第二章化學物質及其變化

一、簡單分類法及其應用

1、物質分類的方法

（1）純淨物與混合物的區別

（2）物質分類的多種角度

2、化學反應分類的方法

（1）四種基本反應型別

（2）根據化合價是否變化 —— 氧化還原反應和非氧化還原反應

（3）四種基本反應型別與氧化還原反應（或非氧化還原反應）的關係

（4）根據反應中是否有離子參與 —— 離子反應和分子反應

二、分散系及其分類

1、定義：一種（或幾種）物質以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物

2、分類：

3、膠體

① 膠體的本質特徵：分散質微粒的直徑在1nm ～ 100nm之間。膠體是以分散質粒子大小為特徵的，它只是物質的一種存在形式，如nacl溶於水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體。

可見，同種分散質在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。

② 膠體的性質：丁達爾現象、布朗運動、電泳現象、聚沉（膠體凝聚）

③膠體的分類：固溶膠、液溶膠、氣溶膠

④ 膠體穩定存在的原因：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩定存在

⑤ 淨化膠體的方法——滲析法

⑥ 膠體的應用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬淨水等

三、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離

1、電離、電離方程式

2、電解質與非電解質的區別

3、強弱電解質的區別

四、離子反應及其發生的條件

1、電解質在水溶液中反應的實質

多種電解質在水溶液中發生電離，產生能夠自由移動的離子，不同離子之間發生反應生成沉澱、氣體、水等。

① 離子反應：在溶液中或熔融狀態時自由移動的離子之間的反應。

② 離子反應發生的條件（離子不能大量共存的規律）—— 物質之間能發生復分解反應生成難溶物或微溶物，生成氣體或揮發性物質，生成弱電解質。

2、離子方程式

① 書寫離子方程式的步驟：寫拆刪查

②書寫離子方程式的方法

規律是：一般易溶於水的強酸（h2so4、hno3、hcl、hbr、hi）、強鹼（naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2）、大多數可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質、氧化物、弱電解質、非電解質極難溶於水的物質均寫成化學式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。

3 物質溶解性規律：co32-、so32-、po43—、hpo42—的鹽的溶解性基本相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶；ch3coo-、hco3-、h2po4—的鹽一般可溶。

4 離子共存題易錯點

⑴ 在題目中告知是無色溶液，應排除具有顏色的離子

fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）等離子。

⑵ 忽視因發生氧化還原而不能共存

如：clo—與i—、so32—、s2—、fe2+，強酸性條件下no3—與i—、so32—、s2—、fe2＋，強酸性條件下so32—與s2—，強酸性條件下mno4—與cl—。fe3＋與i—、so32—、s2—。

⑶多元弱酸的酸式酸根離子不能與h＋、oh—大量共存 hco3— 、hso3-、

五、氧化還原反應

1、氧化還原反應：凡有元素化合價公升降的化學反應就是氧化還原反應。

氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價公升高的反應稱為氧化反應；

還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。

非氧化還原反應：凡沒有元素化合價公升降的化學反應，就是非氧化還原反應。

氧化還原反應特徵（判別方法）：化合價發生變化。

2、氧化還原反應的實質

⑴ 元素化合價公升降的實質：化合價公升高，該元素原子在反應中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應中得到電子。

⑵ 氧化還原反應的本質：反應過程中有電子得失（或偏移）。

3. 氧化劑和還原劑

⑴定義：① 從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，所含元素的化合價公升高的反應物，稱為還原劑。

② 從電子轉移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子（或電子偏近）的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，失去電子（或電子偏離）的反應物，稱為還原劑。

⑵ 常見的氧化劑和還原劑

例：下列對於nahso4的分類中不正確的是(　　)

a．nahso4是鹽 b．nahso4是酸式鹽

c．nahso4是鈉鹽 d．nahso4是酸

例：下列物質不可能由一種元素組成的是(　　)

a．單質 b．混合物

c．氧化物 d．純淨物

例：下列存在丁達爾效應的分散系是(　　)

a．fe(oh)3膠體 b．酒精溶液

c．食鹽水 d．鹽酸

例：下列各組物質，前者屬於電解質，後者屬於非電解質的是(　　)

a．nacl晶體、baso4 b．銅、二氧化硫

c．液態的醋酸、酒精 d．熔融的kno3、硫酸溶液

例：某無色透明的溶液，在ph＝0和ph＝14的條件下都能大量共存的是(　　)

a．fe2＋　k＋　so　no

b．mg2＋　nh　so　cl－

c．na＋　k＋　so　no

d．ba2＋　na＋　mno　so

例：屬於氧化還原反應的離子方程式的是(　　)

a．caco3＋2h＋===ca2＋＋co2↑＋h2o

b．hco＋oh－===co＋h2o

c．hco＋h＋===co2↑＋h2o

d．2na＋2h2o===2na＋＋2oh－＋h2↑

例：下列反應屬於氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑是(　　)

a．so3＋h2o===h2so4

b．3no2＋h2o===2hno3＋no

c．cao＋h2o===ca(oh)2

d．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑

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第二章化學物質及其變化測驗題

第二章化學物質及其變化知識點歸納備用

化學物質及其變化

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