第二章分子結構與性質
教材分析
本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要型別σ鍵和π鍵，以及鍵引數——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和複雜性進行了解釋。最後介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，並從分子結構的角度說明了「相似相溶」規則、無機含氧酸分子的酸性等。
化學2已介紹了共價鍵的概念，並用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。本章第一節「共價鍵」是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子雲和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子雲圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要型別σ鍵和π鍵，以及它們的差別，並用乙個「科學**」讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。
在第二節「分子的立體結構」中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，並配有立體結構模型圖。為什麼這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了「價層電子對互斥模型」和「雜化軌道理論」來判斷簡單分子和離子的立體結構。
在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔並配有圖示。還設計了「思考與交流」、「科學**」等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。
在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了「相似相溶」規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對於手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵
第一課時
教學目標：
1． 複習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。
2． 知道共價鍵的主要型別δ鍵和π鍵。
3． 說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規律。
教學重點、難點：
價層電子對互斥模型
教學過程：
[複習引入]
nacl、hcl的形成過程
[設問]
前面學習了電子雲和軌道理論，對於hcl中h、cl原子形成共價鍵時，電子雲如何重疊？
例：h2的形成
[講解、小結]
[板書]
1． δ鍵：（以「頭碰頭」重疊形式）
a． 特徵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。
b． 種類：s-sδ鍵 s-pδ鍵 p-pδ鍵
[過渡]
p電子和p電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵
[板書]
2． π鍵
[講解]
a.特徵：每個π鍵的電子雲有兩塊組成，分別位於有兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為映象，這種特徵稱為映象對稱。
3． δ鍵和π鍵比較
1 重疊方式
δ鍵：頭碰頭
π鍵：肩並肩
②δ鍵比π鍵的強度較大
2 成鍵電子：δ鍵 s-s s-p p-p
鍵 p-p
δ鍵成單鍵
π鍵成雙鍵、叄鍵
４．共價鍵的特徵
飽和性、方向性
[科學**] 講解
[小結]
生歸納本節重點，老師小結
[補充練習]
1．下列關於化學鍵的說法不正確的是（ ）
a．化學鍵是一種作用力
b．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力
c．化學鍵存在於分子內部
d．化學鍵存在於分子之間
2．對δ鍵的認識不正確的是（ ）
a．δ鍵不屬於共價鍵，是另一種化學鍵
b．s-sδ鍵與s-pδ鍵的對稱性相同
c．分子中含有共價鍵，則至少含有乙個δ鍵
d．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質不同
3．下列物質中，屬於共價化合物的是（ ）
a．i2 b．bacl2 c．h2so4 d．naoh
4．下列化合物中，屬於離子化合物的是（ ）
a．kno3 b．becl c．ko2 d．h2o2
5．寫出下列物質的電子式。
h2、n2、hcl、h2o
６．用電子式表示下列化合物的形成過程
hcl、nabr、mgf2、na2s、co2
[答案]
1．d 2略 ６．略
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵
第二課時
［教學目標］：
1． 認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵引數的概念
2． 能用鍵引數――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質
3． 知道等電子原理，結合例項說明「等電子原理的應用」
［教學難點、重點］：
鍵引數的概念，等電子原理
［教學過程］：
［創設問題情境］
ｎ２與ｈ２在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而ｆ２與ｈ２在冷暗處就能發生化學反應，為什麼？
［學生討論］
［小結］引入鍵能的定義
［板書］
二、鍵引數
１．鍵能
①概念：氣態基態原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。
②單位：kｊ／mol
［生閱讀書３３頁，表２－１］
回答：鍵能大小與鍵的強度的關係？
（鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易斷裂）
鍵能化學反應的能量變化的關係？
（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）
3 鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩定。
［過渡］
２．鍵長
①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距
②單位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質越穩定
［設問］
多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。
