第一章開啟化學之門
【常考點清單】
一、化學研究物質的性質和變化
1、變化時生成了新物質的變化叫做物理變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成 （判斷物理變化、化學變化的依據）
2、物理性質顏色 、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、揮發性。
3、化學性質可燃性、還原性、氧化性、酸鹼性
4、化學反應的四種基本型別是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
a.化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
b.分解反應： 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
c.置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
d.復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
ａｂ＋ｃd＝ａd＋ｃｂ 復分解反應前後各元素和原子團的化合價都保持不變。
5、化學反應常伴隨有能量的變化。
二、實驗操作與基本技能
1、試管：注意盛液不超過1/3，加熱前試管外部必須保持乾燥。
2、酒精燈火焰分為： 外焰、內焰、焰心。 外焰溫度最高，內焰溫度最低，用外焰加熱。
3、膠頭滴管、滴瓶①先排空再吸液 ②懸空垂滴
4、量筒：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配製或稀釋溶液的容器。
5、可直接加熱的反應容器：試管、蒸發皿、燃燒匙；間接加熱：燒杯、燒瓶
6、液體藥品的取用
①標籤向著手心 ②讀數：視線與量筒內凹液面的最低處齊平
7、儀器洗淨標誌：儀器內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
8、過濾 ①過濾是除去液體中的不溶固體，儀器有燒杯、玻璃棒、 漏斗、鐵架臺（帶鐵圈） 。 過濾操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流
要點是「一貼二低三靠」：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。
二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低於濾紙的邊緣。
三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
9、配製一定溶質質量分數的溶液步驟有計算 、 稱量 、配液。配製前後溶質質量不變。
10、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水注入濃硫酸中。
第二章我們身邊的物質
【常考點清單】
1、混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的。如空氣：氧氣（體積分數21%）、氮氣（78%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他雜質氣體（0.03%）
2、空氣中氧氣體積含量的測定
①原理：進入集氣瓶的水的體積與消耗的氧氣的體積相等
②紅磷點燃後迅速伸入集氣瓶；待集氣瓶冷卻至室溫再開啟止水夾c。
③選擇紅磷的原因：紅磷可燃並且反應後不產生氣體
3、空氣首要汙染物:可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮
4、空氣質素級別越高說明空氣質素越差。
5、氧氣
（1）氧氣物理性質：無色無味氣體，密度大於空氣。不易溶於水。液氧、固態氧淡藍色。
（2）氧氣化學性質：支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
（3）氧氣的實驗室制法
6、⑴木炭在氧氣中燃燒c + o2 co2
現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 s + o2 so2
硫在空氣裡燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣裡燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒 4p + 5o22p2o5
現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封儲存，可隔絕空氣，防止它自燃。
⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2mg + o2 2mgo
現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3fe + 2o2 fe3o4
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實驗必須先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）
⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣2h2 + o22h2o
現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會**
⑺蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。 向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
7、二氧化碳，三態變化中固態二氧化碳叫做「乾冰」。
①物理性質：能溶於水，密度大於空氣
②化學性質：與水反應 co2 ＋h2o ＝h2co3（可用石蕊溶液檢驗二氧化碳與水發生反應）
③實驗室製取二氧化碳氣體：固液不加熱裝置，同上。
原理 caco3 ＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2 ↑
8、水是由氫元素和氧元素組成的。水在電解時，正極產生氧氣，負極產生氫氣 ，體積比為1：2。
9、區別硬水（含較多鈣鎂離子）與軟水用肥皂水。硬水通過蒸餾或煮沸可以變成軟水。
【鏈結】*9、常見的溶液
（1）溶液是均一穩定的混合物，由溶質和溶劑（常用溶劑是水）組成。常用溶劑還有酒精、汽油。
（2）飽和溶液與不飽和溶液通過改變溫度、增減溶劑、增減溶質相互轉換。只有指明一定溫度和一定量溶劑時，溶液的「飽和」與「不飽和」才有意義。
第三章物質構成的奧秘
【常考點清單】
1、構成物質的基本微粒有原子、分子、離子。這些微粒的特點a.所有物質都是由肉眼看不見的、極小的微粒構成的；b.微粒是在不斷運動的；c.微粒之間存在一定空隙。
2、原子是化學變化中最小的微粒；分子是保持物質化學性質的最小微粒。
3、化合物中各種元素化合價的代數和為零。單質元素化合價是零
4、元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：o氧 si矽 al鋁 fe鐵。
②空氣中元素質量分數最多的是：n氮（空氣中最多的物質是：n2氮氣）
③人體中元素質量分數最多的是：o氧（人體中最多的物質是：h2o水）
④太陽中元素質量分數最多的是：h氫
5質子（帶正電）
原子核（帶正電）
原子的的構成中子（不帶電）
電子（帶負電）
6、相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的
質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
① 相對原子質量＝×12 （相對原子質量是個比，單位為1）
②相對原子質量≈質子數 ＋中子數
7、原子團：在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：so42-、co32-、no3-、oh-、nh4＋ 、 碳酸氫根（hco3-）
8、離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子裡：質子數＝核電荷數≠電子數
①離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
②陽離子:na＋ mg2＋ al3＋ 、ｈ+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+
③陰離子:ｏ２－ 、oh－、cl- so4 2- co32- no3-－
9、元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。
①標在元素符號的正上方
水中氫元素化合價是＋１價 ｈ2ｏ
②元素的化合價「口訣」：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見
10、物質的分類
金屬單質
物混合物單質非金屬單質金屬氧化物
物質種類稀有氣體氧化物
質無機物酸非金屬氧化物
純淨物鹼
化合物鹽
有機物第四章燃燒燃料
1、燃燒是一種發光發熱的劇烈的化學反應。但發光發熱不一定就是燃燒，如燈。
燃燒過程中，氧氣充足時，可燃物完全燃燒；氧氣不充足時，可燃物不完全燃燒。
**是指在有限空間內，若發生急速的燃燒，短時間聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹。
2、燃燒同時滿足三個條件:（1）物質具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）可燃物達到著火點（注意著火點是物質的本質屬性，不能改變）（滅火時只需打破其中乙個條件即可）
九年級化學基礎知識 2
1.鋁在空氣中抗腐蝕效能強的原因是 2.煉鐵的原理是用co與fe2o3反應。實驗室中，玻璃管中的紅色粉末逐漸變成 試管中的石灰水寫出該反應的化學方程式 3.把鎂 鋅 鐵 銅放入稀鹽酸或稀硫酸中，反應最劇烈的是 其次是 最弱的是 不反應的是 分別寫出鎂 鋅 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式由此可以得出鎂 鋅...
九年級化學基礎知識詳細總結
1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物 由一種物...
九年級上冊基礎知識二答案
1 中國將挺進南極之巔 或 我南極科考隊將衝擊南極冰蓋最高點 2 隨著年齡的增長，關注母親生日和關注同學生日的學生越來越多，但初中生對母親生日的關注率遠遠小於對同學生日的關注率。記住媽媽的生日，給媽媽送去一聲祝福。3 用一句話概括 材料一 的主要內容。答 許多國家都很重視國民閱讀，中國也不例外 示例...