第九單元課題2 溶解度導學案第一課時
學習目標：
1.能從溶液形成的角度區分飽和溶液與不飽和溶液。
2.通過演示實驗幫助學生理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。
3.了解晶體及晶體的形成過程，理解海水晒鹽的流程圖及其原理。
4.通過學生的自主學習和教師分析使學生理解固體溶解度的概念並會解決一些簡單問題。
5.知道溶解度與溶解性的關係。
學習重難點：
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉化。
2.固體溶解度的概念、溶解度曲線的繪製及其主要外界影響因素。
學習流程：
一 [溫故知新]：
1.你能回憶出什麼叫溶液嗎？它有哪些基本特徵？
2．現有6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。
（1）在100g稀硫酸中，溶質的化學式為 ，其質量為 g；溶劑的化學式為 ，其質量為 g.
(2)完全反應後,所得溶液的質量為 g，其中溶質的化學式為 ，其質量為 g；溶劑的化學式為 ，其質量為 g.
二 [我會自學]：
1．在一定溫度下，向一定量的溶劑裡加入某種溶質，當溶質溶解時，所得
到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液的溶液，叫做不飽和溶液。
2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化：
不飽和溶液飽和溶液
3．判斷一種溶液是否飽和的方法
4. 固體溶解度是指在下，某固態物質在 g溶劑裡達到狀態時所溶解溶質的
三 [我會**]
[活動**一]：在常溫下，向裝有20ml水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解後，再加5g，攪拌，觀察現象。然後再加入10ml水，攪拌，觀察現象。
請同學們參閱33—34頁並觀察教師演示實驗完成下列**：
用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5 g：加了幾次後才使燒杯中硝酸鉀固體有
剩餘而不再繼續溶解?然後加熱燒杯，觀察剩餘固體有什麼變化。再加入5 g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待溶液冷卻後，又有什麼現象發生?
通過上述實驗請各小組同學合作討論分析後完成下列各題：
1．在一定溫度下，在一定量的溶劑中，固體物質的溶解是無限制的嗎
2．象這幾種溶液是指在一定的和裡還 （填「能」或「不能」）繼續溶解某種溶質的溶液叫做不飽和溶液，而象這幾種溶液是指在一定的和裡還 （填「能」或「不能」）繼續溶解某種溶質的溶液叫做飽和溶液。
3.將上述的溶液取出一部分後加入少許nacl，發現 （填「能」或「不能」）溶解，由此可見飽和溶液是指條件不變時 （填「能」或「不能」）繼續溶解該溶質，而 （填「可能」或「不可能」）繼續溶解其他溶質。
4.由上述、和溶液對比可知界定飽和不飽和溶液必須指明的條件是和 。
5.象溶液那樣熱的飽和溶液經冷卻後原本溶在其中的溶質從溶液中析出的過程叫做 ，這一過程屬於變化（填「物理」或「化學」），而析出的固體叫做 。
6.通過上述實驗請同學們思考一下如何判定某溶液是否飽和？
7請同學們參閱課本35頁畫出海水晒鹽的流程圖：
通過該流程圖你能分析出海水晒鹽的原理是該過程屬於變化（填「物理」或「化學」）。
8. 同學們日常生活中配製糖開水你們選擇 （填「熱水」或「冷水」），為什麼？說明影響固體物質溶解性的主要外界因素是 ，各種固體物質在水中的溶解能力不同，為了較精確的比較不同固體物質在水中溶解能力的大小引入了溶解度的概念。
9. 固體溶解度是指在下，某固態物質在溶劑裡達到狀態時所溶解溶質的 。
10．同一固態物質在不同溫度時的溶解度不同，我們可以用橫座標表示 ，用縱座標表示 ，採用數學上描點的方法繪製出固態物質的溶解度曲線，該曲線一定要連續平滑。
例題1．下面是人們利用海水提取食鹽的過程。
(1)根據生產過程推斷，①、②分別是池和池。
(2)下列說法中，錯誤的是
a．在甲步驟中，海水的成分基本不變
b．①中，氯化鈉溶液由不飽和逐漸變為飽和溶液
c．進入②後，繼續蒸發水，有結晶現象發生
d．析出食鹽晶體後的母液是不飽和溶液
四 [體驗收穫]
1．在一定的和裡還 （填「能」或「不能」）繼續溶解某種溶質的溶液叫做不飽和溶液，而在一定的和裡還 （填「能」或「不能」）繼續溶解某種溶質的溶液叫做飽和溶液。
2．下列有關溶液的敘述正確的是
