鉀鈉銨硝皆可溶，
氯化物裡不溶銀硫酸鋇不、鈣銀微碳酸鎂微、其餘不氫氧化鈣是微溶鉀鈉銨鋇鹼可溶紅褐鐵，藍絮銅其它沉澱呈白色
oh - no 3- cl - so 42- co 32- po 43- h （+） （h 2o ） 溶、揮 （hno 3） 溶、揮 （hcl ） 溶 （h 2so 4） 溶、揮 （h 2co 3） 溶 k （+）
溶（koh ）
溶（kno 3)
溶（kcl ）
溶（k 2so 4)
溶（k 2co 3）
溶 na （+） 溶（naoh) 溶（nano 3） 溶（nacl ） 溶（na 2so 4） 溶（na 2co 3）
溶 nh4（+）
溶、揮（nh 3·h 2o ）
溶（nh4no 3） 溶（nh 4cl ） 溶（nh4)2so 4 溶（nh 4）2co 3
溶 ba （2+） 溶ba(oh)2 溶ba(no 3)2 溶bacl 2
不（baso 4） 不（baco 3）
不 ca （2+） 微ca(oh)2 溶ca(no 3)2 溶（cacl 2） 微（caso 4） 不（caco 3） 不 mg （2+） 不mg(oh)2 溶mg(no 3)2 溶（mgcl 2） 溶（mgso 4） 微（mgco 3） 不 al （3+） 不al(oh)3 溶al(no 3)3 溶（alcl 3） 溶al 2(so 4)3
---不 mn （2+） 不mn(oh)2 溶mn(no 3)2 溶（mncl 2） 溶（mnso 4） 不（mnco 3） 不 zn （2+） 不zn(oh)2 溶zn(no 3)2 溶(zncl 2) 溶(znso 4) 不(znco 3) 不 fe （2+） 不fe(oh)2 溶fe(no 3)2 溶(fecl 2)
溶(feso 4)
不（feco 3）
不 fe （3+） 不fe(oh)3 溶fe(no 3)3 溶（fecl 3） 溶fe 2(so 4)3 --- 不 cu （2+） 不cu(oh)2 溶cu(no 3)2
溶（cucl 2） 溶（cuso 4）
---不 ag （+）
--- 溶（agno 3） 不（agcl ） 微（ag 2so 4） 不（ag 2co 3）
不初三化學幾種常見離子的檢驗方法
離子檢驗方法現象反應化學方程式
h+①將少許石蕊試液滴
入被測試液.②取少許試
液加入鋅粒.
①溶液變紅.
②產生氣體(h2)
zn+2hcl＝zncl2+h
2↑ca2+滴入na2co
3溶液，再滴
入稀鹽酸.
生成白色沉澱，沉澱溶解，
產生無色無味氣體.
cacl
2+na2co
3＝caco
3↓+2nacl
caco
3+2hcl＝cacl
2+co
2↑+h2o
nh4+
加入少量鹼液，加熱，
用濕潤紅色石蕊試紙檢驗
產生的氣體.
有刺激性氣味氣體放出，
試紙變藍.nh4
cl+naoh==nacl+nh
3↑+h2o
ba2+滴入硫酸，再滴入稀
硝酸.生成不溶於稀硝酸的白色
沉澱.bacl2+h
2so4＝baso
4↓+2hcl
cu2+滴入氫氧化鈉溶液.生成藍色沉澱.cucl2+2nao＝cu(oh)2↓+2nacl fe3+滴入氫氧化鈉溶液.
生成紅褐色沉澱.fecl3+3nao＝fe(oh)3↓+3nacl
oh-①滴入石蕊試液.
②滴入酚酞試液.
①變藍.
②變紅.
cl-滴入agno
3溶液和稀
硝酸.生成白色沉澱.hcl+agno
3＝agcl↓+hno3so
42-滴入ba(no3)
2溶液，再
加稀硝酸.
生成不溶於稀硝酸的白色
沉澱.h2so
4+ba(no3)
2＝baso
4↓+2hno3co
32-滴入鹽酸，放出的氣
體通入石灰水中.
放出氣體，使澄清的石灰
水變渾濁.na2
co3+2hcl＝2nacl+co
2↑+h2o
co2+ca(oh)
2＝caco
3↓+h2o
物質的溶解性
第三節物質的溶解性 學案 學習目標 1 了解溶解性的涵義及其影響因素 2 會區分飽和溶液與不飽和溶液。3 理解溶解度的涵義，會讀常見物質的溶解度曲線，會用溶解度曲線來判。斷物質溶解時的飽和與不飽和，並知道常見物質的溶解度曲線變化趨勢。4 了解結晶的概念及結晶的一些實際應用。學習過程 問題一 什麼是物...
溶解性固體及測定步驟
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第3節物質的溶解性 一 選擇題 1.下列說法正確的是 a 溶液一定是均 一 穩定的無色透明液體 b 濃溶液一定是飽和溶液 c t 時，40g硝酸鉀溶於100 中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40g d 溫度一定時，析出晶體後的溶液，一定是該溶質的飽和溶液 2.影響固體物質在溶劑中溶解度大小的因素有 ...