第3節物質的溶解性
一、選擇題
1.下列說法正確的是（ ）
a．溶液一定是均
一、穩定的無色透明液體
b．濃溶液一定是飽和溶液
c．t℃時，40g硝酸鉀溶於100**中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40g
d．溫度一定時，析出晶體後的溶液，一定是該溶質的飽和溶液
2.影響固體物質在溶劑中溶解度大小的因素有（ ）
①固體物質的性質，②溫度，③壓強，④溶質的質量，⑤溶劑的質量，⑥溶劑的性質．
a．①②⑥
b．①③⑤
c．①④⑤
d．②④⑥
3.25℃時，在甲、乙兩個燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g，然後分別都蒸發掉10**，再冷卻到25℃．現燒杯中析出m1g kno3晶體，乙燒杯中析出m2g kno3晶體．則m1與m2的大小關係是（ ）
a．m1=m2
b．m1＞m2
c．m1＜m2
d．m1=2m2
4.海水晒鹽是（ ）
a．利用日曬，使海水分解
b．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小
c．利用陽光和風力，使海水中的水分蒸發
d．利用陽光和風力，使海水中的氯化鈉蒸發
5.下圖是甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（ ）
a．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲
b．t2℃時，等質量的甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，所得的溶液中甲的質量小於乙的質量
c．要使甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可採用公升高溫度的方法
d．當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲
6.甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。有乙個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在。現將溫度由80℃降到20℃。下列說法錯誤的是 （ ）
a．杯中固體甲增多、固體乙減少
b．杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
c．溶液中溶質甲減少、溶質乙增多
d．甲和乙的兩種溶液仍然是飽和溶液
參***
一、選擇題
解析：a、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤；
b、濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤；
c、溶解度即是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度；由於未指明是否達到飽和狀態，故無法確定該溫度時溶解度；故選項說法錯誤；
d、溫度一定時，析出晶體後的溶液，不能繼續溶解該物質，故一定是該溶質的飽和溶液，故選項說法正確。
故選d。
解析：①當溫度相同時，固體物質不同則溶解度不同，如20℃時氯化鈉的溶解度為36g，而硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以溶質種類影響固體物質的溶解度；
②大多數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而增大，少數物質的溶解度受溫度變化影響不大，極少數物質溶解度隨溫度的公升高而減小，即溫度影響固體物質的溶解度；
③固體物質的溶解度一般不受壓強的影響．
④根據溶解度的定義，某溫度時100g溶劑中最多溶解的質量為該溫時該物質的溶解度，可知溶解度與溶質質量無關；
⑤根據溶解度的定義，某溫度時100g溶劑中最多溶解的質量為該溫時該物質的溶解度，例如，20℃時100**最多可以溶解36g氯化鈉，則稱20℃時氯化鈉的溶解度為36g，若該溫時，200**則最多可以溶解72g氯化鈉，但溶解度不能說是72g，仍然要換算成100**中最多溶解的溶質質量，溶解度仍為36g，所以溶劑質量不影響固體物質的溶解度；
⑥同一物質溶劑不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中。
故選a。
解析：根據題意，兩燒杯中所析出晶體的質量均為25℃時10**所溶解硝酸鉀的最大質量，因此兩個燒杯中析出晶體質量相等，即m1=m2；
故選a。
解析：a、水的化學性質很穩定，只有在通電時才發生分解，a不正確；
b、氯化鈉的溶解度隨溫度的公升高而增大，但變化不大，不會減小，所以b不正確；
c、利用陽光的照射和風力，加速海水中水分的蒸發，是海水的濃度越來越大，最後氯化鈉結晶析出．所以c正確；
d、氯化鈉熔點、沸點很高，不會氣化，所以d不正確。
故選c。
解析：a、由溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲物質的溶解度是30g，100**中最多能溶30g甲，50**中最多能溶15g甲。而50g甲的飽和溶液包含了溶質和溶劑，故所含溶質的質量應該少於15g，故錯誤；
b、由溶解度曲線圖可知，曲線上的交點表示此溫度下，兩種物質的溶解度相等，由於t2℃時，甲和乙兩物質的溶解度曲線有交點，則說明此溫度下甲、乙兩物質的溶解度相等；再由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度的公升高而增大，只是乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大，故等質量的甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，甲溶液中析出的溶質較多，故所得的溶液中甲的質量小於乙的質量，正確；
c、由於甲物質的溶解度隨溫度的公升高而增大，故要使甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可採用公升高溫度的方法，正確；
d、由溶解度曲線圖可知，乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大，故要提純混有少量乙物質的甲物質，可用降溫結晶的方法提純甲，正確。
故選a。
解析：a、由於甲的溶解度隨溫度的公升高而增大，所以降溫後會析出甲固體，杯中固體甲增多；由於乙的溶解度隨溫度的公升高而減小，所以降溫後變為不飽和溶液，會再溶解一部分固體乙，所以固體乙減少，故a說法正確；
b、由於甲的溶解度隨溫度的公升高而增大，所以降溫後會析出甲固體，杯中固體甲一定有，由於乙的溶解度隨溫度的公升高而減小，所以降溫後變為不飽和溶液，會再溶解固體乙，固體乙有可能全部溶解也有可能溶解一部分，所以不一定有固體乙，故b說法正確；
c、甲的溶解度隨溫度的公升高而增大，所以降溫後會析出甲固體，溶液中溶質甲減少；乙的溶解度隨溫度的公升高而減小，所以降溫後變為不飽和溶液，會再溶解固體乙，溶質乙增多；故c說法正確；
d、甲的溶解度隨溫度的公升高而增大，所以降溫後會析出甲固體，所以甲溶液一定飽和；乙的溶解度隨溫度的公升高而減小，所以降溫後變為不飽和溶液，會再溶解一部分固體乙，有可能固體乙全部溶解後還是不飽和，也有可能溶解固體乙後已經飽和，故d說法錯誤。
故選d。
物質的溶解性
第三節物質的溶解性 學案 學習目標 1 了解溶解性的涵義及其影響因素 2 會區分飽和溶液與不飽和溶液。3 理解溶解度的涵義，會讀常見物質的溶解度曲線，會用溶解度曲線來判。斷物質溶解時的飽和與不飽和，並知道常見物質的溶解度曲線變化趨勢。4 了解結晶的概念及結晶的一些實際應用。學習過程 問題一 什麼是物...
物質的溶解性導學案
第一節酸的性質導學案 學習目標 1 能說出濃鹽酸和濃硫酸的物理性質 2 會寫有關酸的性質的化學方程式 描述其實驗現象 學習重點 酸的性質 學習過程 一 預習檢測 1 什麼是酸？我們常用的酸有哪些？寫出他們的化學式。2 你知道鹽酸能與哪些物質發生化學反應？寫出其化學方程式。二 學習新課 一 合作完成 ...
溶解性固體及測定步驟
溶解性總固體 是生活飲用水監測中必測的指標之一，它可以反映被測水樣中無機離子和部分有機物的含量。水中含過多溶解性總固體時，飲用者就會有苦鹹的味覺並感受到胃腸刺激。溶解性總固體高，除對人體有不良影響外，還可損壞配水管道或使鍋爐產生水垢等。溶解性固體的測定重量法 1 範圍 適用於測定迴圈冷卻水，天然水，...