高一（3）班19周化學周周清
物質的量在化學方程式計算中的應用練習
1.同體積同物質的量濃度的稀h2so4與naoh溶液混合後，滴入石蕊試劑後溶液是( )
a．紅色 b．紫色 c．藍色 d．無色
2．物質的量相等的na、mg、al分別跟足量稀h2so4反應，產生的氫氣的物質的量之比為
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3 c．1∶3∶3 d．3∶2∶1
3．相同質量的mg和al分別與足量的鹽酸反應．所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是
a．2∶3 b．1∶1 c．3∶4 d．24∶27
4．0．2mol naci和0．1mol na2so4混合，配成1l溶液，所得溶液中na+的物質的量濃度是
a．0．2 mol·l—1 b．0．3 mol·l—1 c．0．4 mol·l—1 d．0．5 mol·l—1
5．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應製取氯氣時，收集到7．1g氯氣，求：
(1)發生反應的二氧化錳的物質的量是多少?
(2)被氧化的***的物質的量是多少?
(3)有多少個電子發生轉移?
6．取50ml na2co3 和na2so4的混合溶液，加入過量的bacl2 溶液後得到14．51g白色沉澱，用過量的稀硝酸處理後沉澱質量減少到4．66g，並有氣體放出，試計算：
(1)原混合溶液中na2so4的物質的量濃度；
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。
7．7．8g na2o2 投入水中，充分反應後，計算：
(1)在標準狀況下放出o2的體積是多少公升?
(2)把反應的溶液加水稀釋至500ml，naoh的物質的量濃度是多少?
8．把5.4g al放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）．
高考真題
9．用足量的co還原32．0g某種氧化物，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉澱為60g，則該氧化物是
a．feo b．fe2o3 c．cuo d．cu2o
答案1——4abcc
5. 解析：(1)設需mno2 的物質的量為x。
mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2↑ + 2h2o
1mol71g
x7．1g
x =(2)設被氧化的hcl的物質的量為y。
被氧化的hci的物質的量等於被氧化的cl—的物質的量，則有：
mno2 + 2cl— + 4h+ mn2+ + cl2↑ + 2h2o
2mol71g
y7．1g
y =(3)設電子轉移數目為z個。
每生成1mol cl2 ，電子轉移的數目為2× 6.02×1023 個。
cl2e—
71g 2 6.02×1023 個
7．1g z
z =答案：(1)反應的mno2 為0．1mol；
(2)被氧化的hci為0．2mol；
(3)電子轉移數為1．204x1023個。
6. （1）碳酸鋇能夠溶於稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據原子個數守恆得：
n（na2so4）=n（baso4）==0.02mol，所以硫酸鈉的物質的量濃度為：c（na2so4）==0.4mol/l；
答：原混合溶液中na2so4的物質的量濃度0.4mol/l；
（2）14.51g白色沉澱為baso4和baco3的混合物，其中不溶於稀硝酸的是4.66g baso4，
則baco3質量為：14.51g﹣4.66g=9.85g．
設產生的co2氣體在標準狀況下的體積為v．
baco3+2hno3══ba（no3）2+co2↑+h2o
197g22.4l
9.85**
v==1.12l；
答：產生的氣體在標準狀況下的體積1.12l．
7. 解析：(1) 2 na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2↑
2×78g22．4l
7．8**(o2 )
得v(o2 ) = 1．12l
(2) 2 na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2↑
2×78g4mol
7．8gn(naoh)
得n(naoh) = 0．2mol
所以c(naoh) =
答案：(1)1．12l2)0．4 mol·l—1』8.
化學必修1第二章知識總結
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第二章化學物質及其變化
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化學第二章
第二章原水預處理系統 第一節水的混凝澄清處理 一 概述 一 原水預處理 1 混凝處理 2 澄清處理 3 過濾處理 二 預處理系統例項 下面是某電廠預處理系統 清水及消防水工藝流程 工業水工藝流程 泥水處理流程 二 混凝澄清原理 一 膠體的穩定性 二 混凝澄清原理 alcl3 al 3cl al3 h...