第一節酸的性質導學案
學習目標：1、能說出濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
2、會寫有關酸的性質的化學方程式、描述其實驗現象
學習重點：酸的性質
學習過程：一、預習檢測：1、什麼是酸？我們常用的酸有哪些？寫出他們的化學式。
2、你知道鹽酸能與哪些物質發生化學反應？寫出其化學方程式。
二、學習新課:〈一〉合作完成：閱讀課本第28--29頁，結合實物，回答下列問題：
1、濃鹽酸的物理性質：常用的濃鹽酸是一種色氣味的液體。易揮發，開啟瓶塞會看到有產生。這是因為的緣故。
2、濃硫酸是一種色、粘稠、油狀液體，有吸水性，可用作 。溶於水時放出大量的熱。
3、思考：把濃硫酸與濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間後，會發現他們的質量
怎麼變？）溶液中溶質的質量分數怎麼變）
4、在稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入中，並不斷的攪拌。切不可將倒入中。否則會想想）
〈二〉、交流展示成果。
〈三〉、實驗**：鹽酸的化學性質。
1、在兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，然後分別滴入少量紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察並記錄現象。填寫p29**。
2、向5支試管中分別加入鎂條、生鏽鐵釘、碳酸鈣、氯化鋇、硝酸銀溶液，然後再向每支試管中加入少量稀鹽酸，觀察並記錄現象。
三、嘗試練習：如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產生類似的實驗現象？試寫出有關反應的化學方程式。
1、鎂與稀硫酸
2、氧化鐵與稀硫酸
3、碳酸鈣與稀硫酸
4、氯化鋇（bacl2）與稀硫酸
四、小結：酸溶液中都含有離子，所以他們的化學性質相似。都能與
等物質發生化學反應。但由於溶於水解離出的不同，其性質也存在差異。如：硫酸能與氯化鋇反應，而鹽酸不能
五、知識補充：1、復分解反應：如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應屬於復分解反應。(它屬於化學反應的基本型別)。
2、hcl+agno3==agcl +hno3 ,該反應中生成的氯化銀是一種不溶於水也不溶於硝酸的白色沉澱，該反應可用來檢驗氯離子的存在。（用硝酸銀溶液和稀硝酸，看能否生成不溶於稀硝酸的白色沉澱）。硫酸鋇預氯化銀相似。
也是一種不溶於水不溶於硝酸的白色沉澱，用硝酸鋇和稀硝酸可檢驗硫酸根離子的存在。
六、課堂檢測：1、下列物質長期暴露在空氣中，溶質成分不變，但溶質質量分數減小且溶液質量增加的是（ ）
a、濃硫酸 b、濃鹽酸 c、濃硝酸 d、氫氧化鈉溶液
2、為區別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑？
a、石蕊試液 b、碳酸鈉溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸銀溶液
3、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，此無色溶液是（ ）
a、一定是硝酸銀溶液 b、一定是稀硫酸 c、一定含有硫酸根離子 d、無法確定
4、在盛有稀鹽酸的試管裡，滴加硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察到的現象是（ ）
a、紅褐色沉澱 b、藍色沉澱 c、白色沉澱 d、無明顯現象
5、可用於清洗鐵製品表面鐵鏽的是（ ）
a、水 b、氫氧化鈉溶液 c、硫酸銅溶液 d、稀硫酸
6、在ph=1的溶液中，下列各組物質中可以存在的是（ ）
a、氯化鈉和氫氧化鈉 b、碳酸鈉和硝酸鈉 c、碳酸鈣和氧化鈣 d、氯化鉀和硝酸鉀
7、稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
a、鐵屑 b、硝酸銀溶液 c、氯化鋇溶液 d、氫氧化鉀溶液
8、自來水生產過程中通常使用少量氯氣殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純淨水（蒸餾水）**。為辨別真偽，可用下列化學試劑來鑑別，該試劑是（ ）
a、酚酞試液 b、氯化鋇溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、硝酸銀溶液
9、向盛有鐵、銅的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質有（ ）
a、1種 b、4種 c、2種 d、3種
七、作業設定
1、補充完善本節導學案。
2、預習下一節。
教學後記
物質的溶解性
第三節物質的溶解性 學案 學習目標 1 了解溶解性的涵義及其影響因素 2 會區分飽和溶液與不飽和溶液。3 理解溶解度的涵義，會讀常見物質的溶解度曲線，會用溶解度曲線來判。斷物質溶解時的飽和與不飽和，並知道常見物質的溶解度曲線變化趨勢。4 了解結晶的概念及結晶的一些實際應用。學習過程 問題一 什麼是物...
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