教學目標：
1、認識雜化軌道理論的要點
2、進一步了解有機化合物中碳的成鍵特徵
3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型
4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學
5、培養學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力
教學重點：雜化軌道理論的要點
教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論
課前預習
1、雜化軌道理論是一種價鍵理論，是為了解釋分子的立體結構提出的。
2、雜化及雜化軌道叫做雜化稱為雜化軌道。
學習過程
[展示甲烷的分子模型]
[創設問題情景]
碳的價電子構型是什麼樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的c—h鍵是等同的，鍵角是109°28′。
碳原子的價電子構型2s22p2，是由乙個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什麼有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型pauling提出了雜化軌道理論。
三、雜化軌道理論
1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。
[思考與交流]
甲烷分子的軌道是如何形成的呢？
形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同於s軌道，也不同於p軌道。
根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由乙個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由乙個s軌道與乙個p軌道雜化形成的。
[討論交流]：
應用軌道雜化理論，**分子的立體結構。
[總結評價]：引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下表。
[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？
[討論總結]：三種雜化軌道的軌道形狀，sp雜化夾角為 °的直線型雜化軌道，sp2 雜化軌道為 °的平面三角形，sp3雜化軌道為的正四面體構型。
[科學**]：課本42頁
[小結]：hcn中c原子以sp雜化，ch2o中c原子以sp2雜化；hcn中含有2個σ鍵和2π鍵；ch2o中含有3σ鍵和1個π鍵
【案例練習】
1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ）
a、pbr3b、ch4c、bf3d、h2o
2、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
a．兩種分子的中心原子的雜化軌道型別不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化
b．nh3分子中n原子形成三個雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個雜化軌道
c．nh3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
d．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
3、用pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是（ ）
a、c原子的四個雜化軌道的能量一樣
b、c原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
c、c原子的4個價電子分別佔據4個sp3雜化軌道
d、c原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子佔據
4、用vsepr 理論判斷
【課後作業】
1、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是（ ）
a、 sp雜化軌道的夾角最大 b、 sp2雜化軌道的夾角最大
c、 sp3雜化軌道的夾角最大 d、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等
2、有關苯分子中的化學鍵描述正確的是
a．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中乙個形成大π鍵
b．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
c．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵
d．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵
3、根據雜化軌道理論，請**下列分子或離子的幾何構型：
co2co32h2sph3
4、為什麼h2o分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？
第二章第二節
一 選擇題 本大題共5小題,每題3分,共15分 1.2014 陝西窯店期末 用如圖所示的刻度尺來測金屬塊的長度,下列測量結果正確的是 a.8.58 cm b.1.58 cm c.1.5 cmd.以上讀數都不正確 2.2013 郴州中考 如圖所示,小明同學對物理課本進行了測量,記錄如下 長為25.91...
化學第二章第二節課堂達標即時鞏固
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馬原筆記第二章第二節
一 真理的客觀性 絕對性和相對性 一 真理的客觀性 真理本身是主觀的客觀 普遍有效的 馬克思主義 真理是對客觀事物及其規律的正確反映。所謂正確反映，是指真理是在實踐基礎上主體認識對客體本質和規律的符合 一致和接近。馬克思主義真理觀與舊唯物主義真理觀的 符合論 的區別 它認為真理與客觀事物之間的符合關...