一：物質分類
1. 簡單分類法及其應用
⑴ 物質分類的方法
⑵ 化學反應分類的方法
① 四種基本反應型別
② 根據化合價是否變化 —— 氧化還原反應和非氧化還原反應
③ 據反應中是否有離子參與 —— 離子反應和分子反應
二、分散系及其分類
(一)、膠體的性質
1、丁達爾效應：當光束照射膠體時出現乙個光亮的「通路」。而溶液沒有這樣的乙個現象，所以可以利用此效應區分溶液和膠體。
2、電泳現象
①、膠體穩定的原因：a、主要原因：膠體粒子帶電，同種膠體粒子的電性相同，它們之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚沉。注：膠體本身不帶電，膠粒帶電。
b、次要原因：膠體粒子作布朗運動。
②、電泳現象：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑裡面作定向移動。
③膠體粒子所帶電荷分類：a、正電荷：金屬氧化物、金屬氫氧化物；例fe(oh) 3、fe2o3、鹵化銀(agcl、agbr、agi)膠體等。
b、負電荷：非金屬氧化物、金屬硫化物；例sio2、ag2s、h2sio3等。
(二)、膠體的聚沉————中和膠體粒子的電荷
1、加電解質溶液2、加相反電荷的膠體
二、離子反應
(一)、 電解質
1、電解質：（酸、鹼、鹽、水） 在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。
非電解質：（包括co2、so2） 在水溶液裡或熔融狀態下不能夠導電的化合物。
注：電解質實際上是指不與水反應通過自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。
例：①、nacl=na++cl- koh=k++oh- h2so4=2h++so42-
②、co2溶於h2o的溶液能導電，那麼co2是電解質嗎？
回答：co2+h2o=h2co3 h2co3=2h++co32- co2本身不能電離故co2不是電解質。
2、電解質的分類
①強電解質：在水溶液中全部電離或在熔融狀態下能導電的電解質。
a、強酸：h2so4、hcl、hno3 b、強鹼：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2
c、大多數鹽類：nacl、kno3、baso4、caco3 d、一些金屬氧化物：na2o、cao
②、弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。
a、弱酸：h2co3、h2s、ch3cooh b、弱鹼：nh3.h2o c、h2o
(二)、離子反應
1、離子方程式：用實際參加反應的離子來表示反應的式子。
2、離子方程式的寫書步驟：碳酸鈣與鹽酸反應為例。
① 寫：caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
②拆：把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶（沉澱）、氣體、弱電解質、單質、氧化物仍用化學式表示。caco3+2h++2cl-=ca2++2cl-+co2↑+h2o
③刪：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
④查：a、質量守恆 b、電荷守恆
3、離子方程式的正誤判斷：
（1）看是否符合客觀事實。（2）看物質化學式的拆分是否正確。（3）看是否漏掉了隱含反應。
（4）看電荷和質量是否守恆。（5）看反應是否與量或滴加順序有關。
4、有關離子共存問題
凡是離子之間發生反應有沉澱、氣體、弱電解質產生；發生氧化還原反應。只要具備上述條件之一，
則離子不能大量共存。
與h+不共存（弱酸根） oh-、co32-、so32-、sio32-、alo2-、s2-、f-等
與oh-不共存（弱鹼金屬陽離子） h+、fe2+、fe3+、cu2+、al3+、mg2+、nh4+等
與h+和oh-都不共存 hco3-、hso3-、hs-等
常見生成沉澱 ba2+、ca2+與so42-、co32-、ag+與cl-。
例：a、k+ ba2+ cl- so42ba2+ + so42-= baso4↓ 產生沉澱
b、h+ na+ cl- hco3h++ hco3-= co2↑+h2o 產生氣體
c、na+ h+ ch3coo- clh++ ch3coo-=ch3cooh 產生弱電解質
d、fe3+ na+ i- cl2fe3++2i-=2fe2++i2 發生氧化還原反應
附加隱含條件的應用規律：（有顏色的離子 mno4-紫紅、fe3+棕黃、fe2+淺綠、cu2+藍色）
(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2＋、fe3＋、fe2＋、mno4-等.
(2)強鹼性溶液中肯定不存在與oh-起反應的離子.
(3)強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子.
三、氧化還原反應
(一)、氧化還原反應
1、氧化還原反應的特徵：有元素元素化合價的公升降的反應（不一定有氧的得失）。
2、氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或偏移)的反應。
3、四個反應型別與氧化還原反應的關係：
(二)氧化劑、還原劑
1、氧化劑：化合價降低、得電子、被還原、發生還原反應、對應的是還原產物。
2、還原劑：化合價公升高、失電子、被氧化、發生氧化反應、對應的是氧化產物。
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法——雙線橋法
電子轉移的表示方法：化合價變化的原子個數×化合價之差。
(三)、物質的氧化性、還原性強弱的方法
1、根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷：在乙個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：
還原劑》還原產物。例如反應fe + 2h+ = fe2+ + h2↑中，鐵是還原劑，h2是還原產物，故還原性：fe>h2；hcl是氧化劑，fecl2是氧化產物，氧化性：
h+ > fe2+。
2、根據金屬活動性順序判斷：金屬活動性越強，其還原性越強，即：
還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag
金屬的還原性越強，其失去電子後形成的金屬離子的氧化性越弱，即氧化性： sn2+cu2+。
3、利用化合價判斷：①、元素處於最**只具有氧化性，例：h2so4、kmno4、cro3；
②、元素處於中間價既具有氧化性又具有還原性，例：so2、f2+、cl2；
③、元素處於最低價只具有還原性，例：s2-、i-、na。
第二章化學物質及其變化知識點歸納備用
教學目的 1.鞏固物質的分類際膠體的性質。2.鞏固學習離子反應及離子共存等相關知識。3.鞏固學習氧化還原反應的相關知識。一 物質分類 1.簡單分類法及其應用 物質分類的方法 化學反應分類的方法 四種基本反應型別 根據化合價是否變化 氧化還原反應和非氧化還原反應 據反應中是否有離子參與 離子反應和分子...
第二章化學物質及其變化
一 簡單分類法及其應用 1 物質分類的方法 1 純淨物與混合物的區別 2 物質分類的多種角度 2 化學反應分類的方法 1 四種基本反應型別 2 根據化合價是否變化 氧化還原反應和非氧化還原反應 3 四種基本反應型別與氧化還原反應 或非氧化還原反應 的關係 4 根據反應中是否有離子參與 離子反應和分子...
第二章化學物質及其變化測驗題
第一部分選擇題 共48分 可能用到的相對原子質量 na 23 h 1 c 12 o 16 一 單項選擇題 本題包括10小題，每小題3分，共30分。1 以水為分散劑的分散系，按穩定性由強到弱的順序排列的是 a.溶液 膠體 濁液 b.濁液 膠體 溶液 c.膠體 濁液 溶液 d.濁液 溶液 膠體 2 下列...