**：高考網整合 2011-07-08 18:39:46
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第一單元鹵素
第一節氯氣
一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由於氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形麵8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶於水，密度比空氣＿＿。
2、 氯氣的化學性質:點燃與金屬反應 2na + cl2===2nacl (＿＿＿色煙)
點燃 cu +cl2===cucl2 (_______色煙)
點燃h2＋cl2===2hcl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應 2p＋3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5色煙霧)
cl2+h2o===hcl+hclo(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反應證明hclo是弱酸的事實）
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農藥等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，並用單線或雙線橋表示電子轉移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿hcl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)
3、 裝置型別：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使濕潤的ki澱粉試紙變藍（思考其原因是什麼
6、 餘氣處理：多餘的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免汙染環境。
第二節***
一、***的性質
1、物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶於水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。
2、化學性質：hcl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、***的實驗室制法
藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4
原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）微熱 nacl+h2so4*****nahso4+hcl↑
強熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）
裝置型別：固＋液――收集方法：用向上排空法收集檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙餘氣處理：將多餘的氣體通入水中即可
第四節鹵族元素
1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從f――i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與h2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
暗光h2＋f2===2hf h2+cl2===2hcl
加熱持加熱
h2+br2===2hbr h2+i2====2hi
均能與水反應生成相應的氫滷酸和次滷酸（氟除外）
2f2＋2h2o＝＝4hf＋o2
x2+h2o====hx+hxo (x表示cl br i)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
hf＞hcl＞hbr＞hi,無氧酸的酸性不同，hi＞hbr＞hcl＞hf.。與水反應的程度不同，從f2 → i2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
滷離子的鑑別：加入hno3酸化的硝酸銀溶液，
cl-：得白色沉澱。
ag+ + cl- ===agcl↓ br-：得淡黃色沉澱
ag+ + br- ====agbr↓ i： 得黃色沉澱
ag+ + i- ====agi↓
第三章硫硫酸
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2cu+s===cu2s（黑色不溶於水） fe+s*****fes（黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應
點燃s＋o2*****so2 s＋h2*****h2s
第二節硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質
h2s是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 h2s====h2+s
點燃可燃性 2h2s＋3o2===2h2o+2so2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2h2s＋o2===2h2o+2s （不完全燃燒）
還原性 so2＋2h2s＝2h2o＋3s
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
so2＋h2o ==== h2so3 (這是乙個可逆反應，h2so3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑
第三節硫酸的工業制法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是fes2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產過程
步驟主要反應主要裝置
點燃二氧化硫製取和淨化 4fes2+11o2===2fe2o3+8so2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2＋o2===2so3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3+h2o=h2so4 吸收塔
思考：1、為什麼制得二氧化硫時要淨化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什麼吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收乾淨，速度快。）
第四節硫酸硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質
98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/ml,難揮發，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性與蔗糖等有機物的炭化吸水性―用作乾燥劑強氧化性
2h2so4(濃)+cu===cuso4+2h2o+so2↑（此反應表現h2so4(濃)具有氧化性又有酸性）
h2so4(濃)＋c＝co2↑＋h2o＋2so2↑（此反應只表現h2so4(濃)的氧化性）
注：h2so4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故h2so4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅znso4 皓礬znso4.7h2o（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）
3、硫酸鋇baso4，天然的叫重晶石，作x射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 cuso4.5h2o, 藍礬或膽礬，feso4.7h2o,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化後加氯化鋇溶液，如果有白色沉澱，則證明有硫酸根離子存在。
第六節氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧（o） 硫（s） 硒（se） 碲（te） 釙（po）
二、原子結構特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同
三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從o→po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸公升高或增大
2、 從o→po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：h2r，氣體氫化物從h2o→h2se的穩定性漸弱
4.與氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最**氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠製品、硫磺軟膏 so2用於殺菌消毒、漂白
第四章鹼金屬
第一節鈉
一、鹼金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅原子的最外電子層上都只有乙個電子，由於它們的氧化物溶解於水都是強鹼，所以稱這一族元素叫做鹼金屬。
二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、 與非金屬反應
4na+o2====2na2o (na2o不穩定)
2na+o2====na2o2 (na2o2穩定)
2na+cl2===2nacl
2na+s====na2s ( 發生**)
2、與化合物反應
2na+2h2o====2naoh+h2↑(現象及原因：鈉浮於水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有鹼生成)
na與cuso4溶液的反應
首先是鈉與水反應2na+2h2o====2naoh+h2↑
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