氣汙染的危害 損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖 臭氧層破壞和酸雨等。保護空氣的措施 加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林 種草等。城市空氣質素 預報 根據我國空氣汙染的特點和汙染防治重點，目前計入空氣汙染指數的專案暫定...