a、飽和溶液是指不能溶解任何溶質的溶液 b、硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀可繼續溶解、密度增大 c、飽和溶液取出一部分後密度減小、變為不飽和 d、底部無晶體的溶液一定是不飽和溶液 e、硝酸鉀的飽和溶液中加入nacl可繼續溶解、密度增大
3.如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和硝酸鉀溶液？
4. 已知20℃時a物質的溶解度為80克，此時在50克水中分別加入36克，40克，42克a物質攪拌形成溶液的質量分別為飽和情況分別為
五 [歸納小結]
１．飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念2）判斷方法
2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
3.固體溶解度的概念
六 [拓展提高]
1.．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了乙個塑料小球。（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置後，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，並簡敘原因
（2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備採取的具體方法是
反思與評價：
第九單元課題2 溶解度導學案第二課時
學習目標：
1.通過學習知道濃稀溶液的劃分依據以及與飽和、不飽和溶液的關係。
2.學生通過自主學習了解表示溶液濃稀的一種方法是溶質質量分數以及關於它的一些簡單計算。3.在理解影響固體溶解度的主要外界因素是溫度的基礎上構建溶解度曲線的繪製方法。
4.通過溶解度曲線了解溫度對固體溶解度的影響情況並讓學生學會根據溶解度曲線解決一些常見問題。
5.以生活中的例項引出並幫助學生理解氣體溶解度的概念，從而使學生明白影響氣體溶解度的主要外界因素是溫度和壓強。
6.通過典型例題和適當的練習鞏固本課題所學的基礎知識。
學習重難點：
1. 濃稀溶液與飽和、不飽和溶液的關係。
2. 根據溶解度曲線解決一些常見問題。
3.氣體溶解度的概念及其主要外界影響因素。
4.溶質質量分數的一些簡單計算。
學習流程：
一 [溫故知新]：
1．飽和溶液與不飽和溶液的主要區別是
2．小李同學在一杯50g的水中一次性加入50g食鹽，用筷子充分攪拌後，發現還有許多食鹽沒有溶解，此時他所得到的溶液屬於溶液（填飽和或不飽和），為了使剩餘的食鹽全部溶解，他向其中加入水時不慎過量，請你提出獲得該溫度下的飽和食鹽水的方案是
3．如何使飽和的硝酸鉀溶液轉化為不飽和溶液？
4.現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，可用什麼簡單的辦法把它們鑑別開？（注意：在實驗室裡，任何時候都不能嘗溶液的味道。）
5．固體溶解度主要受影響，我們可以用作為橫座標，用作為縱座標，通過描點的方法繪製固體溶解度曲線。氣體溶解度主要受和影響，它隨著的公升高而減小，隨著的減小而減小。
二 [我會自學]：
1、濃稀溶液劃分的依據是它和飽和、不飽和溶液的關係是你能用圖示把他們的關係表示出來嗎？
2．在20℃時，氯化鈉在水裡的溶解度是36g。這句話的含義是：在**裡最多能溶解 g氯化鈉。固體物質的溶解度隨溫度的變化有三種情形分別是哪幾種?
課題2溶解度
一 教學目標1.知識目標 通過實驗 建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。2.能力目標 初步培養活動與 的一般程式 提出問題 建立假設 設計方案 畫出實驗簡圖 動手實驗 觀察記錄 分析現象 得出結論。3.情感態度與價值觀目標 通過實驗條件的改變，讓學...
課題2 溶解度教案
第九單元溶液課題2 溶解度 一 教材分析 本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的 活動與 和 討論 為線索組織教學過程。學生雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來...
九年級化學第九單元課題1《溶液的形成》導學案
課題1 溶液的形成 學習目標 1 溶液的概念,溶液的基本特徵,溶質和溶劑的判斷,乳化以及乳濁液的概念,溶解過程的理解。2 從巨集觀上認識溶液的特徵，從微觀上認識溶液是溶質粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知道溶液 溶劑 溶質之間的關係。及常見的乳化現象，了解物質溶解的過程以及溫度的變化。學習重點 溶液...