第一節共價鍵（第一課時）
教學目標：
1、複習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。
2、知道共價鍵的主要型別δ鍵和π鍵。
3、說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規律。
教學重點、難點：價層電子對互斥模型
課前預習：
1、共價鍵是常見化學鍵之一，它是指其本質是
2、 判斷δ鍵和π鍵的一般規律是：共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有個δ鍵，共價三鍵中有個δ鍵，其餘為π鍵。
學習過程
[引入]
nacl、hcl的形成過程
前面學習了電子雲和軌道理論，對於hcl中h、cl原子形成共價鍵時，電子雲如何重疊？
例：h2的形成
1、δ鍵：（以重疊形式）
a、特徵
b、種類：s-s δ鍵 、 s-p δ鍵 、 p-pδ鍵
p電子和p電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵
2、π鍵
[講解]
a.特徵：每個π鍵的電子雲有兩塊組成，分別位於有兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為映象，這種特徵稱為映象對稱。
3、δ鍵和π鍵比較
①重疊方式鍵鍵
②δ鍵比π鍵的強度較大
成鍵電子鍵s-s鍵
鍵成鍵鍵成鍵或鍵
４．共價鍵的特徵 ： 性、 性
[小結]
第一節共價鍵（第二課時）
教學目標：
1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵引數的概念
2、能用鍵引數――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質
3、知道等電子原理，結合例項說明「等電子原理的應用」
教學難點、重點：鍵引數的概念，等電子原理
課前預習：
1、鍵引數通常包括與
2、等電子原理的概念
3、互為等電子體的物質其 （填「物理」或「化學」，下同）性質相近，而性質差異較大。
學習過程
ｎ２與ｈ２在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而ｆ２與ｈ２在冷暗處就能發生化學反應，為什麼？
［討論］
二、鍵引數
１．鍵能
①概念②單位
［閱讀書３３頁，表２－１］
1、鍵能大小與鍵的強度的關係？
2、鍵能與化學反應的能量變化的關係？
２．鍵長
①概念②單位③鍵長越短，共價鍵越 ，形成的物質越
多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。
３．鍵角
例如：ｃｏ２結構為ｏ＝ｃ＝ｏ，鍵角為為形分子。
ｈ２ｏ 鍵角１０５°ｖ形 ｃｈ４ 鍵角１０９°２８′正四面體
［小結］
鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個引數
鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。
［板書］
三、等電子原理
１．等電子體
如：ｃｏ和ｎ２，ｃｈ４和ｎｈ４＋
２．等電子體性質相似
［閱讀課本表２－３］
［小結］
第二節分子的立體結構（第一課時）
教學目標
1、認識共價分子的多樣性和複雜性；
2、初步認識價層電子對互斥模型；
3、能用vsepr模型**簡單分子或離子的立體結構；
4、培養嚴謹認真的科學態度和空間想象能力。
重點難點：分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型**分子的立體結構
課前預習：
1、化學式
2、結構式
3、結構簡式
4、電子式
5、價電子
學習過程
創設問題情境：
1、閱讀課本p37-40內容；
2、展示co2、h2o、nh3、ch2o、ch4分子的球輥模型（或比例模型）；
3、提出問題：
⑴什麼是分子的空間結構？
⑵同樣三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，為什麼它們的空間結構不同？
[討論交流]
1、寫出co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的結構式和電子式；
2、討論h、c、n、o原子分別可以形成幾個共價鍵；
3、根據電子式、結構式描述co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的分子結構。
[模型**]
由co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的立體結構模型，對照其電子式，分析結構不同的原因。
[引導交流]
——引出價層電子對互斥模型（vsepr models）
[分析] 價層電子對互斥模型
把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用於形成共價鍵。如co2、ch2o、ch4等分子中的c原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來**，概括如下：
另一類是中心原子上有孤對電子（未用於形成共價鍵的電子對）的分子。如
h2o和nh3中心原子上的孤對電子也要佔據中心原子周圍的空間，並參與互相排斥。因而h2o分子呈v型，nh3分子呈三角錐型。（如圖）課本p40。
[應用反饋]
應用vsepr理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構。
第二節分子的立體結構（第二課時）
教學目標：
1、認識雜化軌道理論的要點
2、進一步了解有機化合物中碳的成鍵特徵
3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型
4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學
5、培養學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力
教學重點：雜化軌道理論的要點
教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論
課前預習
1、雜化軌道理論是一種價鍵理論，是為了解釋分子的立體結構提出的。
2、雜化及雜化軌道叫做雜化稱為雜化軌道。
學習過程
[展示甲烷的分子模型]
[創設問題情景]
碳的價電子構型是什麼樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的c—h鍵是等同的，鍵角是109°28′。
碳原子的價電子構型2s22p2，是由乙個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什麼有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型pauling提出了雜化軌道理論。
三、雜化軌道理論
1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。
[思考與交流]
甲烷分子的軌道是如何形成的呢？
形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同於s軌道，也不同於p軌道。
根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由乙個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由乙個s軌道與乙個p軌道雜化形成的。
[討論交流]：
應用軌道雜化理論，**分子的立體結構。
[總結評價]：引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下表。
[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？
[討論總結]：三種雜化軌道的軌道形狀，sp雜化夾角為 °的直線型雜化軌道，sp2 雜化軌道為 °的平面三角形，sp3雜化軌道為的正四面體構型。
[科學**]：課本42頁
[小結]：h**中c原子以sp雜化，ch2o中c原子以sp2雜化；h**中含有2個σ鍵和2π鍵；ch2o中含有3σ鍵和1個π鍵
第二節分子的立體結構（第三課時）
教學目標：
1、配位鍵、配位化合物的概念
2、配位鍵、配位化合物的表示方法
3、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學
4、培養學生分析、歸納、綜合的能力
教學重點：配位鍵、配位化合物的概念
教學難點：配位鍵、配位化合物的概念
課前預習
1、配位鍵
2、配位化合物（簡稱
學習過程
[創設問題情景]
什麼是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？
閱讀教材，討論交流。
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵 學習目標 1 化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2 知道共價鍵的主要型別 鍵和 鍵。3 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規律。4 認識鍵能 鍵長 鍵角等鍵引數的概念 5 能用鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角說明簡單分子的某些性質 6 知道等電子原理，結合例項說明 等...
第二章分子結構與性質複習
最新考綱 1.了解共價鍵的主要型別 鍵和 鍵，能用鍵長 鍵能 鍵角等說明簡單分子的某些性質 根據鍵能資料計算反應熱。2 了解簡單配合物的成鍵情況。3 了解化學鍵和分子間作用力的區別。4 了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含氫鍵的物質。網路構建 分子極性分子間作用力 特殊分子 第一節共價鍵 一 化...
選修 第二章 分子結構與性質課時作業
選修 第二章分子結構與性質 課時作業 一 選擇題 本題包括8小題，每小題5分，共40分 1 前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家gignere巧妙地利用尿素 h2nconh2 和h2o2形成化合物h2nconh2 h2o2，不但使h2o2穩定下來，而且其結構也沒有發生改變，得到了可供衍射實驗的單...