第二章化學反應與能量2
1、對於原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是
a、發生氧化反應的為負極 b、正極為電子流入的一極
c、比較不活潑的金屬為負極 d、電流錶偏向的為正極
2、下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質都為稀硫酸
abcd、
3、下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池並且鐵為正極的是
abcd、
4、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流錶的指標發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
a、a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸g
b、b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
c、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
d、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
5、把a、b、c、d 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這4種金屬的活動性順序由大到小為
a、a > b> c> d b、a > c> d > b c、 c > a > b > d d、b > d > c> a
6、已知空氣－鋅電池的電極反應：
鋅片：zn－2oh－－2e－ ＝ zno ＋ h2o，石墨：1/2 o2＋h2o ＋2e－ ＝ 2oh－
據次推斷鋅片是
a、負極，被氧化 b、負極，被還原 c、正極，被氧化 d、正極，被還原
7、下列關於原電池的敘述中，正確的是
a、原電池能將化學能轉變為電能 b、原電池的負極得電子，發生還原反應
c、原電池工作時，其正極不斷產生電子並經外電路流向負極
d、原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成
5．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是（ ）
a．鎂 b．鐵 c．鋁 d．銅
6．某原電池的離子方程式是 zn + cu2+ = zn2+ + cu，該原電池正確的組成是………（ ）
7．已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅粒：zn + 2oh— — 2e— = zno + h2o
石墨：o2 + h2 + 2e— = 2oh—。根據判斷，鋅片是
a．正極，並被還原b．正極，並被氧化
c．負極，並被還原d．負極，並被氧化
8．人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應為
zn＋2oh－—2e—＝zno＋h2o，ag2o＋h2o＋2e—＝2ag＋2oh－。
據此判斷，氧化銀是（ ）
a．負極，並被氧化 b．正極，並被還原
c．負極，並被還原 d．正極，並被氧化
9．右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關於該電池的說法不正確（ ）
a．a極是負極
b．正極的電極反應是：o2+2h2o+4e-=4oh-
c．電子由b通過燈泡流向a
d．氫氧燃料電池是環保電池
10．鐵在下列情況下腐蝕最快的是
a．鐵放入海水中 b．將鐵和鋅連線後放入到海水中
c．將鐵和鋅連線後放入到淡水中 d．將鐵和錫連線後放入到海水中
11．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
a．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
b．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強
c．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
d．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極
12．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在koh溶液中，然後分別向兩極通入h2和o2，即可產生電流。下列敘述中正確的是
a．通入h2的電極為正極b．正極的電極反應式為o2+2h2o+4e－= 4oh－
c．工作時，負極區溶液ph降低 d．工作時，溶液中的陰離子移向正極
13．以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過電子時，下列說法正確的是
a．鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol h2 b．兩極上溶解和析出的物質的質量相等
c．鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g h2 d．鐵片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol
14、下列化學電池不易造成環境汙染的是
a、鋰電池 b、鋅錳電池 c、鎳鎘電池 d、氫氧燃料電池
15、用鐵片與稀硫酸反應製取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是
a、加熱b、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
c、滴加少量cuso4溶液 d、不用鐵片，改用鐵粉
16、在銅鋅硫酸原電池中，鋅為極， 電子，電極發生的是反應（填氧化或還原），電極反應式為銅為極， 電子，電極發生的是反應，電極反應式為銅片上觀察到的現象為
17、利用fe ＋ cuso4 ＝ cu ＋ feso4設計乙個原電池。畫出實驗裝置圖。並指出：
正極為 ，電極反應
負極為 ，電極反應
四、計算題
18．在由銅片、鋅片和200 ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 l（標準狀況）的h2時，硫酸恰好用完，則：
① 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？
② 通過導線的電子的物質的量是多少？
③ 原稀硫酸的物質的量濃度是多少？
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