物質的量，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。
在國際單位制中，物質的量的符號為n，單位為摩爾(mol)，量綱為n。摩爾是七個基本單位之一。
物質的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。使用時要說明粒子的類別。
一、阿伏加德羅常數(na)
以0.012kg12c（請注意，此處12c中，12為應寫在c的左上角，是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10^23 .
1摩爾的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，值為na=6.02×10^23個/摩爾。
二、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molc-12，還是指1molc-13，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molf,0.5molco2，1kmolco2-3，amole-，1.5molna2co3·10h2o等。
1molf中約含6.02×10^23個f原子；
0.5molco2中約含0.5×6.02×10^23個co2分子；
1kmolco2-3中約含1000×6.02×10^23個co2-3離子；
amole-中約含a×6.02×10^23個e-；
1.5molna2co3·10h2o中約含1.5×6.
02×10^23個na2co3·10h2o，即約含有3×6.02×10^23個na+、1.5×6.
02×10^23個co2-3、15×6.02×10^23個h2o.
三、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同.
公式表達：m=nam(微粒質量）
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等.
四、幾個基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數——n
阿伏加德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0攝氏度101千帕的條件下)
物質的量濃度——cb（b在c的右下角）——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
常用單位：mol/l或mol/m3 。
氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)
六。溶質的質量分數，物質的量濃度，溶液密度的關係
w=（c*1l*m）/（1000ml*密度）*100％
拓展：c=（1000·a%·密度）/m
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少。
物質的量的定義書上有，我想你應該是想知道具體解釋。其實這個概念就是衡量某物質的分子數，因為一點點的物質它的分子數十分巨大，人們就想找到一種方法來度量它，這就出現物質的量。模擬一下：
假如中國人都很有錢，每個人都是億萬富翁，這樣我們是不是算東西很麻煩，數字很大。假如銀行發行一億元一張的錢是不是可以變得方便很多？
一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg^12個c（碳）所包含的碳原子的個數，即6.0221367x10^23 個結構粒子。
可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號μ表示.如氫h?
的 μ=202x10-3kg。質量f為m的物質，m與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），＝mμ。例如m=404x10-3kg 氫 h2 的＝2。
一摩爾物質所佔的體積 vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下，理想氣體的 vm=22.
41410l。fmol-1。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小.
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
基本資訊科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為乙個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.
02×10^23個碳原子，質量為12克。 1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32克。
同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量。 水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是m），摩爾質量的單位是克／摩，讀作「克每摩」（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成m（h2o）=18g／mol。 物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的[1]摩爾質量（m）相互之間有怎樣的關係呢？ 即有：
n=m=m/m
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