３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。
例如：ｃｏ２結構為ｏ＝ｃ＝ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。
ｈ２ｏ 鍵角１０５°ｖ形
ｃｈ４ 鍵角１０９°２８′正四面體
［小結］
鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個引數
鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。
［板書］
三、等電子原理
１．等電子體：原子數相同，價電子數也相同的微粒。
如：ｃｏ和ｎ２，ｃｈ４和ｎｈ４＋
２．等電子體性質相似
［閱讀課本表２－３］
［小結］
師與生共同總結本節課內容。
［補充練習］
１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（ ）
r ｃ．ｃl ｄ．ｉ２
２．下列說法中，錯誤的是（ ）
ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固
ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定
ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵
３．能夠用鍵能解釋的是（ ）
ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩定
ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
ｃ．稀有氣體一般很難發生化學反應
ｄ．硝酸易揮發，硫酸難揮發
４．與ｎｏ３－互為等電子體的是（ ）
５．根據等電子原理，下列分子或離子與ｓｏ４２－有相似結構的是（ ）
ａ．ｐｃl５ ｂ．ｃｃl
６．由表２－１可知．ｈ－ｈ的鍵能為４３６kｊ／mol．它所表示的意義是如果要使１molｈ２分解為２molｈ原子，你認為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數值＿＿＿＿．當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿．
7．根據課本中有關鍵能的資料，計算下列反應中的能量變化：
（1）n2（g）+3h2（g）====2nh3（g）；⊿h
（2）2h2（g）+o2（g）===2h2o（g）；⊿h
［答案６．每２mol氣態ｈ原子形成１molｈ２釋放出４３６kｊ能量吸收能量
４３６kｊ 越大越短
7．-90.8kj/mol -481.9 kj/mol
第二節分子的立體結構
第一課時
教學目標
1、 認識共價分子的多樣性和複雜性；
2、 初步認識價層電子對互斥模型；
3、 能用vsepr模型**簡單分子或離子的立體結構；
4、 培養學生嚴謹認真的科學態度和空間想象能力。
重點難點
分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型**分子的立體結構
教學過程
創設問題情境：
1、閱讀課本p37-40內容；
2、展示co2、h2o、nh3、ch2o、ch4分子的球輥模型（或比例模型）；
3、提出問題：⑴什麼是分子的空間結構？
同樣三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，為什麼它們的空間結構不同？
[討論交流]
1、寫出co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的電子式和結構式；
2、討論h、c、n、o原子分別可以形成幾個共價鍵；
3、根據電子式、結構式描述co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的分子結構。
[模型**]
由co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的球輥模型，對照其電子式雲喲內分類對比的方法，分析結構不同的原因。
[引導交流]
引導學生得出由於中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。
——引出價層電子對互斥模型（vsepr models）
[講解分析] 價層電子對互斥模型
把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用於形成共價鍵。如co2、ch2o、ch4等分子中的c原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來**，概括如下：
另一類是中心原子上有孤對電子（未用於形成共價鍵的電子對）的分子。如
h2o和nh3中心原子上的孤對電子也要佔據中心原子周圍的空間，並參與互相排斥。因而h2o分子呈v型，nh3分子呈三角錐型。（如圖）課本p40。
[應用反饋]
應用vsepr理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構。
化學選修3第二章 分子結構與性質 教案
第二章分子結構與性質 教材分析 本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要型別 鍵和 鍵，以及鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角 接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的...
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵 第一課時 教學目標 1 複習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2 知道共價鍵的主要型別 鍵和 鍵。3 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規律。教學重點 難點 價層電子對互斥模型 課前預習 1 共價鍵是常見化學鍵之一，它是指其本質是 2 判斷 鍵和 鍵的一般規律...
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵 學習目標 1 化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2 知道共價鍵的主要型別 鍵和 鍵。3 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規律。4 認識鍵能 鍵長 鍵角等鍵引數的概念 5 能用鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角說明簡單分子的某些性質 6 知道等電子原理，結合例項說明 等...